redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

 

---------------------------------------------------

 

Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O

 

 

균형 맞춘 반응식

3Cu2O + 2NO3^- + 14H^+ → 6Cu^2+ + 2NO + 7H2O

 

 

 

▶ 산화: 3Cu2O → 6Cu^2+

> Cu2O에서 Cu의 산화수 = +1 이므로,

( 참고: Cu2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 )

 

Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨.

 

 

> “증가한 산화수 = 이동한 전자 수” 이므로,

Cu 1 mol당 이동한 전자의 양은 1 mol.

 

 

> 1 mol Cu2O 속에는 2 mol Cu가 존재하므로,

Cu2O 1 mol당 이동한 전자의 양은 2 mol.

---> Cu2O 1 mol이 반응할 때 이동한 전자의 양은 2 mol.

 

 

 

 

[키워드] redox Cu2O + NO3^- 기준, redox NO3^- + Cu2O 기준, redox Cu2O + HNO3 기준, redox HNO3 + Cu2O 기준