이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교

이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교

 

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ]

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난용성염의 용해도 평형

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,

용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 )

 

 

 

평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을

이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.

Q = [Ag^+] [Cl^-]

 

 

 

> 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.

> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.

( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 )

 

 

 

[Q와 Ksp 사이의 관계]

① Q > Ksp 이면, Q = Ksp 될 때까지 침전이 발생한다.

 

② Q = Ksp 이면, 평형 상태 (포화 용액)

 

③ Q < Ksp 이면, Q = Ksp 될 때까지 난용성염은 용해된다.

---> 침전이 발생하지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12345 ] PbCl2 침전에 필요한 [Cl^-]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12344 ] HgS 침전이 생기지 않는 경우

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12304 ] 폐수 속에 [Cl^-]가 6×10^(-3) mol/L인 용액

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10011 ] 0.370 g Ca(OH)2 is added to 500 mL water

 

 

 

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