반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) ★ 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) (단, Ka = 1.75×10^-5) CH3COONa는 가용성염(= 강전해질)이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. CH3COONa(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COO^- 이온은 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ( 참고: 약산의 짝염기는 강염기 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 이 때문에 물에서 다음과 같은 가수분해 반응이 일어난다. CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5.. 2020. 6. 25. 1.0 M HCN 용액의 pH 1.0 M HCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [6.2×10^(-10) × 1.0]^(1/2) = 2.49×10^(-5) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(2.49×10^(-5)) = 4.6038 답: pH = 4.6 [키워드] 1 M HCN 용액의 pH 기준문서 2020. 6. 9. 혼합 용액의 pH ★ 혼합 용액의 pHpH가 다른 두 용액을 혼합했을 때, 혼합 용액의 pH 구하기 ---------------------------------------------------▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ]--------------------------------------------------- ▶ pH 1을 포함하는 혼합> pH 1 + pH 3 혼합. 1 : 1 [ https://ywpop.tistory.com/7859 ] ▶ pH 2를 포함하는 혼합> pH 2 + pH 4 혼합. 1 : 4[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/ph-2-1-l-ph-4-4-l-ph.html ]> pH 2 + pH 5 혼합.. 2020. 5. 29. 0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 mol/L Na2HPO4 용액의 H^+ 농도는? --------------------------------------------------- H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 H3PO4의 산 이온화 상수, Ka > Ka1 = 7.11×10^(-3), pKa1 = 2.1481 > Ka2 = 6.34×10^(-8), pKa2 = 7.1979 > Ka3 = 4.22×10^(-11), pKa3 = 10.3747 ( 참고 ht.. 2020. 5. 24. 0.1 M CH3COONa 용액의 pH ★ 0.1 M CH3COONa 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) Calculate the pH of a 0.1 M CH3COONa solution. Ka for CH3COOH = 1.8×10^(-5) CH3COONa는 가용성염(= 강전해질) 이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응의 평.. 2020. 4. 26. 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 0.50 M 아세트산 25 mL를 0.50 M NaOH로 적정하는 경우 당량점에서 용액의 pH (단, 약산인 CH3COOH의 pKa는 4.75) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- 아세트산과 NaOH의 몰농도가 같으므로, 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 25 mL ---> 당량점 pKa = –logKa = 4.75 이므로, Ka = 10^(-4.75) .. 2020. 4. 15. 0.05 M 아세트산 용액의 pH. Ka는 1.75E-5 0.05 M 아세트산 용액의 pH. Ka는 1.75E-5 0.05 M acetic acid 수용액의 pH는? 아세트산의 산해리상수(Ka)는 1.75×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사하면, 1.75×10^(-5) = x^2 / 0.05 x = [(1.75×10^(-5)) × 0.05]^(1/2) = 0.0009354 M = [H^+] 0.05 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.0009354 M ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –.. 2020. 4. 10. 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH ★ 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH 약산의 이온화 반응식HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 3% = (x / 0.25) × 100 x = 3 × 0.25 / 100= 0.0075 M = [H^+]_평형 즉, 0.25 M의 3%를 계산하면,0.25 M × (3/100)= 0.0075 M = [H^+]_평형 Ka = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (0.0075)^2 / (0.25 – 0.0075)= 0.00023=.. 2020. 4. 3. 약산도 100% 이온화된다 약산도 100% 이온화된다약산을 전부 중화시킬 수 있는 염기가 있다면 다수의 학생들이 착각 또는 혼동하는 것... 물속에 약산이 홀로 있을 때와약산이 염기와 반응할 때를 구분 못한다. 물속에 약염기가 홀로 있을 때와약염기가 산과 반응할 때를 구분 못한다. 물속에 약산만 홀로 존재할 경우에는약산이 이온화되는 양은 매우 작다.CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5143 ] 약산은 물에서 대부분 분자 상태로 존재 그러나 만약 물속에 염기가 동시에 존재한다면,즉, 약산에 약산을 중화시킬 수 있는 염기를 가하면,약산도 강산처럼 100% 이온화된다. .. 2020. 3. 18. 1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH 1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH --------------------------------------------------- HCl은 1가산, NaOH는 1가염기이므로,1 N HCl = 1 M HCl0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 1 M HCl 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수= (1 mol/L) × 0.100 L = 0.1 mol HCl 0.2 M NaOH 75 mL에 들어있는 NaOH의 몰수= (0.2 mol/L) × 0.075 L = 0.015 mol NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2OHCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,반응 후 남아있는 HCl의 .. 2020. 2. 9. 이전 1 ··· 37 38 39 40 41 42 43 ··· 51 다음 반응형