Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+

Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+

 

 

Ag3PO4의 용해도곱은 1.8×10^(-18)이다.

0.10 mol PO4^3- 이온을 포함하는 용액 1.00 L에

부피 변화 없이 Ag^+ 이온을 넣는다면

Ag3PO4 침전에 필요한 Ag^+ 이온의 농도를 계산하시오.

 

 

 

[PO4^3-] = 0.10 mol / 1.00 L = 0.10 M

 

 

 

Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]

 

 

 

[Ag^+]^3 = Ksp / [PO4^3-]

= (1.8×10^(-18)) / 0.10

 

[Ag^+] = ((1.8×10^(-18)) / 0.10)^(1/3)

= 2.62×10^(-6) M

 

 

 

Q > Ksp 일 때, 침전이 형성되므로,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html )

 

[Ag^+] > 2.62×10^(-6) M 일 때,

침전이 형성된다.

 

 

 

답: 2.6×10^(-6) M

 

 

 

 

[예제] The solubility product of Ag3PO4 is 1.8×10^(-18). If Ag^+ is added (without changing the volume) to 0.50 L of a solution containing 0.20 mol PO4^3-, what is the maximum concentration of Ag^+ that can be added before Ag3PO4 precipitates?

 

[PO4^3-] = 0.20 mol / 0.50 L = 0.40 M

 

[Ag^+] = ((1.8×10^(-18)) / 0.40)^(1/3)

= 1.65×10^(-6) M

 

 

 

 

[키워드] Ag3PO4의 Ksp 기준