반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp = 2.5×10^(-22) mass S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL에 녹을 수 있는 ZnS(Ksp = 2.5×10^(-22))의 질량은 얼마인가? 단, S^2-의 염기성은 무시한다. What mass of ZnS (Ksp = 2.5×10^(-22)) will dissolve in 300.0 mL of 0.050 M Zn(NO3)2? Ignore the basic properties of S^2-. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https.. 2020. 11. 23. AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3 ★ AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3 다음 용액에서 AgCl의 용해도(g/L) a) 순수한 물 b) 0.025 M BaCl2 c) 0.17 M AgNO3 [참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] a) 순수한 물 AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = 1.8×10^(-10) AgCl의 몰용해도를 s라 두면, (s) (s) = 1.8×10^(-10) s = (1.8×10^(-10))^(1/2) = 1.34×10^(-5) M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 ) AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,.. 2020. 11. 20. pH 5 아세트산 완충용액. 0.200 M 아세트산 500.0 mL pH 5 아세트산 완충 용액. 0.200 M 아세트산 500.0 mL pH = 5.00의 완충 용액을 만들기 위해 0.200 M 아세트산 500.0 mL에 첨가해야 할 아세트산 소듐의 질량 Calculate the mass of sodium acetate that must be added to 500.0 mL of 0.200 M acetic acid to form a pH = 5.00 buffered solution. --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) 0.200 M 아세트산 500.0 mL에 들어있는 아세트산의 몰수 = (0.200 mol/L) (500.0/1000 L) = 0.1 mol 아세트산 He.. 2020. 11. 11. BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서 BaSO4의 몰용해도. 0.02 N H2SO4 수용액에서 The solubility product of BaSO4 is 4×10^(-10). The solubility product of BaSO4 in presence of 0.02 N H2SO4 will be: --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- [1] 순수한 물에서 BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] 4×10^(-10) = (s) (.. 2020. 11. 8. AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물 AgCl의 몰용해도. 0.1 M AgNO3 + 수돗물 25℃에서 0.1 M AgNO3 수용액을 수돗물이 들어있는 시험관에 가했더니 염화은의 흰 침전이 생겼다. 이 수돗물에 들어있는 염화이온의 몰농도 값은 최소한 얼마 이상이어야 하는가? 단, 25℃에서 AgCl의 Ksp = 1.6×10^(-10), AgNO3는 100% 이온화. AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) [AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 ) 1.6×10^(-10) = (s + 0.1) (s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16273 ).. 2020. 11. 6. Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2 Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2 0.005 M MgCl2에서의 Mg(OH)2의 용해도(g/L) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15989 ] Mg(OH)2의 몰용해도. 순수한 물에서 = 0.000112 M = 1.12×10^(-4) M = 6.53×10^(-3) g/L > Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2020. 10. 22. 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 0 mL 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 0 mL 0.150 M 아세트산 시료 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정한다.다음 부피의 염기를 첨가한 후의 pH를 계산하시오a) 0 mL---> 적정 전, 약산 용액의 pH 계산 [참고] 약산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2736 ] [참고] 1가 약산-1가 강염기 적정 문제를 풀이하는 방법은100% 동일하다. 예외 없다. 무조건 같다.따라서 본 연재 글에 나오는 계산식에서① 약산의 Ka② 약산의 몰농도와 부피② 강염기의 몰농도와 부피숫자(값)만 바꿔서 계산하면 된다. > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) x = [Ka .. 2020. 10. 17. pH 7.5인 0.05 M 인산 완충용액 1 L. K2HPO4 + HCl pH 7.5인 0.05 M 인산 완충용액 1 L. K2HPO4 + HCl K2HPO4 고체 시약과 1.0 M HCl 용액을 사용하여 pH 7.5인 0.05 M 인산 완충 용액 1 L를 제조하려고 한다. 제조방법을 설명하라. (K2HPO4 몰질량 = 174.18 g/mol) --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 시약은 KH2PO4(약산)와 K2HPO4(짝염기)를 사용한다. but ... KH2PO4가 없고, 대신 HCl이 있다. Henderson-Has.. 2020. 9. 13. pH 5.5인 0.2 M 아세트산 완충용액 2 L 만들기 pH 5.5인 0.2 M 아세트산 완충용액 2 L 만들기 아세트산 (CH3COOH, 분자량 60.05) 과 아세트산나트륨 (CH3COONa*3H2O, 분자량 136.08) 으로 pH 5.5인 0.2 M 완충용액 2 L를 만들려고 한다. 각 물질을 얼마나 넣어 만들어야 하는지 그 과정을 계산하시오. (아세트산의 pKa = 4.76) --------------------------------------------------- [참고] > CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol > CH3COONa*3H2O의 몰질량 = 136.08 g/mol pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5.5 = 4.76 + log([짝염기]/[.. 2020. 9. 10. Fe(OH)3의 몰용해도. 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M OH^- 고려 Fe(OH)3의 몰용해도. 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M OH^- 고려 수산화 철(III)의 용해도곱은 25℃에서 Ksp = 4×10^(-38) 로 매우 작다.철을 포함하는 미지의 시료를 분석하는 고전적인 방법은NaOH나 NH3를 첨가하는 것이다.이렇게 되면 Fe(OH)3가 침전되는데, 이를 거름종이로 걸러 무게를 측정한다.Fe(OH)3의 용해도를 mol/L와 g/L 단위로 계산하여이 시료 용액에 남아있는 철의 농도가 매우 낮음을 보이시오. The solubility product of iron(III) hydroxide is very small: Ksp = 4×10^(-38) at 25℃. A classical method of analysis for unknown sampl.. 2020. 9. 5. 이전 1 ··· 29 30 31 32 33 34 35 ··· 40 다음 반응형