반응형 일반화학6790 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 250 g 물의 온도를 40℃ 올리는데 필요한 에너지를 구하시오. 단, 물의 몰열용량은 75 J/K•mol이다. ----------------------------------------- 온도 차이 설명 http://ywpop.tistory.com/5198 열용량(C): 계에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 C = q / ΔT 물질 1 mol에 대한 열용량 = 몰열용량(molar heat capacity, Cm) Cm = (q / ΔT) × (1 / mol) q = Cm • ΔT • mol = (75 J/K•mol) (40 K) (250/18 mol) = 41667 J 답: 약 42 kJ 2016. 6. 7. 열용량과 비열. CaO의 반응열 열용량과 비열. CaO의 반응열 CaO 1.045 g을 열량계의 25.0℃ 물 50.0 mL에 가할 때, 물의 온도가 32.3℃로 증가한다. 이 용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고, 열량계 자체는 무시할 정도의 열을 흡수한다고 가정할 때, 이 반응의 ΔH(kJ)를 계산하시오. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) When 1.045 g of CaO is added to 50.0 mL of water at 25.0 ℃ in a calorimeter, the temperature of the water increases to 32.3 ℃. Assuming that the specific heat of the solution is 4.18 J/g•℃ and that the calorimete.. 2016. 6. 7. 물질의 퍼텐셜 에너지 (potential energy, Ep) 물질의 퍼텐셜 에너지 (potential energy, Ep) 학교에서 화학수업시간에 친구가 갑자기 “선생님, 물질이 에너지가 높을수록 불안하잖아요.~~~”라면서 질문을 했었는데, 저는 저게 무슨 말인지 모르겠어요. 어떤 물질이 가지고 있는 에너지가 많아질수록 불안해진다는 건가요? 물질이 불안해 한다는 게 무슨 소린지도 모르겠고, 왜 에너지가 많을수록 불안한 건지도 모르겠어요. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 에너지의 종류에는 1) 운동 에너지 (kineti.. 2016. 6. 6. 헬륨의 분자오비탈(궤도함수)과 결합차수 헬륨의 분자오비탈(궤도함수)과 결합차수 MO Diagrams of He2, He2^+ He2^+가 만들어질 수 있음을 분자 오비탈 에너지 도표로 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- [그림] MO Diagrams of He2, He2^+. 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) He2^+의 결합 차수 = 1/2 이므로, 만들.. 2016. 6. 6. ΔS의 정성적 예측. 엔트로피가 증가하는 반응 찾기 ΔS의 정성적 예측. 엔트로피가 증가하는 반응 찾기 ---------------------------------------------------▶ 참고: 상변화에 따른 엔트로피 [ https://ywpop.tistory.com/10703 ]▶ 참고: 물의 상변화에 따른 ΔS [ https://ywpop.tistory.com/3040 ]--------------------------------------------------- 일반적으로, 엔트로피가 증가하는 경우 ① 액체 or 고체로부터 기체가 생성될 때② 고체로부터 액체 or 용액이 생성될 때③ 반응 전후 기체의 몰수가 증가할 때 반응 전후 다른 물질이면, 즉 “화학 반응”이면,반응 전후 기체의 몰수가 증가하는 반응을 찾으면 됩.. 2016. 6. 5. 비표준 상태 전기화학 전지. 네른스트 식. Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 비표준 상태 전기화학 전지. 네른스트 식. Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 다음의 전지 전위는 0.462 V이다.Cu | Cu^2+(1.00 M) || Ag^+(1.00 M) | Ag 구리 전극의 표준환원전위는 0.337 V,은 전극의 표준환원전위는 0.799 V이다. 아래와 같은 전지를 구성한다면, 이 전지의 전위는?Ag | Ag^+(0.05 M) || Cu^2+(0.05 M) | Cu cell diagramCu | Cu^2+(1.00 M) || Ag^+(1.00 M) | Ag( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 ) 표준 환원 전위> Cu^2+/Cu ... E° = +0.337 V> Ag^+/Ag ... E° = +0.799 V .. 2016. 6. 4. 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) redox. half equations of Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] > Cl2(g)에서 Cl의 산화수(oxidation state) = 0 > NaBr(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaBr(aq)에서 Br의 산화수 = –1 > NaCl(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaCl(aq)에서 Cl의 산화수 = –1 > Br2(l)에서 Br의 산화수 = 0 ( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 반응 전/후 산화수가 증가한 물.. 2016. 6. 4. 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) 4개 총괄성, 총괄 성질(colligative properties) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 1. 증기압내림 2. 끓는점오름 3. 어는점내림 4. 삼투압 4개 성질 모두 용해된 용질 입자의 개수(농도)에 비례. 용질이 전해질이면, 이온화된(해리된) 이온의 개수에 비례. 만약 같은 농도의 설탕물과 소금물이 있다면, ( 예를 들면, 1 m 설탕 수용액과 1 m 소금 수.. 2016. 6. 4. 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N 황산 용액으로물 1 L에 수산화나트륨 4 g이 녹아있는 용액을 중화시키려 한다.1 N 황산 용액 몇 mL가 필요한가? [참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ] NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,4 g NaOH의 몰수를 계산하면,4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황산과 수산화나트륨의 중화 반응식H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H2SO4 : .. 2016. 6. 2. 액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap 액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap 액체의 증발열(heat of vaporization) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ▶ 액체의 증발 엔탈피 > 액체 1 mol을 증발시키는데 필요한 에너지 > (또는) 끓는점에서, 액체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지 > 단위: kJ/mol ▶ 액체의 증발 엔탈피 > 액체 분자간 인력(힘)의 세기의 척도 ---> 액체 분자간 인력이 클수록(강할수록), 증발엔탈피.. 2016. 6. 2. 이전 1 ··· 626 627 628 629 630 631 632 ··· 679 다음 반응형
