반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ From the value of Kf, calculate the concentration of Ni^2+(aq) and Ni(NH3)6^2+ that are present at equilibrium after dissolving 1.25 g NiCl2 in 100.0 mL of 0.20 M NH3(aq). Kf Ni(NH3)6 = 1.2×10^9 --------------------------------------------------- [참고] 아래 풀이가 틀렸을 수도 있으니, 참고만 하세요. NiCl2의 몰질량 = 129.60 g/mol 이므로, 1.25 g / (129.60 g/mol) = 0... 2023. 1. 13. 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL 어떤 약산 HA(Ka = 1.0×10^(-5))의 0.2 M 용액 50 mL를 0.2 M NaOH 수용액으로 적정하였다. NaOH 45 mL 가했을 때와 50 mL 가했을 때 수소 이온 농도의 비는? 단, log(2) = 0.3, log(3) = 0.5 --------------------------------------------------- [1] 약산-강염기 적정. 당량점 이전 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21593 ) (0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.010 mol HA (0.2 mol/L) (45/1000 L) = 0.009 mol NaOH Henderson-Hassel.. 2022. 12. 29. pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L pH 4.2 완충 용액 제조할 때 0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 몰수 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.2 = 4.7447 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 4.2 – 4.7447 [짝염.. 2022. 12. 27. pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충 용액 1 L 만들기 pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충 용액 1 L 만들기 pH 5.0인 0.1 M acetate 완충 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [참고] > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. [참고] > CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol > CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5.0 = –log(1.8×10^(-5)) + lo.. 2022. 12. 25. pH 5 완충 용액 제조 0.1 M 아세트산 1.0 L 아세트산 나트륨 질량 pH 5 완충 용액 제조 0.1 M 아세트산 1.0 L 아세트산 나트륨 질량 단, 아세트산의 pKa = 4.75 pH 5 완충 용액 제조할 때 0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 질량 --------------------------------------------------- 짝염기인 아세트산 나트륨의 몰농도를 계산하면, Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5 = 4.75 + log([짝염기]/0.1) log([짝염기]/0.1) = 5 – 4.75 = 0.25 [짝염기]/0.1 = 10^(0.25) [짝염기] = 10^(0.25) × 0.1 = 0.1778.. 2022. 12. 23. 0.1 M acetic acid + 1 M sodium acetate 용액의 pH 0.1 M acetic acid + 1 M sodium acetate 용액의 pH pKa of acetic acid = 4.76 --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 4.76 + log(1 / 0.1) = 5.76 답: pH = 5.76 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17555 ] 0.1 M acetic acid + 0.1 M sodium acetate 용액의 pH [키워드] 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서, 아세트산 완충 용액 기준문서 2022. 12. 19. 약산 또는 짝염기를 추가할 때 완충 용액의 pH 약산 또는 짝염기를 추가할 때 완충 용액의 pH --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) [약산] = [짝염기] = 10 일 때 또는 약산의 mol수 = 짝염기의 mol수 = 10 일 때, log(10 / 10) = 0 log(15 / 10) = 0.176 ---> 짝염기를 추가하면, pH 증가. ---> 완충 용액에 강염기를 추가할 때도 용액의 pH는 약간 증가한다. log(10 / 15) = –0.176 ---> 약산을 추가하면, pH 감소. ---> 완충 용액에 강산을 추가할 때도 용액의 p.. 2022. 12. 16. phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) --------------------------------------------------- phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) 은 서로 다른 것이다. buffer는 완충 작용만 하는 것이고, buffered saline은 완충 작용과 함께 osmolality를 맞춰주는 역할도 한다. > 세포 내 이온 농도 및 삼투압과 비슷한 buffer > biological research에서 기본적으로 사용하는 buffer [ 출처 https://www.ibric.org/myboard/read.php?Board=exp_qna&id=238035 ] [키워드] PBS 기준문서,.. 2022. 12. 14. 2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH 2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH단, CH3COOH의 pKa = 4.74 ---------------------------------------------------▶ 참고: 약산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]--------------------------------------------------- (2.0 mol/L) (10/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH (2.0 mol/L) (7/1000 L) = 0.014 mol NaOH [참고] 위 혼합 용액에 증류수를 가해서,용액의 부피를 100 mL로 맞추든, 500 mL로 맞추든,산과 염기의 mol수는 변하지 않는다. .. 2022. 12. 14. 10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH 10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH 10.0 g tris + 10.0 g tris-HCl 용액의 pH 10.0 g 트리스 (FW 121.14)와 10.0 g 트리스염화수소 (FW 157.60)를 0.250 L 물에 녹인 용액의 pH는 얼마인가? 트리스의 pKa = 8.07 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl [ https://ywpop.tistory.com/19937 ] --------------------------------------------------- 10.0 g / (121.14 g/mol) = 0.082549 mol TRIS (약염기) ( 참고.. 2022. 12. 13. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 40 다음 반응형