X mL의 2 M 수산화나트륨 용액에 염화수소 0.365 g

X mL의 2 M 수산화나트륨 용액에 염화수소 0.365 g

 

 

X mL의 2 mol/L 수산화나트륨 수용액에

기체 염화수소 0.365 g을 흡수시켰다.

이 수용액 10 mL를 1.00 mol/L 황산 수용액에

중화 적정했을 때 9.8 mL였다. 이때 X는?

 

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HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

0.365 g / (36.5 g/mol) = 0.01 mol HCl

= 0.01 mol NaOH = 0.01 mol OH^-

---> HCl은 NaOH를 이만큼 중화시킴.

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (1.00 M) (9.8 mL) = (1) (? M) (10 mL)

? = [(2) (1.00) (9.8)] / [(1) (10)]

= 1.96 M NaOH

 

 

 

(1.96 mol/L) (10/1000 L) = 0.0196 mol OH^-

---> H2SO4는 NaOH를 이만큼 중화시킴.

 

 

 

0.01 + 0.0196 = 0.0296 mol OH^-

---> 산에 의해 중화된 총 OH^-의 몰수

 

 

 

0.0296 mol / (2 mol/L) = 0.0148 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 14.8 mL

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서