반응형 일반화학6126 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL에2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때온도가 5℃ 상승했다면1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL) 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O 각 반응물의 몰수를 계산하면,> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH---> 1 : 1 전부 반응. q = C m Δt= (4.184) (202) (5)= 4225.84 J= 4.22584 kJ---> 주위가 .. 2024. 12. 12. Zr이 1 kg일 때 생성되는 H2의 질량. Zr + 2H2O → ZrO2 + 2H2 Zr이 1 kg일 때 생성되는 H2의 질량. Zr + 2H2O → ZrO2 + 2H2 Zr + 2H2O → ZrO2 + 2H2 식에서Zr이 1 kg일 때 생성되는 H2의 질량 > Zr의 몰질량 = 91.22 g/mol> H2의 몰질량 = 2.02 g/mol Zr : 2H2 = 91.22 : 2(2.02) = 1 kg : ? kg( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) ? = 2(2.02) / 91.22 = 0.0443 kg H2 답: 0.0443 kg [키워드] Zr + 2H2O → ZrO2 + 2H2 반응 2024. 12. 12. 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) [참고] 표준 환원 전위> Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Mn^2+ + 2e^- → Mn ... E° = –1.18 V cell notation에 따라,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 ) 왼쪽이 산화 전극. 전지 규약에 따라,E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (+0.80) – (–1.18)= +1.98 V 답: +1.98 V .. 2024. 12. 8. 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationCu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)( Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equationCu(s) + 4H^+(aq) + 4NO3^-(aq)→ Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: 2NO3.. 2024. 12. 7. 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)( 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3Cu(s) + 8H^+(aq) + 8NO3^-(aq)→ 3Cu^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: .. 2024. 12. 7. 20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게 20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게 1 atm = 14.7 psi 이므로,(3850 psi) (1 atm / 14.7 psi)= 3850 / 14.7= 261.9 atm PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) 질소의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(261.9) (3)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]= 32.66 mol N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,32.66 mol 질소의 질량을 계산하면,(32.66 mol) (28 g/mol)= (32.66) (28)= 914.48 g( 참고 http.. 2024. 12. 6. resonance structures for methyl isocyanate, CH3NCO resonance structures for methyl isocyanate, CH3NCO [참고] 공명 구조. resonance structures[ https://ywpop.tistory.com/2635 ] [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/methyl-isocyanate-methyl-isocyanide.html ]methyl isocyanate와 methyl isocyanide를 혼동하지 말자 [키워드] CH3NCO 루이스 기준, methyl isocyanate dic 2024. 12. 6. 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃:2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 25℃에서 다음 반응에 대한 평형 상수를 계산하라.Fe^2+(aq) + 2Ag(s) ⇌ Fe(s) + 2Ag^+(aq) ▶ 표준 환원 전위( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) > Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V---> Ag 환원, Fe 산화. (자발적인)다음 반응에.. 2024. 12. 5. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 Fe2O3 에서,Fe의 산화수 = +3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8149 ) Fe → Fe^3+ + 3e^- 이고,4Fe 이므로,양변에 4씩 곱하면,4Fe → 4Fe^3+ + 12e^- 4Fe가 내놓은 전자 수 = 12 이므로,3O2가 받은 전자 수 = 12. 따라서O2 1몰 반응할 때 이동한 전자는 4몰. [참고] redox balance. Fe + O2 → Fe2O3( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 ) ▶ 산화: 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-▶ 환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2---->.. 2024. 12. 4. mix 19.5 g Zn and 9.40 g S. 19.5 g Zn과 9.40 g S를 혼합 mix 19.5 g Zn and 9.40 g S. 19.5 g Zn과 9.40 g S를 혼합 Zinc and sulfur react to form zinc sulfide, ZnS.If we mix 19.5 g of zinc and 9.40 g of sulfur,have we added sufficient sulfur to fully react all the zinc?Show evidence for your answer. 각 반응물의 몰수를 계산해보면, Zn의 몰질량 = 65.3800 g/mol 이므로,19.5 g / (65.3800 g/mol) = 0.298 mol Zn( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) S의 몰질량 = 32.0650 .. 2024. 12. 3. 이전 1 2 3 4 ··· 613 다음 반응형
