연소분석. C, H, O로 이루어진 시료 90 mg. C6H12O6

연소분석. C, H, O로 이루어진 시료 90 mg. C6H12O6

 

 

C, H, O로 이루어진 시료 90 mg을 원소분석장치에 넣고 가열하여 완전 연소시킨다.

반응이 끝난 후 염화칼슘을 채운 관과 수산화나트륨을 채운 관의 증가한 질량을 측정하였더니 각각 54 mg, 132 mg이었다.

이 물질의 분자식은?

(단, 이 물질의 분자량은 180이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.)

 

 

 

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[ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량: 132 × (12/44) = 36

H 질량: 54 × (2/18) = 6

O 질량: 90 - (36 + 6) = 48

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수: 36 / 12 = 3

H 몰수: 6 / 1 = 6

O 몰수: 48 / 16 = 3

 

 

3) 각 원자의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 3 : 6 : 3 = 1 : 2 : 1

실험식: C H2 O

실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 180 / 30 = 6 = n

n(실험식) = 분자식 = 6(C H2 O) = C6 H12 O6

 

 

답: C6H12O6

 

 

[키워드] 실험식과 분자식