반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+] 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+]단, Ka = 2×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,x = [Ka × C]^(1/2)= [2×10^(-5) × 0.2]^(1/2)= 0.002 M = [H^+] 답: 2×10^(-3) M [키워드] 약산의 초기농도 기준 2024. 11. 28. 0.10 M HCOOH 용액의 pH 0.10 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) [참고] 0.30 M HCOOH 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/470892 ] HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.10–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.10 x = (1.7×10^(-4) × 0.10)^(1/2)= 0.004123 M = [H^+] 0.10 M × (5/100) = 0.005.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH 용액의 pH 0.30 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.30–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.30 x = (1.7×10^(-4) × 0.30)^(1/2)= 0.00714 M = [H^+] 0.30 M × (5/100) = 0.015 M 이고,0.015 M > 0.00714 M 이므로,5% 검증 통과(ok) pH = –log[H^+]= –lo.. 2024. 11. 23. 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL에0.2 M HCl 용액 50 mL를 가하여 얻은용액 내 화학종의 농도 관계를 옳게 나타낸 것은? [참고] 3.28 g Na3PO4 + 0.180 M HCl 300.0 mL 중화 반응[ https://ywpop.tistory.com/6213 ] 각 반응물의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol Na3PO4= 0.005 mol PO4^3- (0.2) (50/1000) = 0.01 mol HCl= 0.01 mol H^+ (= H3O^+) RH3O^+ +PO4^3- ⇌HPO4^2- +H2OI(.. 2024. 11. 16. 약산 HA 산 해리 상수(Ka) 25℃ 1×10^(-5) pH 6 약산 HA 산 해리 상수(Ka) 25℃ 1×10^(-5) pH 6 어떤 약산 HA의 산 해리 상수(Ka)가 25℃에서 1×10^(-5) 일 때,다음 중 pH가 6에 가장 가까운 용액은?(단, 용액의 온도는 25℃로 일정하다.)① HA가 1 % 해리된 용액② HA가 9 % 해리된 용액③ HA가 50 % 해리된 용액④ HA가 91 % 해리된 용액⑤ HA가 99 % 해리된 용액 pH = –log[H^+] = 6 이므로,[H^+] = 10^(-6) M = x = [H^+]_평형 Ka = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x = x^2 / Ka C = (x^2 / Ka) + x= ((10^(-6))^2 / (1×10.. 2024. 10. 30. 3.28 g Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl pH 3.28 g Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl pH Neutralization reactions involving either a strong acid or a strong base go essentially to completion, and therefore we must take such neutralizations into account before calculating concentrations in mixtures of acids and bases. Consider a mixture of 3.28 g of Na3PO4 and 300.0 mL of 0.180 M HCl. Write balanced net ionic equations for the neutral.. 2024. 10. 20. C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95 C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95 Pyridinium bromide (C5H5NHBr) is a strong electrolyte that dissociates completely into C5H5NH^+ and Br^-.An aqueous solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.(a) Write out the reaction that leads to this acidic pH.(b) Using Appendix D, calculate the Ka for pyridinium bromide.(c) A solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.Wha.. 2024. 10. 19. 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 문제 16.133의 각 염의 0.25 M 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH를 계산하시오. (힌트: 주반응은 양이온에서 음이온으로의 양성자 이동이다.) Calculate the pH and the concentrations of all species present in 0.25 M solutions of each of the salts in Problem 16.133.(Hint: The principal reaction is proton transfer from the cation to the anion.) 0.25 M NH4F 용액의 pH는 5.0이다.( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2024. 10. 16. 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH0.020 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH [참고] 0.16 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH[ https://ywpop.tistory.com/19668 ] > Ka1 = 4.3×10^(-7)> Ka2 = 5.6×10^(-11) [H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)= 0.020 M [HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)= [4.3×10^(-7) × 0.020]^(1/2)= 9.3×10^(-5) M= [H^+]_1 (1단계에서 이온화된 [H^+]) [CO3^2-] = Ka2= 5.6×10^(-11) M= [H^+]_2 (.. 2024. 10. 15. 0.250 M CH3COOH 10.0 mL + 0.100 M KOH 적정 pH. (a) 0 mL 0.250 M CH3COOH 10.0 mL + 0.100 M KOH 적정 pH. (a) 0 mL A 10.0 mL sample of 0.250 M acetic acid (CH3COOH) is titrated with 0.100 M KOH solution. Calculate the pH after the following volumes of base have been added: 0.250 M 아세트산(CH3COOH) 시료 10.0 mL를 0.100 M 수산화 포타슘으로 적정하고자 한다. 다음 각 부피의 수산화 포타슘을 첨가하였을 때 얻어지는 pH를 계산하시오.(a) 0 mL (b) 12.5 mL (c) 24.5 mL (d) 25.0 mL (e) 25.5 mL [참고] 약산-강.. 2024. 10. 14. 이전 1 2 3 4 ··· 51 다음 반응형