반응형 전체보기24622 틀린 이온 결합 화합물의 화학식. Al3P2 틀린 이온 결합 화합물의 화학식. Al3P2 Which one of the formulas for ionic compounds below is incorrect?Al3P2 Cs2S AlCl3 CaSe SrCl2a) SrCl2b) Cs2Sc) AlCl3d) Al3P2e) CaSe [참고] 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기[ https://ywpop.tistory.com/4841 ] [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] [참고] 주기율표 족 명칭 방법. 족에 붙어있는 A, B의 의미[ https://ywpop.tistory.com/5893 ] a) SrCl2> Sr: 2A족 금속> Cl: 7A족 비금.. 2024. 12. 25. 난용성 염의 선택적 침전. PbI2(s)와 Hg2I2(s) 난용성 염의 선택적 침전. PbI2(s)와 Hg2I2(s) 다음은 PbI2(s)와 Hg2I2(s)의 해리 반응식과25℃에서의 용해도곱 상수(Ksp)이다. PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) ... Ksp = 7.9×10^(-9)Hg2I2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2I^-(aq) ... Ksp = 4.6×10^(-29) Pb^2+와 Hg2^2+ 이온이 각각 0.1 M 존재하는 혼합 수용액에대한 설명으로 옳은 것만을 에서 모두 고른 것은?(단, 공동 침전과 착이온의 형성은 고려하지 않는다.) 1) PbI2(s)의 용해도는 Hg2I2(s)의 용해도 보다 크다.2) 혼합 수용액에 I^-를 가하면Hg2I2(s) 침전물이 먼저 생성된다.3) 혼합 수용액에 I^-를 가하.. 2024. 12. 25. 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열 나프탈렌(C10H8) 64 g을 통열량계에서 연소시켰을 때,열량계의 온도가 300 K에서 310 K로 상승하였다.나프탈렌의 연소에 대한 몰당 반응열(kJ/mol)은?(단, 수소와 탄소의 원자량은 각각 1, 12 이고,열량계의 열용량은 10 kJ/K 이다.) [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] 열량계가 흡수한 열을 계산하면,q = C_cal • Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/7769 ) = (10 kJ/K) (310 – 300 K)= +100 kJ 열량계가 흡수한 열 = +100 kJ 이므로,반응 계.. 2024. 12. 25. PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s) PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s) 다음은 고체 산화 납이 암모니아 가스와 반응하여질소 가스, 물, 고체 납을 생성하는반응에 대한 균형 화학 반응식이다.aPbO(s) + bNH3(g) → cN2(g) + dH2O(l) + ePb(s)(a~e : 반응 계수) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을에서 모두 고른 것은? 1) a = 3 이다.2) 암모니아 가스 1 mol 당 전자 3 mol이 이동한다.3) 2 mol의 고체 산화 납과 과량의 암모니아 가스 간의반응이 완결되었을 때 생성된 질소 가스는 0.3 mol이다. aPbO(s) + bNH3(g) → cN2(g) + dH2O(l) + ePb(s) 3PbO(s) + 2NH3(g) → N2(g) +.. 2024. 12. 25. 6% NaCl의 몰농도. 6% NaCl의 M농도 6% NaCl의 몰농도. 6% NaCl의 M농도 18. 6%의 NaCl의 M농도는?(단, NaCl 분자량=58.5, 비중 1.0 기준)① 0.61 M② 0.83 M③ 1.03 M④ 1.26 M --------------------------------------------------- 6% NaCl 용액= (6 g NaCl / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 6 g NaCl의 몰수 계산② 100 g 용액의 부피 계산③ 몰농도 = ① / ②( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaCl의 몰질량 = 58.5 g/mol 이므로,6 g NaCl의 몰수를 계산하면,6 g /.. 2024. 12. 23. 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는부식 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 값을 갖는다.4) 철의 최종 부식 생성물은 산화 철(III)이다. [참고] 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화[ https://ywpop.tistory.com/2896 ] 1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.> 맞다. 2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.> 맞다. 3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 .. 2024. 12. 23. 0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH 0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH 11. 0.04M-HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?11. 0.04M-HCI이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?① 2.82② 2.42③ 1.92④ 1.72 --------------------------------------------------- HCl은 강산이므로,보통은 100% 해리된다고 가정하는데,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) 여기서는 30%만 해리된다고 가정해보자. 해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 참고 https://ywpop.tistory... 2024. 12. 23. 0.00025 M NaCl 용액의 농도(ppm) 0.00025 M NaCl 용액의 농도(ppm) 5. 0.00025 M의 NaCl 용액의 농도(ppm)는?(단, NaCl 분자량 : 58.5)① 9.3② 14.6③ 21.3④ 29.8 --------------------------------------------------- 0.00025 M NaCl 용액= 0.00025 mol NaCl / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.00025 mol × (58.5 g/mol)= 0.014625 g NaCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.014625 g × (1000 mg / 1 g)= 14.625 mg NaCl 0... 2024. 12. 23. redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag [참고] redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag[ https://ywpop.tistory.com/16751 ] ▶ 분자 반응식Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) ▶ 알짜 이온 반응식Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s) [주의]Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)반응식을 이렇게 쓰면 절대로 안 된다. AgNO3(aq), Mg(NO3)2(aq),둘 다 가용성염이므로,즉, 둘 다 수용액 상태이므로, 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)이렇.. 2024. 12. 23. redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O --------------------------------------------------- Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O 균형 맞춘 반응식3Cu2O + 2NO3^- + 14H^+ → 6Cu^2+ + 2NO + 7H2O ▶ 산화: 3Cu2O → 6Cu^2+> Cu2O에서 Cu의 산화수 = +1 이므로,( 참고: Cu2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 ) Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨. > “증가한 산화수 = 이동한 전자 수” 이므로,Cu 1 mol당 이동한 전자의 양은 1 mol. .. 2024. 12. 23. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 2463 다음 반응형
