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일반화학6820

[IUPAC Gold Book] 분자에 대한 설명. 원자 1개로 이루어진 분자 [IUPAC Gold Book] 분자에 대한 설명. 원자 1개로 이루어진 분자 분자에 대한 설명으로 옳은 것만을에서 있는 대로 고르시오. 가. 원자 1개로 이루어진 분자도 있다.나. 한 종류의 원자로 이루어진 분자도 있다.다. 분자로 이루어진 물질은 모두 화합물이다. ------------------------ [참고] 원자와 분자, 원소와 화합물[ https://ywpop.tistory.com/2984 ] 가. 원자 1개로 이루어진 분자도 있다.> 원자 1개로 이루어진 분자는 없다. > 헬륨(He)과 같은 비활성 기체는이제 더 이상 ‘단원자분자’라는 이름으로분자로 취급하지 않는다. 나. 한 종류의 원자로 이루어진 분자도 있다.예) O2 분자, N2 분.. 2026. 7. 6.

알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기 알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기 ------------------------ [참고] 알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions[ https://ywpop.tistory.com/5643 ] 알칼리 금속(M)은원소 주기율표에서1족 원소이므로,( 원자가 전자가 1개 )이온이 될 때전자 1개를 잃고(버리고)+1가 양이온이 된다.M → M^+ + e^-( 예: Na → Na^+ + e^- )( 참고 https://ywpop.tistory.com/24581 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/23659 ) 항상, 100%, 무조건,이렇게 되므.. 2026. 7. 6.

[유기화합물 명명법] 3-methyl-4-propylnonane [유기화합물 명명법] 3-methyl-4-propylnonane ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법9. 접두사로 표시한 치환체 개수가 가장 많은 구조( 치환기의 개수가 가장 많은 사슬을 모체로 선택. )[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] not 4-(butan-2-yl)nonanebut 3-methyl-4-propylnonane. [참고] 4-(butan-2-yl)nonane이 아니라3-methyl-4-propylnonane으로 명명하는 이유 ▶ PIN 명명법 (IUPAC Rule P-45.2.1)> 가장 긴 탄소 사슬의 길이가 같을 경우,치환기(가지)의 수가.. 2026. 7. 5.

HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH ------------------------ A. HCl 용액의 pH와 몰농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) HCl은 강산이므로 100% 이온화된다고 가정하면,HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,[HCl] = [H^+]---> HCl 용액의 몰농도 = H^+ 이온의 몰농도 ① HCl 용액의 몰농도는H^+ 이온의 몰농도로 구할 수 있다. ② pH = –log[H^+] 로부터H^+ 이온의 몰농도는용액의 pH로 구할 수 있다. 이 때문에HCl 용액의 몰농도는HCl 용액의 pH로 구할 수 있다.. 2026. 7. 5.

르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 표는 1 L의 밀폐된 두 용기에서서로 다른 반응 (가)와 (나)가각각 평형에 도달했을 때의 자료이다. (가) A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[A] = 1[B] = 1[C] = 2 (나) B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[B] = 2[C] = 1[D] = 2 (가)와 (나) 중 용기의 부피를 2 L로 늘리면역반응이 우세하게 진행되는 것을 고르고,그 까닭을 설명해 보자.(단, 온도는 일정하다.) ------------------------ 용기의 부피를 2 L로 늘리면각 물질의 농도는 1/2로 감소한다. [A] = 1 mol.. 2026. 7. 2.

같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 [중화 반응의 양적 관계]그림은 농도가 같은 NaOH(aq)과 H2SO4(aq)을 반응시킨혼합 용액에 존재하는 이온을 모형으로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [그림 설명]비커 속에는2개의 Na^+, 2개의 H^+, 2개의 SO4^2-가 존재한다. ① 혼합 용액의 액성은 산성이다.② Na^+과 SO4^2-은 구경꾼 이온이다.③ 알짜 이온 반응식은 H^+ + OH^- → H2O이다.④ 생성된 H2O의 양(mol)은 반응한 NaOH의 양(mol)보다 크다.⑤ 혼합 전 H2SO4의 양(mol)은 NaOH의 양(mol)과 같다. ------------------------ ※ 수용액 속 구경꾼.. 2026. 6. 29.

ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g) 반응 엔탈피 ΔH 계산. S(s) + O2(g) → SO2(g) 반응 엔탈피 1) 2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –790 kJ2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ 위 반응을 이용하여S(s) + O2(g) → SO2(g) 반응 엔탈피를 구하시오. ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. S(s) + O2(g) → SO2(g)---> 문제에서 구하라는 이 식을 ‘타깃’이라 하자. 1)식은 타깃의 S(s)에 .. 2026. 6. 28.

0.5 M NO와 0.2 M O2 반응 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 0.5 M NO와 0.2 M O2 반응 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 다음은 NO(g)와 O2(g)가 반응하여NO2(g)가 생성되는 반응의 화학 반응식과온도 T에서의 평형 상수(K)이다.2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ... K 그림은 밀폐 용기에 [NO] = 0.5 M,[O2] = 0.2 M를 넣어 반응시켰을 때시간에 따른 [NO]를 나타낸 것이다.(단, 온도는 일정하다.)(1) 평형 상수를 구하시오.(2) t에서의 정반응 속도와 역반응 속도를 비교하시오. ------------------------ [그림 해석]> 시간 0에서 [NO] = 0.5 M (초기 농도, 처음 농도)> 시간 t에서 [NO] = 0.3 M (평형 농도, 나중 농도) .. 2026. 6. 26.

원소의 주기적 성질. 알칼리 금속(1족)과 할로젠 원소(17족)의 반응성 원소의 주기적 성질. 알칼리 금속(1족)과 할로젠 원소(17족)의 반응성전자(electron)를 잃고 싶어 하는 성질과 전자를 얻고 싶어 하는 성질의 차이 ------------------------ 1. 알칼리 금속: 원자 번호가 클수록 반응성이 큰 이유※ 핵심 원리: 알칼리 금속은 전자를 잃기 쉬울수록 반응성이 크다. > 알칼리 금속은 가장 바깥쪽 전자 껍질에 1개의 원자가 전자(valence electron)를 가지고 있다. 이 때문에 이들은 (자신이 갖고 있는) 전자를 1개 잃고 양이온(M^+)이 되면서 비활성 기체와 같은 안정된 전자 배치를 가지려는 성질이 강하다.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) > 원자 번호 증가 → 전자 껍질 수 .. 2026. 6. 25.

분자의 극성. Which of the molecules (a)-(c) are polar 분자의 극성. Which of the molecules (a)-(c) are polar 10.99 (a)~(c)의 분자들 중 어느 것이 극성인가?10.99 Which of the molecules (a)-(c) are polar? ------------------------ [참고] 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3)[ https://ywpop.tistory.com/2574 ] “다른 색깔의 공 = 다른 원자” 이고,“다른 원자끼리 결합 = 극성 결합” 인데,각 극성 결합의 쌍극자 모멘트가서로 상쇄된다면, 즉서로 반대 방향으로 대칭 구조이면,분자는 무극성.그렇지 않다면 분자는 극성. (그림 a) 극성예) HCN( 참고 http.. 2026. 6. 23.

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