반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 염기성염. NH4Cl NaF CH3NH3Br Al(ClO4)3 염기성염. NH4Cl NaF CH3NH3Br Al(ClO4)3 다음 염의 수용액이 염기성인 것은?1) NH4Cl2) NaF3) CH3NH3Br4) Al(ClO4)3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 구분하기[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]--------------------------------------------------- 1)NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산이므로,NH4Cl은 산성염. 2)NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq)F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로,NaF는 염기성염. 3)CH3NH3Br(aq) →.. 2020. 2. 8. 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 0.10 M NH3 수용액 30.0 mL를0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다.HCl 수용액 10.0 mL를 가한 용액의 pH를 구하시오.단, NH3의 Kb = 1.76×10^(-5) 이다. ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]--------------------------------------------------- 0.10 M NH3 수용액 30.0 mL에 들어있는 약염기의 몰수= (0.10 mmol/mL) × 30.0 mL = 3 mmol 0.10 M HC.. 2020. 1. 13. 0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.10 M H3PO4 용액의 pH Find the pH of 0.1 M H3PO4 solution. 단, H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3) Ka2 = 6.3×10^(-8) Ka3 = 4.2×10^(-13) --------------------------------------------------- Ka1 >>> Ka2, Ka3 이므로, Ka2, Ka3 과정에 의해 이온화되는 [H^+]를 무시하면, Ka1 = (x)(x) / (0.1–x) = 7.2×10^(-3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, x = [(7.2×10^(-3)) × 0.1]^(1/2) = 0.02683 M = [H^+.. 2020. 1. 12. 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 0.10 M NH3 수용액 100 mL를 0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다. HCl 수용액 60 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라. 단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- NH3의 몰수를 계산하면, (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/77.. 2020. 1. 11. 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M H2Asc 용액의 pH 25℃에서 아스코르빈산(H2C6H6O6, 간략히 H2Asc로 표기)의 Ka1 = 1.0×10^(-5), Ka2 = 5.0×10^(-12) 이다. 25℃에서 0.10 M H2Asc 수용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/010-m-ascorbic-acid-c6h8o6-ph.html ] [참고] 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/c-h2c6h6o6-ph.ht.. 2020. 1. 10. pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka ★ pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 KapH 2.39인 0.1 M HCOOH 용액의 Ka 0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다.이 산의 Ka는 얼마인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- [그림] ionization of formic acid.( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ionization-of-formic-acid.html ) 폼산의 이온화 반응식과.. 2019. 12. 13. 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] (a) 0.020 M 옥살산(H2C2O4) 용액의 pH를 계산하시오. (Ka1 = 5.9×10^-2; Ka2 = 6.4×10^-5) (b) 이 용액에서 옥살산 이온의 농도, [C2O4^2-]를 계산하시오. --------------------------------------------------- H2C2O4의 1단계 이온화 반응식 H2C2O4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HC2O4^-(aq) Ka1 = (x)(x) / (0.020–x) = 5.9×10^(-2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 약산(H2C2O4)의 초기농도 값이 작은 편이고, 무엇보다 Ka1 값이 크기 때문에, 0.020–x.. 2019. 12. 6. HCO3^-은 양쪽성 물질 HCO3^-은 양쪽성 물질 HCO3^-은 수용액에서 NH3나 H3O^+과 반응을 한다. 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의를 이용하여 HCO3^-이 양쪽성 물질인 까닭을 설명해 보자. HCO3^-(aq) + NH3(aq) → CO3^2-(aq) + NH4^+(aq) HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) → H2CO3(aq) + H2O(aq) 양쪽성 물질은 자신보다 조금 더 강한 염기(NH3)와 만나면 산이 되고, HCO3^-(aq) + NH3(aq) → CO3^2-(aq) + NH4^+(aq) ---> HCO3^- 이온은 양성자 주게 산. 자신보다 조금 더 강한 산(H3O^+)과 만나면 염기가 된다. HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) → H2CO3(aq) + H2O(aq) ---> HCO3^- 이.. 2019. 11. 21. HCl 용액의 pH ★ HCl 용액의 pH. 염산 용액의 pHHNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH HCl은 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,[HCl] = [H^+] pH = –log[H^+]( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [참고] HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도예) 1 M HCl 용액의 농도와 1 N HCl의 농도는 같다. [참고] 용액은 균일 혼.. 2019. 11. 13. NaOH 용액의 pH ★ NaOH 용액의 pH. 수산화나트륨 용액의 pHKOH 용액의 pH. 수산화칼륨 용액의 pH ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,[NaOH] = [OH^-] pOH = –log[OH^-]pH + pOH = 14( 참고: pH의 정의 https.. 2019. 11. 13. 이전 1 ··· 38 39 40 41 42 43 44 ··· 51 다음 반응형
