0.001 M CH3COOH 용액의 pH. 10^(-3) M CH3COOH

0.001 M CH3COOH 용액의 pH. 10^(-3) M CH3COOH

0.001 M 아세트산 용액의 pH

 

 

10^(-3) M CH3COOH의 pH는?

단, CH3COOH의 pKa = 4.76

 

1) 3.0

2) 3.9

3) 5.0

4) 5.9

 

 

( 2군데 오타에 주의할 것 )

 

---------------------------------------------------

 

CH3COOH의 pKa = 4.76 이므로,

CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

Ka = (x)(x) / (C–x)

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = (Ka × C)^(1/2)

= [ 1.75×10^(-5) × 0.001 ]^(1/2)

= 0.0001323 M = [H^+]

 

 

 

5% 검증을 하면,

0.001 M × (5/100) = 5×10^(-5) M

 

5×10^(-5) M < 1.323×10^(-4) M 이므로,

C–x ≒ C 라 근사처리할 수 없다.

---> 근의 공식으로 x를 계산해야 되지만,

( 아래 동일 예제 참고 )

이 문제는 객관식이므로 생략.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0001323) = 3.88

 

 

 

답: 2) 3.9

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10008 ]