반응형 전체보기24026 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) Le Chatelier’s principle predicts that (__) will result in an increase in the number of moles of O2(g). Select the right answer from the following: 1) Addition of a catalyst 2) Removal of H2O(g) 3) Addition of HCl(g) 4) Increasing the pressure 5) Decreasing the pressure [참고] 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 17. 98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 단, 98% H2SO4 용액의 밀도 = 1.84 g/mL 98% H2SO4 용액 3.95 mL의 질량 = 3.95 mL × (1.84 g/mL) = 7.268 g H2SO4 용액 98% H2SO4 용액 7.268 g에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량 = 7.268 g × (98/100) = 7.12264 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 7.12264 g H2SO4의 몰수 = 7.12264 g / (98.08 g/mol) = 0.07262 mol H2SO4 유일한 측정값으로 생각되는 3.95 mL의 유효숫자 3개에 맞추면, 답: 0.0726 mol [참고] 순도, 밀도, 몰질량은 완전수이다. ( 참고: 완전수 .. 2024. 4. 16. mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction mass percent 11.7% He 56.2% N2 32.1% O2 mol fraction 질량 백분율로 헬륨 11.7%, 질소 56.2%, 산소 32.1% 일 때 각 기체의 몰 분율은? 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 기체 성분의 질량 백분율(%) = 각 기체 성분의 질량(g) 각 성분의 몰수를 계산하면, 11.7 g / (4.00 g/mol) = 2.925 mol He ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 56.2 / 28.01 = 2.006 mol N2 32.1 / 32.00 = 1.003 mol O2 전체 기체의 몰수 = 2.925 + 2.006 + 1.003 = 5.934 mol 각 성분의 몰분율을 계산하면, ( 참고: 몰분율 https://ywp.. 2024. 4. 15. C6H12O6 유기물 10 kg 혐기성분해 시 메탄의 발생량 C6H12O6 유기물 10 kg 혐기성분해 시 메탄의 발생량 C6H12O6로 구성된 유기물 10 kg이 혐기성 미생물에 의해 완전히 분해되었을 때 메탄의 이론적 발생량은? (단, 표준 상태 기준) C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 10000 g / (180 g/mol) = 55.56 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C6H12O6 혐기성 분해 반응식 C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22877 ) C6H12O6 : CH4 = 1 .. 2024. 4. 14. How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in a) an ion of Sc^3+? b) a mol of Sc^3+? c) a gram of Sc^3+? a) an ion of Sc^3+? Sc의 원자번호 = 21 이므로, 21 – 3 = 18 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 답: 18개 b) a mol of Sc^3+? > 1 mol = 6.022×10^23 개 1개 Sc^3+ 속에 18개 전자 이므로, 6.022×10^23 개 Sc^3+ 속 전자 수는 1개 Sc^3+ : 18개 전자 = 6.022×10^23 개 Sc^3+ : ? 개 전자 ? = 18 × (6.022×10^23) = 1.084×.. 2024. 4. 14. Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin gamma-1, C55H74IN3O21S4, is one of the most potent antibiotics known: one molecule kills one bacterial cell. Describe how you would (carefully!) prepare 25.00 mL of an aqueous calicheamicin gamma-1 solution that could kill 1.0×10^8 bacteria, starting from a 5.00×10^(-9) M stock solution of the antibiotic. 칼리키아마이신 감마-1(Calicheamici.. 2024. 4. 14. K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 K2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) 0.1 N K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 K2SO4의 질량(g) > K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 0.1 M K2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 용질(K2SO4)의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.1) × (0.250) × (174.26) = 4.3565 g K2SO4 K2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 (0.. 2024. 4. 14. 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL A solution of 105.0 mL of 0.300 M NaOH is mixed with a solution of 150.0 mL of 0.060 M AICI3. a) Write the balanced chemical equation for the reaction that occurs. b) What precipitate forms? c) What is the limiting reactant? d) How many grams of this precipitate form? e) What is the concentration of each ion that remains in solution? a) Write the bala.. 2024. 4. 13. PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열기 전, > He: 1.2 L 0.63 atm > Ne: 3.4 L 2.8 atm 온도는 16℃로 일정. Consider the following apparatus. Calculate the partial pressures of helium and neon after the stopcock is open. The temperature remains constant at 16℃. He 1.2 L 0.63 atm | Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열었을 때, 전체 부피 = 1.2 + 3.4 = 4.6 L P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 꼭지를 열었을 때, He.. 2024. 4. 13. NH3 명명법. 암모니아 명명법 NH3 명명법. 암모니아 명명법 [참고] 이성분 분자 화합물의 화학식과 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/5063 ] ▶ NH3의 대표 이름: Ammonia ---> IUPAC name ※ Systematic IUPAC name: Azane ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia ) ▶ Other names > Nitrogen hydride > Nitrogen trihydride > Hydrogen nitride > Trihydrogen nitride [참고] 일반적으로 접미어, ‘–ide’는 음성 성분에 붙인다. ( 참고: 음이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/4728 ) NH3 에서, N의 전기음성도(3.0) > H의.. 2024. 4. 13. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 2403 다음 반응형
