반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 150 mg/L 아세트산 용액의 pH 150 mg/L 아세트산 용액의 pH Ka = 1.8×10^(-5) 0.00250 M 아세트산 용액의 pH --------------------------------------------------- 150 mg = 0.150 g 아세트산 CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 0.150 g / (60.05 g/mol) = 0.00250 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 150 mg/L CH3COOH 용액 = 0.00250 mol/L CH3COOH 용액 = 0.00250 M CH3COOH 용액 Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = 0.. 2020. 11. 14. 0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도 0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도 pH of a 0.100 M solution of ethylamine (C2H5NH2) --------------------------------------------------- > C2H5NH2의 Kb = 5.6×10^(-4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) C2H5NH2(aq) + H2O(l) ⇌ C2H5NH3^+(aq) + OH^-(aq) Kb = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 초기농도 / 평형상수 = 0.100 / (5.6×10^(-4)) = 179 179 > 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2020. 11. 7. pH가 11.82인 0.10 M 용액의 Kb pH가 11.82인 0.10 M 용액의 Kb 0.10 M 약염기(B) 용액의 pH는 11.82이다. 이 약염기의 Kb는? --------------------------------------------------- 약염기(B)의 이온화 반응식 B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq) Kb = [BH^+] [OH^-] / [B] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 11.82 = 2.18 pOH = –log[OH^-] = 2.18 이므로, [OH^-] = 10^(-2.18) M = x Kb = x^2 / (C–x) = (10^(-2.18))^2 / (0.10 – 10^(-.. 2020. 10. 19. 0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도 0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도 0.5 M HCN 용액의 각 화학종의 농도 및 pH는? 단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10) What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN? --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [4.8×10^(-10) × 0.5]^(1/2) = 1.55×10^(-5) M = [H^+] = [CN^-] (C–x) = 0.5 – (1.55×.. 2020. 10. 12. 제16장 산-염기 평형. 목차 ★ 제16장 산-염기 평형. 목차 Acid-Base Equilibria --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 16.1 산과 염기: 간단한 복습. Acids and Bases: A Brief Review A. 아레니우스의 정의 (16.1) B. 브뢴스테드-로우리의 정의 (16.2) C. 루이스의 정의 (16.11) [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] 산과 염기의 정의 16.2 Brønsted-Lowry 산과 염기. Brønsted-Lowry Acid.. 2020. 8. 29. 염 용액의 산-염기 성질 염 용액의 산-염기 성질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 염. salt > 산과 염기의 반응에서 생성되는 이온 결합성 화합물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7022 ) ▶ 염의 성질 > 가용성염은 강전해질, 물에서 완전히 해리(이온화)한다. ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/5911 ) ▶ 예외 > 일반적으로 산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질. > 단, 앙금을 생성하는 염(난.. 2020. 8. 29. 약염기의 2가지 유형 약염기의 2가지 유형 --------------------------------------------------- A. 비공유 전자쌍을 갖고 있는 중성 분자: 대부분 amine 화합물( 참고: 아민 https://ywpop.tistory.com/10625 ) B. 약산의 음이온(=짝염기)을 포함하는 염예) 하이포염소산 소듐, sodium hypochlorite, NaClO(s)> 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) [ 참고: 몇 가지 약염기의 Kb 값 도표 https://ywpop.tistory.com/8804 ] [키워드] 약염기 기준문서 2020. 8. 29. 약염기와 염기 해리 상수, Kb ★ 약염기와 염기 해리 상수, Kb- 염기 해리 상수(base dissociation constant), 염기 이온화 상수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식[ https://ywpop.tistory.com/4294 ]--------------------------------------------------- > 이번엔 약염기의 화학 평형에 대해 살펴보자.( 참고: 강염기의 종류 https://ywpop.tistory.com/10085 ) > 약산의 경우와 유사하다.( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/15323 ) > 약염기의 이온.. 2020. 8. 27. 약산과 산 해리 상수, Ka ★ 약산과 산 해리 상수, Ka - 산 해리 상수(acid dissociation constant), 산 이온화 상수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- > 강산은 몇 개 없고, 대부분 약산. ( 참고: 강산의 종류 https://ywpop.tistory.com/4273 ) > 약산의 화학 평형에 대해 살펴보자. > 약산의 이온화 반응(과정)에 대한 평형 상수(K)를 산 해리 상수 또는 산 이온화 상수라 하고, 산, acid의 a를 따서 Ka로 표기한.. 2020. 8. 27. 0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도 0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도 1.00×10^(-2) mol/L 붕산 수용액의 수소이온 농도 단, 붕산의 K_a1 = 7.80×10^(-10) HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294) H3BO3(aq) ⇌ H^+(aq) + H2BO3^-(aq) Ka = (x) (x) / (C–x) (C–x) ≒ C 라 근사처리하면, 7.80×10^(-10) = x^2 / (1.00×10^(-2)) x = [(7.80×10^(-10)) (1.00×10^(-2))]^(1/2) = 2.79×10^(-6) M = [H^+] 답: 2.79×10^(-6) mol/L [참고.. 2020. 7. 28. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 41 42 ··· 51 다음 반응형
