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국세청 홈택스에서 부가가치세 신고하기 국세청 홈택스에서 부가가치세 신고하기홈택스로 개인사업자 부가가치세 신고하기. 블로그 애드센스 ------------------------ [참고] 블로그 애드센스 부가가치세 신고하기. 개인사업자[ https://ywpop.blogspot.com/2024/01/blog-post_71.html ] 부가가치세를 신고하려고홈택스에 로그인하니,신고 화면이 완전히 달라져 있었다. 어떻게 보면좋은 쪽으로 개선된 것 같기도 하다. 그러나입력 방법이 완전 변경되다 보니,첫 번째 시도에서 신고서를 제출할 수 없었다. 구글 검색을 통해실수한 부분을 찾았고,두 번째 시도에서 신고서를 제출할 수 있었다.부속서류(증빙서류)도 아무 문제없이 한 번에 제출하였다. .. 2025. 1. 17.

287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K 287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K 압력이 287 kPa일 때 체적 1 m3의 기체질량이 2 kg이었다.이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가?(단, 기체상수는 287 J/kg•K이다.) 35. 압력이 287kPa일 때 체적 1m3의 기체질량이 2㎏이었다. 이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가? (단, 기체상수는 287J/㎏·K이다.)① 127② 227③ 447④ 547 ------------------------ 기체상수가 287 J/kg•K 로 주어졌기에,> 1 J = 1 Pa•m3---> 기체의 압력은 Pa, 부피는 m3 사용.> 기체의 양은 kg 사용. 이상 기체 방정식PV = mRT 로부터,( 참고 https://y.. 2025. 1. 17.

30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산Calculate E°, E, and ΔG for the following cell reactions 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG를 계산하시오.(a) Mg(s) + Sn^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Sn(s)[Mg^2+] = 0.045 M, [Sn^2+] = 0.035 M (b) 3Zn(s) + 2Cr^3+(aq) → 3Zn^2+(aq) + 2Cr(s)[Cr^3+] = 0.010 M, [Zn^2+] = 0.0085 M 표준환원전위(E°)> E°_Sn^2+/Sn = –0.14 V> E°_Cr^3+/Cr = –0.74 V> E°_Zn^2+/Zn = –0.76 V> E°_Mg^2+/Mg = –2.37 V .. 2025. 1. 16.

두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.y / x 는? ------------------------ 몰질량은 B가 A의 3배 이므로,A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,B의 몰질량 = 30 g/mol. A(aq) = 10% 용액이고,용액의 질량 = 100 g 이므로,용질의 질량 = 10 g. 10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그리고용매의 질량 = 90 g n = W / M 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025. 1. 16.

질량을 몰질량으로 나누면 몰 질량을 몰질량으로 나누면 몰개수를 아보가드로수로 나누면 몰부피를 아보가드로수로 나누면 몰 ------------------------ [참고] 아보가드로수와 몰(mol)[ https://ywpop.tistory.com/6475 ] 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,아보가드로수, N_A는“6.022×10^23 개” 가 아닌,“6.022×10^23 개/mol” 이다.---> 아보가드로수의 단위는 개/mol. ▶ 질량을 화학식량으로 나누면 왜 몰?---> 질량을 몰질량으로 나누면 왜 몰? ▶ 개수를 아보가드로수로 나누면 왜 몰? ▶ 부피를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?---> 부피를 몰부피로 나누면 왜 몰? 단위(차원)에 주목하면,문제가 쉽게 해결된다.. 2025. 1. 15.

[원소이름] 수소 산소는 한자인데 헬륨 리튬은 영어인 이유 [원소이름] 수소 산소는 한자인데 헬륨 리튬은 영어인 이유 ------------------------ [참고] [주기율표] 화학원소이름 (원자번호순)[ https://ywpop.tistory.com/6661 ] ① 철, 금, 은과 같이옛날부터 우리에게도 알려져 있던 원소들은한자로 쓰고, ② 수소(水素), 산소(酸素)와 같이끝이 흴 소(素)로 끝나는 이름은우리보다 먼저 서양학문(화학)을 받아들인일본에서 한자식으로 표기하는 방법을그대로 우리가 사용하는 것이고,( 즉, 일본식 명명법 ) ③ 나머지는IUPAC 명명법에 따라원소 이름을 사용한다고 보면 됩니다. ※ 구리와 납은 순수한 우리말구리와 납은 순수한 한글[참고] 대한화학회 무기화학 명명법[ ht.. 2025. 1. 14.

물 10 g이 1 Gy 방사선량을 받으면 온도는 몇 ℃ 상승 물 10 g이 1 Gy 방사선량을 받으면 온도는 몇 ℃ 상승 물 10 g이 1 Gy의 방사선량을 받으면온도는 몇 ℃ 상승하는가?(단, 물의 비열은 1 cal/g•K이다.) ------------------------ 흡수선량, absorbed dose (D)1 Gy = 1 J/kg> Gy: 그레이 물의 비열= 1 cal/g•K= 4.184 J/g•℃ 물이 흡수한 에너지, QQ = D × m> D: 흡수선량 (J/kg)> m: 물의 질량 (kg) 물 10 g = 0.01 kg 이므로,Q = (1 J/kg) (0.01 kg)= 0.01 J Q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt =.. 2025. 1. 13.

탄소 1 kg 이론공기량 완전연소 발생 연소가스량(Nm3) 탄소 1 kg 이론공기량 완전연소 발생 연소가스량(Nm3) 탄소 1 kg을 이론공기량으로 완전 연소시켰을 때발생되는 연소가스량은 약 몇 Nm3인가? 40. 탄소 1kg을 이론공기량으로 완전 연소시켰을 때 발생되는 연소가스양은 약 몇 Nm3 인가?① 8.9② 10.8③ 11.2④ 22.4 ------------------------ 탄소, C의 몰질량 = 12 g/mol 이므로,탄소 1 kg(= 1000 g)의 몰수= 1000 g / (12 g/mol)= 83.33 mol C 탄소 연소 반응식C + O2 → CO2 C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,83.33 mol C 연소에 필요한O2의 몰수 = 83.33 mol 기체.. 2025. 1. 13.

몰수는 n mol에서 n을 의미 몰수는 n mol에서 n을 의미 ------------------------ 몰수는 n mol에서 n을 의미한다.---> 이렇게 쓸 수도 있지만,보통 mol의 기호를n으로 사용하기 때문에,혼동되므로,몰수는 x mol에서 x를 의미한다.라고 바꾸자. “몰수 = 질량 / 몰질량” 이다.---> 맞다. 또는“몰 = 질량 / 몰질량”,이렇게 쓸 수도 있다. 각각의 기호 (단위)를 나타내면,> 몰수는 n (mol)> 질량은 W (g)> 몰질량은 M (g/mol) 따라서“몰수 = 질량 / 몰질량” 을기호로 나타내면,n = W / Mmol = g / (g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 다른 식으로 표현하면,“.. 2025. 1. 13.

수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g) 수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g)수소(H) 원자 1 mol을 포함하는 물(H2O) 분자의 질량(g) ------------------------ 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,mol수와 개수는 비례한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) H2O 분자 1개는H 원자 2개와O 원자 1개로 이루어져 있다. 또는H2O 분자 1 mol 속에는H 원자 2 mol과O 원자 1 mol이 포함되어 있다. 비례식으로 나타내면,H2O : H : O = 1 : 2 : 1 개수비(= 몰수비) 이다. 따라서수소(H) 원자 1 mol을 포함하는물(H2O) 분자의 몰수를 계산하면,H2O : H .. 2025. 1. 13.

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