반응형 전체보기24023 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2 if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours? Q = It = (0.452 A) (15×3600 s) = 24408 A•s = 24408 C Ca^2+ + 2e^- → Ca ---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol (24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol) = (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40) = 5.06.. 2024. 4. 22. 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 ZnCl2 : Cl = 1 : 2 개수비(= 몰수비) ---> Cl^- 이온의 몰수는 ZnCl2의 몰수의 2배 이므로, 2 × [(1.0×10^(-3) mol/L) × (1.75 L)] = 2 × [(1.0×10^(-3)) × (1.75)] = 0.0035 mol 답: 3.5×10^(-3) mol [유효숫자 처리 관련] > 일반적으로 계산 도중(중간)에는 유효숫자 처리하지 않는다. ---> 실제 실험에서도 이렇게 한다. 가령, 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 들어있는 ZnCl2의 몰수 = (1.0×10^(-3) mol/L) × (1.75 L) = 0.00175 mol ZnCl2 인데, 이걸 유효숫.. 2024. 4. 22. 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl 용액 = (25 mL HCl(용질) / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 25 mL HCl이 들어있는 100 mL 용액 순수한 HCl(용질)의 밀도가 주어지지 않았기에(모르기에) 용액의 노르말농도는 계산할 수 없다. ---> 문제에서 주어진 밀도는 용액의 밀도이다. ---> 그리고, 무엇보다, 순수한 HCl은 액체가 아닌, “기체”이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산 ---> 오타이거나, 또는 화학의 기초도 모르는 사람이 출제한 .. 2024. 4. 22. 98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 / 2 × 98 / (98/100) / 1.84 = 6.7935 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [ 동일 글 https://ywpop.tistory.com/22318 ] 몰농도로 환산 후, 계산 [키워드] 98% 황산 노르말농도 기준 2024. 4. 22. Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Calculate the equilibrium constants for the following reactions at 25℃ based on the data taken from a table of standard reduction potentials: a) Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질.. 2024. 4. 22. 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 모두 반응 PbCl2(s) 만들 때 0.500 M HCl(aq)은 몇 리터 필요한가? 균형 맞춘 반응식 Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) Pb(NO3)2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.100 mol Pb(NO3)2와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.200 mol 0.200 mol HCl을 포함하는 0.500 M HCl(aq)의 부피를 계산하면, 0.200 mol / (0.500 mol/L) = 0.400 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 0.400 L [키워드] Pb(NO3)2.. 2024. 4. 22. 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔에는 저칼로리 설탕 대용 아스파탐(C14H18N2O5)이 180 mg 들어 있다. 이 탄산음료 캔에는 몇 개의 아스파탐 분자가 들어 있는가? A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? > 180 mg = 0.180 g [질량을 몰수로 환산] C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 0.180 g / (294.30 g/mol) = 0.0006116 mol C14H18N2O5 ( .. 2024. 4. 21. 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) ---> 파장이 λ인 광자 1 개의 에너지 E = (hc / λ) × N_A ---> 파장이 λ인 광자 1 mol의 에너지 답: E = N_A (hc / λ) [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/85-nm-1-mol-kj.html ] 파장이 85 nm인 광자 1 mol의 에너지(kJ) What is the energy (in kJ) of one mole of photons of ultraviolet light with a wavelength of 85 nm? [키워드] e = hv 기준, 광자의 에너지 기준, 빛의 에너지 기준 2024. 4. 21. 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 어떤 원소 한 개의 질량이 2.657×10^(-23) g인 경우, 이 원소의 종류는? A single atom of substance weighs 2.657×10^(-23) grams. Determine the molar mass of the element. 2.657×10^(-23) g/개 × (6.022×10^23 개 / 1 mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) = 2.657×10^(-23) × (6.022×10^23) = 16.00 g/mol ---> 산소(O) 원자 답: 산소(O) [키워드] 원자 1개의 질량 기준 2024. 4. 21. 파장이 655 nm인 광자의 에너지(J) 파장이 655 nm인 광자의 에너지(J) Energy of a photon with a wavelength of 655 nm E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [655 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (655 / 10^9) = 3.03×10^(-19) J ---> 1개 광자의 에너지 답: 3.03×10^(-19) J [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/85-nm-1-mol-kj.html ] 파장이 85 nm인 광자 1 mol의 에너지(kJ) What is th.. 2024. 4. 21. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 2403 다음 반응형