반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.0100 mol Cd(OH)2 Ksp 5.3×10^(-15) 100.0 mL water 0.100 M HNO3 90.0 mL 0.0100 mol Cd(OH)2 Ksp 5.3×10^(-15) 100.0 mL water 0.100 M HNO3 90.0 mL A 0.0100 mol sample of solid Cd(OH)2 (Ksp = 5.3×10^(-15)) in 100.0 mL of water is titrated with 0.100 M HNO3. a) What is the molar solubility of Cd(OH)2 in pure water? What is the pH of the solution before the addition of any HNO3? b) What is the pH of the solution after the addition of 90.0 mL of 0.100 M HNO3? c) How many m.. 2022. 12. 2. 두 완충 용액의 pH와 완충 용량 두 완충 용액의 pH와 완충 용량 다음 두 완충 용액의 pH를 계산하시오. a) 2.0 M CH3COONa / 2.0 M CH3COOH b) 0.20 M CH3COONa / 0.20 M CH3COOH 어느 것이 더 좋은 완충제인가? 그 이유는 무엇인가? --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이 값을 사용하면, pKa = –logKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.74 a) 2.0 M CH3COONa / 2.0 M CH3COOH Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = .. 2022. 12. 1. 완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가? 완충 용액을 2배 희석시켰을 때 pH가 변하는가? --------------------------------------------------- 완충 용액은 희석시켜도 pH가 변하지 않는다. 왜냐하면 완충 용액의 pH는 오로지 약산과 짝염기의 상대적인 양(mol)에 의해 결정되기 때문이다. Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 이 때문에 강산 또는 강염기를 가한 후 완충 용액의 pH를 계산할 때, 약산과 짝염기의 몰농도 대신 그냥 약산과 짝염기의 몰수를 사용해도 되는 것이다. ( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 ) .. 2022. 11. 30. AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 포화 용액은 0.00185 g/L의 염화은을 함유하고 있다. 이 염화은의 용해도곱은? Ag = 108 g/mol, Cl = 35.5 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- AgCl의 몰질량 = (108) + (35.5) = 143.5 g/mol 이므로, (0.00185 g/L) (1 mol / 143.5 g) = 1.289×10^(-5) mol/L ---> AgCl의 몰용해도(s) AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq).. 2022. 11. 29. PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2의 Ksp는 8.7×10^(-9)이다. 100 mL의 물에 녹아있는 Pb^2+와 PbI2의 질량(g)은? Pb = 207 g/mol, I = 127 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(8.7.. 2022. 11. 29. Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH 물에서 Mn(OH)2의 용해도가 1.2×10^(-5) M이다. 0.01 M NaOH를 포함하는 Mn(OH)2 수용액의 용해도는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Mn(OH)2의 Ksp 값 대신에, Mn(OH)2의 몰용해도 값이 주어진 문제. Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = 1.2×10^(-5) M ---.. 2022. 11. 29. 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 1 mM 약산(HA)과 0.1 mM 짝염기(NaA)로 이루어진 완충 용액 100 mL에 1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다. HA의 Ka = 1.0×10^(-5) --------------------------------------------------- > (0.001 mol/L) (0.100 L) = 0.0001 mol HA > 0.0001 × 0.100 = 0.00001 mol NaA ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.0×10^(-5)) .. 2022. 11. 26. 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 1 M 약산(HA)과 0.1 M 짝염기(NaA)로 이루어진 완충 용액 100 mL에 1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다. HA의 Ka = 1.0×10^(-5) --------------------------------------------------- > (1 mol/L) (0.100 L) = 0.1 mol HA > 0.1 × 0.100 = 0.01 mol NaA ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.0×10^(-5)) + log(0.01 / 0... 2022. 11. 26. 0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH 0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH ---------------------------------------------------▶ 참고: NH3 완충 용액에 HCl 가했을 때[ https://ywpop.tistory.com/21315 ]▶ 참고: NH3 완충 용액에 NaOH 가했을 때[ https://ywpop.tistory.com/21316 ]--------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) Henderson-Hasselbalch 식pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8.. 2022. 11. 25. BaSO4의 몰용해도. 1.0 M SO4^2- 이온을 포함하는 용액에서 BaSO4의 몰용해도. 1.0 M SO4^2- 이온을 포함하는 용액에서 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- ▶ BaSO4의 Ksp = 1.08×10^(-10) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22707 ) 순수한 물에서, BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] = (s) (s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 1.0 M SO4^2- .. 2022. 11. 25. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 40 다음 반응형
