반응형 전체보기24622 순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 300 ppm = 300 mg/L “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,300 ppm 용액 50 mL에 들어있는 소브산의 질량을 계산하면,(300 mg/L) (50/1000 L) = 15 mg 소브산 시약의 순도가 90% 이므로,15 / (90/100) = 16.6667 mg( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 용액 제조에 필요한 소브산 시약의 질량-.. 2024. 12. 23. pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가 pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가 17. pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가?① 100② 1,000③ 10,000④ 100,000 --------------------------------------------------- 각 용액 속 수소 이온 농도, [H^+]를 계산하면, pH = –log[H^+] = 2 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-2) M pH = –log[H^+] = 7 이므로,[H^+] = 10^(-7) M 10^(-2) M / 10^(-7) M= 100,000 답: ④ 100,000 [키워드] .. 2024. 12. 22. 0.01 N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가? 0.01 N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가? 18. 0.01N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가?(단, Na：23)① 0.2② 0.4③ 0.02④ 0.04 0.01 N NaOH 용액= 0.01 eq NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.01 eq NaOH의 질량을 계산하면,(0.01 eq) (1 mol / 1 eq) (40 g / 1 mol)= (0.01) (1) (40)= 0.4 g NaOH 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/.. 2024. 12. 21. 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol의 이상 기체(C_v,m = 12.47 J/K•mol)가일정 압력 P_ex = 15.0 bar에서부피가 V_i = 4.50 L에서 6.75 L로 팽창되었다.다음을 구하시오.(1) 내부 에너지의 변화량 ΔU(2) 일 w(3) 열량 q > V_i = 4.50 L> V_f = 6.75 L (1) 내부 에너지의 변화량 ΔUΔU = n C_v ΔT( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 ) (15.0 bar) (1 atm / 1.01325 bar)= 15.0/1.01325 atm PV = nRT 로.. 2024. 12. 21. 폐수 COD 200 mg/L 0.025 N KMnO4 5.2 mL 공시험치 0.2 mL 폐수 COD 200 mg/L 0.025 N KMnO4 5.2 mL 공시험치 0.2 mL 폐수의 화학적 산소요구량의 측정에 있어서화학적 산소 요구량이 200 mg/L라고 추정된다.이때 0.025 N KMnO4 용액의 소비량은 5.2 mL이고공시험치는 0.2 mL이다.시료 몇 mL를 사용해서 시험하는 것이 적절한가? 41. 폐수의 화학적 산소요구량의 측정에 있어서 화학적 산소 요구량이 200mg/L라고 추정된다. 이 때 0.025N KMnO4 용액의 소비량은 5.2mL 이고 공시험치는 0.2mL이다. 시료 몇 mL를 사용해서 시험하는 것이 적절한가? (단, 산성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적산소요구량, f=1)① 약 35② 약 25③ 약 15④ 약 5 COD = [(S .. 2024. 12. 21. pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? 20. pH 2.8인 용액중의 [H+]은 몇 mole/L인가?① 1.58×10^(-3)② 2.58×10^(-3)③ 3.58×10^(-3)④ 4.58×10^(-3) --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.8 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-2.8)= 0.0015849 M 답: ① 1.58×10^(-3) [키워드] pH의 정의 기준 2024. 12. 20. 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 6. 다음과 같은 용액을 만들었을 때몰농도가 가장 큰 것은?(단, Na=23, S=32, Cl=35.5)① 3.5 L 중 NaOH 150 g② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g③ 5 L 중 NaCl 0.2 kg④ 100 mL 중 HCl 5.5 g --------------------------------------------------- ① 3.5 L 중 NaOH 150 gNaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) NaOH 150 g의 몰수를 계산하면,150 g / (40 g/mol) = 3.75 mol( 참고 htt.. 2024. 12. 20. 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다.바탕시험 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 5.6 mL였고,시료의 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 3.3 mL였다.COD가 46 mg/L였다면 분석에 사용된 시료량은?(단, 0.025 N 티오황산나트륨 용액의 농도계수는 1.0이다.) 58. 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을 수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다. 바탕시험 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 5.6mL였고, 시료의 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 3.3mL였다. C.. 2024. 12. 20. Cr의 산화수. Cr의 이온전하. Cr^3+ 설명 Cr의 산화수. Cr의 이온전하. Cr^3+ 설명 [참고] 전이금속의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/7346 ] ▶ 원자번호 24번 Cr의 바닥상태 전자배치> [Ar] 4s^1 3d^5 ▶ 크롬(Cr)은, 화합물에서,+2, +3, +4, +5, +6의 산화수를 가질 수 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2959 ) ---> 일반적인(주요) 산화수: +3, +6---> 화합물에서 Cr은 주로 +3, +6의 산화수를 가진다. ▶ +6의 산화수. Cr^6+ 이온 상태> 6개의 원자가 전자를 모두 잃은 상태.( 예: K2Cr2O7 https://ywpop.tistory.com/8006 ) .. 2024. 12. 20. 500 mL 물에 125 mg 염이 녹아 있을 때 수용액의 % 농도 500 mL 물에 125 mg 염이 녹아 있을 때 수용액의 % 농도 500 mL 물에 125 mg의 염이 녹아 있을 때이 수용액의 농도를 %로 나타낸 값은? 20. 500mL 물에 125mg의 염이 녹아 있을 때이 수용액의 농도를 %로 나타낸 값은?① 0.125%② 0.250%③ 0.0125%④ 0.0250% --------------------------------------------------- (125 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.125 g 염 (용질) 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,(500 mL) (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) % 농도 = 0.125 / (0.125 + 500) × 100( 참고 https://y.. 2024. 12. 19. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 2463 다음 반응형
