반응형 전체보기24613 서대구역 대경선 시간표. 대경선 서대구역 시간표 서대구역 대경선 시간표. 대경선 서대구역 시간표 > 구미역 대경선 시간표. 대경선 구미역 시간표. [키워드] 서대구역 대경선 시간표 기준, 대경선 서대구역 시간표 기준 2024. 12. 30. 건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L) 건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L) 22. 다음과 같은 조건일 때건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)은? > 가스미터로 측정한 흡인 가스량: 20 L> 가스미터의 온도: 40℃> 측정공 위치의 대기압: 758 mmHg> 가스미터의 게이지압: 15 mmHg> 40℃에서의 포화수증기압: 55 mmHg※ 채취부로 흡수병, 바이패스용 세척병, 펌프,건식, 가스미터를 조립하여 사용하였다. ① 약 15 L② 약 18 L③ 약 22 L④ 약 25 L --------------------------------------------------- 절대압(총압) = 대기압 + 게이지압( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 ) = 758 + 15 = 773 mmHg .. 2024. 12. 30. 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)① 약 450 L② 약 550 L③ 약 650 L④ 약 750 L C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,60 g 에탄의 몰수를 계산하면,60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6 에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol ? = 7 m.. 2024. 12. 30. 120 g Mg와 100 g O2가 반응 생성되는 MgO의 질량 120 g Mg와 100 g O2가 반응 생성되는 MgO의 질량 120 g 마그네슘과 100 g 산소를 반응시켰을 때,생성되는 산화 마그네슘의 질량은? 균형 맞춘 화학 반응식2Mg + O2 → 2MgO( 참고 https://ywpop.tistory.com/9599 ) > Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol> O의 몰질량 = 16.00 g/mol 각 물질의 질량비를 계산하면,2Mg : O2 : 2MgO= 2(24.31) : (32.00) : 2(24.31 + 16.00)= 48.62 : 32.00 : 80.62≒ 1.5 : 1 : 2.5= 3 : 2 : 5 Mg와 반응하는 O2의 질량을질량비로 계산하면,2Mg : O2 = 3 : 2 = 12.. 2024. 12. 29. 송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력 송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력 송출유랑 36 m3/h로 운전 중인 해수펌프의흡입측 압력계와 송출측 압력계의 눈금이각각 0.5 kgf/cm2, 4 kgf/cm2인 경우펌프에 소비되는 동력은 약 몇 kW인가?단, 흡입측과 송출측 관의 직경은 같고두 압력계 사이의 수직거리는 0.5 m,해수의 비중은 1.03, 펌프의 효율은 80%이다. ▶ 단위 환산(통일)> 질량은 kg으로> 길이는 m로 (부피는 m3로)> 시간은 s(초)로( ∵ 1 Pa = 1 kg/m•s2 ) 유량(Q) 환산(36 m3/h) (1 h / 3600 s) = 0.01 m3/s 해수의 비중 1.03 이므로,해수의 밀도, ρ= 1.03 × 1.. 2024. 12. 29. Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2를 사용하여0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? 54. Pb(NO3)2를 사용하여 0.5 mg/L의 납표준원액(1,000 mg/L) 1,000 mL를 제조하려고 한다. Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? (단, Pb의 원자량 : 207.2)① 약 200 mg② 약 400 mg③ 약 600 mg④ 약 800 mg 0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.---> 제조하려는 용액의 부피는1000 mL, 즉 1 L인 것은 알겠다. 근데,용액의 농도는???0.5.. 2024. 12. 29. NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 22. 소각로에서 NOx 배출농도가 270 ppm,산소 배출농도가 12%일 때표준산소(6%)로 환산한 NOx 농도(ppm)는?① 120② 135③ 162④ 450 보정계수, mm = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도) 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도 m = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 12)= 1.6667 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도= 1.6667 × 270= 450.01 ppm 또는C = Ca × [(21 – Os) / (21 – Oa)]>.. 2024. 12. 28. 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 28. 수분함량이 97%인 슬러지의 비중은? (단, 고형물의 비중은 1.35)① 약 1.062② 약 1.042③ 약 1.028④ 약 1.008 “슬러지 = 수분 + 고형물” 이므로,수분함량이 97%---> 고형물의 함량 = 3% [슬러지의 비중 계산 공식]슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]( 참고 https://ywpop.tistory.com/471131 ) = 100 / [(97 / 1) + (3 / 1.35)]= 1.0078 답: ④ 약 1.008 [1] 슬러지의 양 = 100 g 이라고 가정하면,즉, 수분함량이 질량 백.. 2024. 12. 28. pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면Cd^2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 10^(-13.6) 이다.) 37. pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면 Cd2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가? (단, Cd(OH)2의 Ksp=10-13.6이다.)① 10-3.6② 10-5.6③ 10-9.6④ 10-13.6 Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq)평형에서 .......... x .................. 2x Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2= (x) (2x)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ).. 2024. 12. 28. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 이전 1 2 3 4 5 ··· 2462 다음 반응형
