반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 화합물 수용액이 산성인지 염기성인지 중성인지 구분 화합물 수용액이 산성인지 염기성인지 중성인지 구분 다음 보기의 화합물을 물에 녹였을 때수용액이 띠는 액성이산성인지, 염기성인지, 중성인지 구분하시오.NaClNH4ClKCN(NH4)2SO4MgCl2KNO3CH3COONH4Na2CO3 ------------------------ [참고] 산 염기 구분. 강산 약산 구분. 강염기 약염기 구분[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ] [참고] 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ] MgCl2와 CH3COONH4가 약간 까다롭고,나머지는 위 2개의 글을 이해하고 있다면,아주 간단히 구분할 수 있다. NaCl> Na.. 2025. 3. 31. 0.5 g KHP 0.1 M NaOH 용액 적정 당량점 pH NaOH 부피 0.5 g KHP 0.1 M NaOH 용액 적정 당량점 pH NaOH 부피 KHP 0.5 g + 증류수 45 mL 용액을0.1 M NaOH 용액으로 적정할 때당량점에서의 pH와 가해준 NaOH의 부피를 구하시오. ------------------------ [참고] KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응[ https://ywpop.tistory.com/8263 ] KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,0.5 g KHP의 몰수를 계산하면,0.5 g / (204.22 g/mol)= 0.00244834 mol KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l) KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,( KHP reacts wit.. 2025. 3. 15. 가수분해하여 산성을 나타내는 것. NH4Cl NH4NO3 가수분해하여 산성을 나타내는 것. NH4Cl NH4NO3 염이 수용액에서 전리할 때 생기는 이온의 일부가물과 반응하여 수산이온이나 수소이온을 냄으로써,수용액이 산성이나 염기성을 나타내는 것을 가수분해라 한다.다음 중 가수분해하여 산성을 나타내는 것은?a. K2SO4b. NH4Clc. NH4NO3d. CH3COONa ------------------------ [참고] 산성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ] a. K2SO4> 중성염 b. NH4Cl> NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산> 산성염 c. NH4NO3> NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산> 산성염 d. CH3COONa> CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기> 염기성염.. 2025. 2. 9. 이온화도 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH 이온화도 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH 이온화도(α)가 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH는? HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HCl 용액의 노르말농도(N) = HCl 용액의 몰농도(M)---> 0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [HA]_초기 × 이온화도(α)= 0.1 M × 0.01= 0.001 M pH = –log[H^+]= .. 2025. 1. 1. 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+] 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+]단, Ka = 2×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,x = [Ka × C]^(1/2)= [2×10^(-5) × 0.2]^(1/2)= 0.002 M = [H^+] 답: 2×10^(-3) M [키워드] 약산의 초기농도 기준 2024. 11. 28. 0.10 M HCOOH 용액의 pH 0.10 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) [참고] 0.30 M HCOOH 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/470892 ] HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.10–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.10 x = (1.7×10^(-4) × 0.10)^(1/2)= 0.004123 M = [H^+] 0.10 M × (5/100) = 0.005.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH 용액의 pH 0.30 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.30–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.30 x = (1.7×10^(-4) × 0.30)^(1/2)= 0.00714 M = [H^+] 0.30 M × (5/100) = 0.015 M 이고,0.015 M > 0.00714 M 이므로,5% 검증 통과(ok) pH = –log[H^+]= –lo.. 2024. 11. 23. 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL에0.2 M HCl 용액 50 mL를 가하여 얻은용액 내 화학종의 농도 관계를 옳게 나타낸 것은? [참고] 3.28 g Na3PO4 + 0.180 M HCl 300.0 mL 중화 반응[ https://ywpop.tistory.com/6213 ] 각 반응물의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol Na3PO4= 0.005 mol PO4^3- (0.2) (50/1000) = 0.01 mol HCl= 0.01 mol H^+ (= H3O^+) RH3O^+ +PO4^3- ⇌HPO4^2- +H2OI(.. 2024. 11. 16. 약산 HA 산 해리 상수(Ka) 25℃ 1×10^(-5) pH 6 약산 HA 산 해리 상수(Ka) 25℃ 1×10^(-5) pH 6 어떤 약산 HA의 산 해리 상수(Ka)가 25℃에서 1×10^(-5) 일 때,다음 중 pH가 6에 가장 가까운 용액은?(단, 용액의 온도는 25℃로 일정하다.)① HA가 1 % 해리된 용액② HA가 9 % 해리된 용액③ HA가 50 % 해리된 용액④ HA가 91 % 해리된 용액⑤ HA가 99 % 해리된 용액 pH = –log[H^+] = 6 이므로,[H^+] = 10^(-6) M = x = [H^+]_평형 Ka = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x = x^2 / Ka C = (x^2 / Ka) + x= ((10^(-6))^2 / (1×10.. 2024. 10. 30. 3.28 g Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl pH 3.28 g Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl pH Neutralization reactions involving either a strong acid or a strong base go essentially to completion, and therefore we must take such neutralizations into account before calculating concentrations in mixtures of acids and bases. Consider a mixture of 3.28 g of Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl. Write balanced net ionic equations for the neutral.. 2024. 10. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 52 다음 반응형