반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pHNa2HPO4 + Na3PO4 buffer 25℃에서0.10 M Na2HPO4 수용액 100 mL와0.20 M Na3PO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하라. HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq)Ka3 = 4.2×10^(-13)---> 문제에서 주어짐.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 각 물질의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol Na2HPO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.2 mol/L) (100/1000 L) =.. 2022. 12. 12. NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL 0.3 M NaH2PO4 200 mL + 0.3 M Na2HPO4 100 mL 완충 용액 위 완충 용액 100 mL + 0.1 M HNO3 10 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 각 물질의 몰수를 계산하면, > (0.3 mol/L) (200/1000 L) = 0.06 mol NaH2PO4 (약산) ( 참고 https://ywpo.. 2022. 12. 12. 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) “Tris” is short for tris(hydroxymethyl)aminomethane. This weak base is widely used in biochemical research for the preparation of buffers. It offers low toxicity and a pKb of 5.92 making it convenient for the control of pH in clinical applications. A buffer is made by mixing 0.050 mol of tris with 0.025 mol of HCl in a volume of 2.00 L. Ca.. 2022. 12. 12. 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL Au^+ Au(CN)2^- Kf 2×10^38 --------------------------------------------------- [자료 준비중] 2022. 12. 10. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH 단, NaH2PO4의 pKa는 6.86 --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 6.86 + log(0.058 / 0.042) = 7.00 답: pH = 7.00 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10035 ] 인산염 완충 용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 [키워드] NaH2PO4 완충 용액의 pH 기준문서, NaH2PO4 buffer pH 기준문서 2022. 12. 7. 0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH 0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH 증류수 300. mL에 NH3 0.45 mol과NH4Cl 0.15 mol을 넣어 만든 용액의 pH단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) Henderson-Hasselbalch 식pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.80×10^(-5)) + log(0.15 / 0.45)= 4.27( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 ) pH = 14 – pOH= 14 – 4.27 = 9.73 답: pH = 9.73 [ 관련 글 https:.. 2022. 12. 7. 완충계가 아닌 것. KCl & HCl 완충계가 아닌 것. KCl & HCl 완충계가 아닌 것은? 1) KNO2 & HNO2 2) HCOOK & HCOOH 3) KCl & HCl 4) Na2HPO4 & NaH2PO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충계(완충용액) 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] --------------------------------------------------- 1) KNO2 & HNO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20000 ) 2) HCOOK & HCOOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18463 ) 3) KCl & HCl HCl은 강산이므로, KCl &.. 2022. 12. 6. 혈장의 pH는 7.40 [HCO3^-]/[H2CO3]의 비 혈장의 pH는 7.40 [HCO3^-]/[H2CO3]의 비 혈장의 pH는 7.40이다. 혈장의 중요한 완충계로 HCO3^-/H2CO3를 가정, [HCO3^-]/[H2CO3]의 비를 구하면? Ka1 = 4.2×10^(-7) Ka2 = 4.8×10^(-11) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.40 = (–log(4.2×10^(-7))) + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 7.40 – (–log(4.2×10^(-7))) [짝염기]/[약산] = 10^[ 7.40 –.. 2022. 12. 6. 완충 용액 고르기. KBr & HBr 완충 용액 고르기. KBr & HBr buffer system이 될 수 없는 조합은? 1) KF & HF 2) KBr & HBr 3) Na2CO3 & NaHCO3 4) KNO2 & HNO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충계(완충용액) 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] --------------------------------------------------- 1) KF & HF ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20767 ) 2) KBr & HBr HBr은 강산이므로, KBr & HBr 조합은 완충 계가 될 수 없다. 3) Na2CO3 & NaHCO3 ( 참고 https:.. 2022. 12. 6. 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- > (0.30 mol/L) (80/1000 L) = 0.024 mol NH3 > (0.36 mol/L) (80/1000 L) = 0.0288 mol NH4Cl > (0.050 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.001 mol NaOH 약염기 완충용액에 강염기를 가하면, NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 ) 가한 강염기의 몰수만큼, 짝산, .. 2022. 12. 6. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 40 다음 반응형