반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 1.0 M H2A 용액의 pH 1.0 M H2A 용액의 pH 이양성자산(H2A)의 pKa1 = 4.0, pKa2 = 8.0이다. 1.0 M H2A의 pH는? --------------------------------------------------- H2A의 1단계 이온화 H2A ⇌ H^+ + HA^- ... Ka1 H2A의 2단계 이온화 HA^- ⇌ H^+ + A^2- ... Ka2 일반적으로 H2A 용액의 pH를 계산할때는 2단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양이 매우 작기 때문에, ( 1단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양에 비해 ) 이를 무시하고 계산한다. pKa1 = –logKa1 이므로, Ka1 = 10^(-4.0) Ka1 = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 .. 2021. 5. 19. 0.1 M HCl 23 mL + 0.1 M NH3 ? mL 0.1 M HCl 23 mL + 0.1 M NH3 ? mL --------------------------------------------------- HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) HCl : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.1 M NH3의 부피 = 23 mL 또는 MV = M’V’ 산의 몰수 = 염기의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.1 M) (23 mL) = (0.1 M) (? mL) ? = 23 mL 2021. 5. 19. [OH^-] = 2.1×10^(-10) M 용액에서 수소이온의 몰농도 [OH^-] = 2.1×10^(-10) M 용액에서 수소이온의 몰농도 --------------------------------------------------- Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = Kw / [OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (2.1×10^(-10)) = 4.8×10^(-5) M 2021. 5. 17. pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb 0.10 mol/L 암모니아수의 pH는 11.7이었다. 이것을 기반으로, 암모니아의 전리상수를 구하시오. --------------------------------------------------- pOH = 14 – 11.7 = 2.3 [OH^-] = 10^(-2.3) M Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Kb = x^2 / (C–x) = (10^(-2.3))^2 / (0.10 – 10^(-2.3)) = 0.00026 = 2.6×10^(-4) 답: 2.6×10^(-4) [참고] C–x ≒ C 라 근사처리하면, Kb = x^2 / C = (10^.. 2021. 5. 15. 2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH 2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH 2% 해리된 0.02 M CH3COOH 용액의 pH 0.02 N CH3COOH 용액이 2% 해리되었다면 용액의 pH는? --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.02 N CH3COOH 용액 = 0.02 M CH3COOH 용액 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [HA]_초기 × 해리 백분율(%) / 100 = 0.02 M × 2 / 100 = 0.000.. 2021. 5. 13. 0.1 M HA 용액의 이온화도 0.6일 경우 이온화상수 0.1 M HA 용액의 이온화도 0.6일 경우 이온화상수 산 HA 0.1 M 수용액의 이온화도 α가 0.6일 경우 이온화상수 Ka로 옳은 것은? HA + H2O ⇌ H3O^+ + A^- --------------------------------------------------- Ka = Cα^2 / (1–α) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 ) = (0.1) (0.6)^2 / (1–0.6) = 0.09 = 9.0×10^(-2) [키워드] 약산의 이온화도와 이온화상수 기준문서, 약산의 이온화상수와 이온화도 기준문서, 약산의 알파와 Ka 기준문서, 약산의 Ka와 알파 기준문서 2021. 5. 13. 암모니아 용액 수산화 이온 농도 5.0×10^(-6) M 암모니아 용액 수산화 이온 농도 5.0×10^(-6) M 암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10^(-6) M일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가? --------------------------------------------------- Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [H^+] = (1.0×10^(-14)) / (5.0×10^(-6)) = 2.0×10^(-9) M 답: 2.0×10^(-9) M 2021. 5. 12. HCl의 이온화. 볼트와 너트 HCl의 이온화. 볼트와 너트 HCl은 강산, 강전해질이므로,물 속에서 100% 이온화된다고 가정하면,HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,“[HCl] = [H^+]” 이고,“HCl의 mol수 = H^+의 mol수” 이다. HCl : H^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,“[HCl] = [H^+] = [Cl^-]” 이고,“HCl의 mol수 = H^+의 mol수 = Cl^-의 mol수” 이다. 이것은결합되어있는 볼트와 너트 1쌍을 분해하면,볼트 1개, 너트 1개로 나눠지는 것과 같다.H–Cl → H + ClH–Cl → H^+ + Cl^-볼트–너트 → .. 2021. 5. 8. 0.1 M NaHSO4 용액의 pH 0.1 M NaHSO4 용액의 pH 단, HSO4^-의 Ka = 1.2×10^(-2) --------------------------------------------------- NaHSO4(aq) → Na^+(aq) + HSO4^-(aq) HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq) Ka = [H^+] [SO4^2-] / [HSO4^-] 1.2×10^(-2) = (x)(x) / (0.1–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [(1.2×10^(-2)) × 0.1]^(1/2) = 0.03464 M = [H^+] 0.1 M × (5/100) = 0.005 M < 0.03464 M .. 2021. 5. 5. 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것. NH4^+ 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것. NH4^+ 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것은? 1) NH4^+ 2) Na^+ 3) SO4^2- 4) HCO3^- 5) CH3COO^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] “가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것 = 약염기의 짝산” 이므로, 이 문제는 약염기의 짝산을 찾아라는 문제와 같다. NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^- ( NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산. ) 이므로, 답은 NH4^+. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10407 ) 나머지는 약염기의 짝산이 아님. 2) Na^+ > 강.. 2021. 5. 5. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 51 다음 반응형
