반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL와 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL를 섞은 용액의 pH (부피는 가산적이라고 가정하라.) Calculate the pH of solution prepared by: d) Mixing 100.0 mL of 2.0×10^(-3) M HCl and 400.0 mL of 1.0×10^(-3) HClO4. (Assume that volumes are additive.) --------------------------------------------------- HCl의 몰수 = H^+의 몰수 = (2.0×10^(-3) mol/L) (100.0/.. 2020. 12. 2. 0.120 M 피리딘 용액의 pH 0.120 M 피리딘 용액의 pH 0.120 M C5H5N 용액의 pH Calculate the pH of each of the following solutions: 0.120 M pyridine (C5H5N). --------------------------------------------------- > C5H5NH^+의 Ka = 5.89×10^(-6) Kb = Kw / Ka = (1.00×10^(-14)) / (5.89×10^(-6)) = 1.6978×10^(-9) ≒ 1.70×10^(-9) ---> Kb = 1.70×10^(-9) > pyridine의 Kb = 1.70×10^(-9) ---> Kb 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Kb 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.. 2020. 11. 29. 0.15 M KCN 용액의 pH 0.15 M KCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/015-m-kcn-ph.html ] KCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq) [KCN] = [CN^-] = 0.15 M CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면, CN^-(aq) + .. 2020. 11. 21. 0.40 M NH3 용액의 pH ★ 0.40 M NH3 용액의 pH0.400 M 암모니아 용액의 pH How to calculate the pH of 0.40 M NH3? > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^- Kb = (x) (x) / (C–x) = 1.8×10^(-5)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,( 0.4–x ≒ 0.4 라 근사처리하면, ) x = (1.8×10^(-5) × 0.40)^(1/2)= 0.002683 M = [OH^-] pOH = –log(0.002683) = 2.57 pH = 14.00 – 2.57 = 11.43 .. 2020. 11. 17. 150 mg/L 아세트산 용액의 pH 150 mg/L 아세트산 용액의 pH Ka = 1.8×10^(-5) 0.00250 M 아세트산 용액의 pH --------------------------------------------------- 150 mg = 0.150 g 아세트산 CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 0.150 g / (60.05 g/mol) = 0.00250 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 150 mg/L CH3COOH 용액 = 0.00250 mol/L CH3COOH 용액 = 0.00250 M CH3COOH 용액 Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = 0.. 2020. 11. 14. 0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도 0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도 pH of a 0.100 M solution of ethylamine (C2H5NH2) --------------------------------------------------- > C2H5NH2의 Kb = 5.6×10^(-4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) C2H5NH2(aq) + H2O(l) ⇌ C2H5NH3^+(aq) + OH^-(aq) Kb = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 초기농도 / 평형상수 = 0.100 / (5.6×10^(-4)) = 179 179 > 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2020. 11. 7. pH가 11.82인 0.10 M 용액의 Kb pH가 11.82인 0.10 M 용액의 Kb 0.10 M 약염기(B) 용액의 pH는 11.82이다. 이 약염기의 Kb는? --------------------------------------------------- 약염기(B)의 이온화 반응식 B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq) Kb = [BH^+] [OH^-] / [B] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 11.82 = 2.18 pOH = –log[OH^-] = 2.18 이므로, [OH^-] = 10^(-2.18) M = x Kb = x^2 / (C–x) = (10^(-2.18))^2 / (0.10 – 10^(-.. 2020. 10. 19. 0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도 0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도 0.5 M HCN 용액의 각 화학종의 농도 및 pH는? 단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10) What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN? --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [4.8×10^(-10) × 0.5]^(1/2) = 1.55×10^(-5) M = [H^+] = [CN^-] (C–x) = 0.5 – (1.55×.. 2020. 10. 12. 제16장 산-염기 평형. 목차 ★ 제16장 산-염기 평형. 목차 Acid-Base Equilibria --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 16.1 산과 염기: 간단한 복습. Acids and Bases: A Brief Review A. 아레니우스의 정의 (16.1) B. 브뢴스테드-로우리의 정의 (16.2) C. 루이스의 정의 (16.11) [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] 산과 염기의 정의 16.2 Brønsted-Lowry 산과 염기. Brønsted-Lowry Acid.. 2020. 8. 29. 염 용액의 산-염기 성질 염 용액의 산-염기 성질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 염. salt > 산과 염기의 반응에서 생성되는 이온 결합성 화합물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7022 ) ▶ 염의 성질 > 가용성염은 강전해질, 물에서 완전히 해리(이온화)한다. ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/5911 ) ▶ 예외 > 일반적으로 산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질. > 단, 앙금을 생성하는 염(난.. 2020. 8. 29. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 41 42 ··· 52 다음 반응형
