반응형 일반화학6789 알짜이온반응식. Bi(NO3)3 + H2S 알짜이온반응식. Bi(NO3)3 + H2S질산비스무트와 황화수소의 침전반응 다음 반응의 알짜 이온 반응식을 쓰시오.3H2S(aq) + 2Bi(NO3)3(aq) → Bi2S3(s) + 6HNO3(aq) [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 계수까지 맞춰진 분자 반응식이 주어졌기에,이런 문제는 간단히 풀 수 있다. 알짜이온반응식 쓰기 문제를 조금 어렵게 낸다면,H2S(aq)와 Bi(NO3)3(aq)를 혼합하면, Bi2S3(s) 침전이 발생한다.이 반응의 알짜 이온 반응식을 쓰시오. 와 같이 출제되기도 한다. 분자 반응식. molecular equation3H2S(aq) + 2Bi(NO3)3(aq).. 2016. 6. 13. 헤스의 법칙(Hess's Law). N2O4(g)의 반응열 계산 헤스의 법칙(Hess's Law). N2O4(g)의 반응열 계산 산화질소의 반응은 매우 다양하다. 아래 반응식과 반응엔탈피를 이용하여, The chemistry of nitrogen oxides is very versatile. Given the following reactions and their standard enthalpy charges: (1) NO(g) + NO2(g) → N2O3(g) ... ΔH = -39.8 kJ (2) NO(g) + NO2(g) + O2(g) → N2O5(g) ... ΔH = -112.5 kJ (3) 2NO2(g) → N2O4(g) ... ΔH = -57.2 kJ (4) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = -114.2 kJ (5) N2O5(s) .. 2016. 6. 12. 일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정 일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정 물 2000 g이 들어있는 통열량계에 나프탈렌 1.435 g을 넣고 연소시켰을 때, 물의 온도가 20.17℃에서 25.84℃로 상승하였다. 나프탈렌의 mol당 연소열을 구하시오. (단, 통열량계의 열용량 = 1.80 kJ/℃) ----------------------------------------- ▶ 화합물 = 계 ▶ 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열 Δt = 25.84℃ - 20.17℃ = 5.67℃ 통열량계가 흡수한 열, q_bomb = C_bomb * Δt = (1.80*10^3 J/℃)(5.67 ℃) = 1.02*10^4 J 물이 흡수한 열, q_water = C_sp * m * Δt = (4.1.. 2016. 6. 10. 초임계 유체 (supercritical fluid) 초임계 유체 (supercritical fluid) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] A typical phase diagram. ▶ 임계점(임계 온도와 임계 압력) 이상 영역에서의 물질의 물리적 상태를 나타내는 용어 ( 참고: 상평형도 https://ywpop.tistory.com/2602 ) ▶ 액체상도 아니고 기체상도 아닌 하나의 (새로운) 균일한 상 ▶ 물리적 성질: 액체와 기체 성질 둘 다 소유 > 밀도.. 2016. 6. 9. 0.862 M HCl + 0.431 M Ba(OH)2 20.48℃ 0.862 M HCl + 0.431 M Ba(OH)2 20.48℃ 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 0.862 M HCl 2.00×10^2 mL를 0.431 M Ba(OH)2 2.00×10^2 mL와 혼합하였다. HCl과 Ba(OH)2 용액의 초기 온도는 20.48℃이다. 이 과정의 중화열은 56.2 kJ/mol이고, 식으로 쓰면 다음과 같다. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 혼합 용액의 최종 온도는 얼마인가? 단, 용액의 밀도와 비열은 순수한 물과 같다고 가정한다. A quantity of 2.00×10^2 mL of 0.862 M HCl is mixed with 2.00×10^2 mL of 0.431 M Ba(OH)2 in a constant pressure calori.. 2016. 6. 9. 계의 내부에너지 변화 계의 내부에너지 변화 515 J의 열이 기체에 가해져 결과로 218 J의 일을 하였다. 이때 계의 내부 에너지 변화 값은 얼마인가? --------------------------------------------------- q = +515 J w = -218 J ( 열과 일의 부호 설명 https://ywpop.tistory.com/5134 ) ΔE = q + w = (+515) + (-218) = +297 J ---> ΔE > 0 이므로, 계의 내부에너지 증가. 답: +297 J 2016. 6. 9. 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 H2C2O4(oxalic acid) NaOH(sodium hydroxide) titration [1] If 32.96 mL of a NaOH solution are required to titrate 25.00 mL of 0.1042 M H2C2O4 to the end point, what is the molarity of the sodium hydroxide? 옥살산 + NaOH 반응식 H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O aMV = bM’V’ ( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 ) ( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 2 × 0.10.. 2016. 6. 8. 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 농도를 모르는 옥살산 시료용액 20 mL를 적정하는데, 0.1 N KMnO4 표준용액 38.8 mL를 소비했다. [산화-환원 적정] 옥살산과 KMnO4는 다음과 같이 반응한다. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) > KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7 > MnSO4에서 Mn의 산화수 = +2 ---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) > 옥살산은 H^+ 이온.. 2016. 6. 8. 찜질 팩. Fe(s) 1.00 g 과량 O2(g) 반응 찜질 팩. Fe(s) 1.00 g 과량 O2(g) 반응 운동에 따른 부상을 치료하는데 사용되는 찜질팩에서 일어나는 반응은 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ... ΔH = –1652 kJ Fe(s) 1.00 g을 과량의 O2(g)와 반응시킬 때 방출되는 열은 얼마인가? 운동하다 생긴 부상을 치료하는데 사용되는 찜질 팩(heat pack)에서 일어나는 반응은 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ... ΔH = –1652 kJ Fe(s) 1.00 g을 과량의 O2(g)와 반응시킬 때 방출되는 열은 얼마인가? The reaction that occurs in the heat packs used to treat sports injuries is 4Fe(s) + 3O2(g) → 2F.. 2016. 6. 7. 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 250 g 물의 온도를 40℃ 올리는데 필요한 에너지를 구하시오. 단, 물의 몰열용량은 75 J/K•mol이다. ----------------------------------------- 온도 차이 설명 http://ywpop.tistory.com/5198 열용량(C): 계에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 C = q / ΔT 물질 1 mol에 대한 열용량 = 몰열용량(molar heat capacity, Cm) Cm = (q / ΔT) × (1 / mol) q = Cm • ΔT • mol = (75 J/K•mol) (40 K) (250/18 mol) = 41667 J 답: 약 42 kJ 2016. 6. 7. 이전 1 ··· 625 626 627 628 629 630 631 ··· 679 다음 반응형
