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tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire 텅스텐(W) 원자의 반지름은 약 2.10 Å이다. 2.0 mm의 선을 만들기 위한 텅스텐 원자의 수는? The radius of an atom of tungsten (W) is about 2.10 Å. How many tungsten atoms would have to be lined up to create a wire of 2.0 mm? W 원자의 직경 = 2 × 2.10 = 4.20 Å 4.20 Å × (1 m / 10^10 Å) × (1000 mm / 1 m) = 4.20 × (1 / 10^10) × (1000) = 4.20×10^(-7) mm 2.0 mm / (4.20×10^(-7) mm) = 4761905 atoms = 4... 2024. 4. 18.
유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 sig fig. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 단, 100은 완전수 [참고] 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] [참고] 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 8.925 – 8.905 = 0.020 ---> 이 계산 결과는 0.001의 자릿수이므로, 다음 계산에서 유효숫자 2개임을 기억한다. [(8.925 – 8.905) / 8.925] × 100 = 0.2240896... ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 0.22 답: 0.22% [키워드] 백분율 오차 계산 기준 2024. 4. 18.
38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 / 1 × 36.46 / (38/100) / 1.194 = 80.36 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 38% 염산 노르말농도 기준, 38% HCl 노르말농도 기준 2024. 4. 18.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 Consider the following exothermic reaction at equilibrium: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –99 kJ/mol Le Chatelier’s principle predicts that an increase in temperature will result in (__). a. no changes in equilibrium partial pressures b. an increase in Keq c. a decrease in the partial pressure of O2 d. a decrease in the partial .. 2024. 4. 18.
0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 각 용액의 부피는 같다. 단, 약산의 pKa = 6.10 약산과 약산의 짝염기가 동시에 존재하는 용액 = 완충 용액 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 6.10 + log(0.1 / 0.05) = 6.4 답: pH = 6.4 [키워드] 완충 용액의 pH 기준 2024. 4. 18.
0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL를 취한 후 증류수를 첨가하여 20 mL로 제조한 수용액의 몰농도 > 취하다 = 피펫 등으로 뽑아내다(분취하다) 뽑아낸 0.4 M 요소(수) 10 mL에 들어있는 요소의 몰수 = (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 새로 제조한 수용액 20 mL의 몰농도 = 0.004 mol / (20/1000 L) = 0.2 mol/L = 0.2 M 2024. 4. 18.
Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb 사해(Dead Sea)의 밀도는 1.24로 알려져있고, 2011년에 측정한 염도는 34.2%로 보고되었다. 이를 ppm과 ppb로 계산하시오. The density of Dead Sea water is 1.24 g/mL. The Dead Sea has 34.2% salinity. 34.2% = (34.2 g salt / 100 g water) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) ppm = (34.2 g salt / 100 g water) × 10^6 = 342000 ppm = 3.42×10^5 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ppb = (3.. 2024. 4. 17.
3 M NaCl 200 mL + 1 M NaCl 200 mL 혼합 용액의 몰농도 3 M NaCl 200 mL + 1 M NaCl 200 mL 혼합 용액의 몰농도 3 M NaCl 용액 200 mL에 들어있는 NaCl의 몰수 = (3 mol/L) (200/1000 L) = 0.6 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 1 M NaCl 용액 200 mL에 들어있는 NaCl의 몰수 = (1 mol/L) (200/1000 L) = 0.2 mol 혼합 용액의 몰농도 = 전체 NaCl의 몰수 / 전체 용액의 부피 = 0.8 mol / (400/1000 L) = 2 mol/L 답: 2 M 2024. 4. 17.
원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 임의의 원소 M이 불소 F와 반응하여 MF3을 형성한다. 이때 이온 M의 전자 수가 21개일 때 원소 M은? Element M reacts with fluorine to form an ionic compound with the formula MF3. The M ion has 21 electrons. Element M is (____). fluorine이 비금속이므로, Element M은 금속. M^3+의 전자 수 = 21 ---> M의 전자 수 = 24 주기율표에서 원자번호 24인 금속을 찾으면, 답: Chromium, Cr 2024. 4. 17.
Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present. 아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건.. 2024. 4. 17.
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