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일반화학6835

열역학에서 1 atm•L = 101.316 J 관계식을 외워야 하나요? 열역학에서 1 atm•L = 101.316 J 관계식을 외워야 하나요? 외울 필요 전혀 없습니다. 이미 외우고 있는 기체상수(R) 값을 이용하면 됩니다. R = 0.08206 atm•L/mol•K = 8.314 J/mol•K (이건 당연히 외우고 있겠죠.) 따라서 0.08206 atm•L = 8.314 J 양변을 0.08206으로 나누면, 0.08206 atm•L (/ 0.08206) = 8.314 J (/ 0.08206) 1 atm•L = 101.316 J 2016. 10. 7.
전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 ★ 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질     다음 물질 중 전해질이 아닌 것은?1) 알루미늄2) 암모니아3) 질산나트륨4) 염화구리(II)5) 수산화칼륨   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]---------------------------------------------------   [A] 전해질과 비전해질   ▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이 물에 용해되어 전기를 전도하는 물질.> 전해질에 해당되는 물질: 이온결합 화합물, 공유결합 화합물 중 산과 염기.> 수용액에서 이온 상태로 존재.NaCl(s) + H2O(l) → Na^.. 2016. 10. 5.
클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압 클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압 34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다. 63.5℃에서의 증기압을 구하시오. The vapor pressure of ethanol is 100 mmHg at 34.9℃. What is its vapor pressure at 63.5℃? --------------------------------------------------- > 에탄올의 증발엔탈피(증발열) = 38.6 kJ/mol > 1: 100 mmHg, 34.9 + 273.15 = 308.05 K > 2: x mmHg, 63.5 + 273.15 = 336.65 K Clausius-Clapeyron equation ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 .. 2016. 10. 4.
온도가 높아지면 왜 정반응, 역반응 속도가 동시에 빨라지게 되나요 온도가 높아지면 왜 정반응, 역반응 속도가 동시에 빨라지게 되나요? --------------------------------------------------- 반응 속도는 “활성화 에너지 고개”를 얼마나 빨리 넘어가느냐에 의해 결정됩니다. 온도가 높아지면, 즉 반응계를 가열하면, 반응계의 에너지 준위는 증가(상승)합니다. 이때 반응물, 생성물, 둘 다 에너지 준위가 상승하기 때문에, 정반응, 역반응 속도가 동시에 증가합니다. 반응물, 생성물, 둘 다 에너지 준위가 상승하기 때문에, 반응물도 더 빨리 활성화 에너지 고개를 넘어서 생성물이 될 수 있고, 생성물 역시 더 빨리 활성화 에너지 고개를 넘어서 반응물이 될 수 있습니다. > 정반응 속도상수, k_f. f는 forward의 f. > 역반응 속도상수,.. 2016. 10. 4.
1.0 M HNO2 용액의 pH ★ 1.0 M HNO2 용액의 pH 1.0 M 아질산 용액의 pH How do you calculate the pH of a 1.0 M HNO2 solution, where Ka = 4.0×10^-4 ? HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq) --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq) 초기(M): 1.0 0 0 변화(M): –x +x +x 평형(M): 1.0–x x x Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2] = x^2 / (1.0–x) = 4.0×10^(-4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.0–x ≒ 1.0 이라 .. 2016. 10. 4.
주기율표 족 명칭 방법 ★ 주기율표 족 명칭 방법. 족에 붙어있는 A, B의 의미 ▶ 주기율표: 화학적 성질이 유사한 원소들이 같은 세로줄에 오도록 원소를 원자번호 순으로 배열한 표. ▶ 주기율표의 가로줄은 주기(period), 세로줄은 족(group)이라 부른다. ▶ 주기율표에서 족의 명칭에 붙어있는 A, B의 의미 > A, B는 전형 원소와 전이 원소를 구분하여 나타내기 위해 사용한 기호임. > 즉, A족은 전형원소, B족은 전이원소에 해당한다. 가) 미국식: 전형 원소족=A, 전이 원소족=B. 나) 유럽식: 전형 원소족=B, 전이 원소족=A. 다) IUPAC: 구분 없이 순서대로 숫자 사용. 1~18족 [그림] 18-column periodic table. 장주기형 주기율표 또는 표준 주기율표. ( 참고 https://ywp.. 2016. 10. 4.
이온결합 화합물의 녹는점. NaBr NaCl CaO MgO 이온결합 화합물의 녹는점. NaBr NaCl CaO MgO 녹는점 크기 순서를 설명하시오. MgO, NaCl, NaBr, CaO --------------------------------------------------- > 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. > 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) > 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. > 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. > 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다 > 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 10. 4.
물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도 물의 증기압 23.76 mmHg 바닷물의 증기압 22.98 mmHg NaCl 몰랄농도증기압내림과 바닷물의 몰랄농도     25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg이고,바닷물의 증기압은 22.98 mmHg이다.바닷물이 NaCl만 포함한다고 가정하고,그 몰랄농도를 구하라.     At 25℃ the vapor pressure of pure water is 23.76 mmHg and that of seawater is 22.98 mmHg. Assuming that seawater contains only NaCl, estimate its molal concentration.       증기압내림ΔP = 23.76 – 22.98= 0.78 torr       라울의 법칙ΔP = X_용질 × P.. 2016. 10. 1.
루이스 구조(lewis structure)와 비공유 전자쌍 루이스 구조(lewis structure)와 비공유 전자쌍 비공유전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것은?1) NF32) CO23) H2O4) CH45) N2 ▶ 참고: 공유전자쌍과 비공유전자쌍 [ https://ywpop.tistory.com/2562 ] 루이스 구조를 그려보면 알 수 있으며,( 참고: 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 ) NF3가 10개로 가장 많다. 답: 1) NF3 [그림] Lewis structure of ammonia, NH3. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2906 ] 질소 분자, N2의 MO와 질소 이온,.. 2016. 9. 30.
탄산칼슘은 염기성 물질. CaCO3 basic 탄산칼슘은 염기성 물질. CaCO3 basic     CaCO3는 염기성 물질이다.Calcium carbonate is a basic substance.   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2696 ]---------------------------------------------------   ▶ 산과 염기가 반응하면, 염(salt)과 물이 생성된다.acid + base → salt + water       ▶ 이때 산과 염기의 세기에 따라, 생성되는 염의 성질(pH, 산성도)은 다르다.① 강산 + 강염기 반응: 중성 염 생성② 강산 + 약염기 반응: 산성 염 생.. 2016. 9. 30.
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