반응형 일반화학6322 산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2- 산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2- 같은 족의 원소들은 흔히같은 일반식을 갖는 산소산을 형성하며,음이온들도 비슷한 방법으로 명명된다.셀레늄과 텔루륨의 다음 산소산들을 명명하라.SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2- Elements in the same family often form oxyanions of the same general formula. The anions are named in a similar fashion. What are the names of the oxyanions of selenium and tellurium: SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2- ---------.. 2025. 3. 23. 0.2 M HA(aq) 1 M NaA(aq) buffer [H^+] 2×10^(-5) M 0.2 M HA(aq) 1 M NaA(aq) buffer [H^+] 2×10^(-5) M 0.2 M HA(aq)와 1 M NaA(aq)를 포함하는 완충 용액에서수소이온 농도는 2×10^(-5) M이다.이 용액 400 mL에 HCl 0.08 mol을 녹였을 때수소이온 농도는? ------------------------ [핵심 포인트]> 약산의 Ka 값이 주어지지 않았다. “0.2 M HA(aq)와 1 M NaA(aq)를 포함하는 완충 용액에서수소이온 농도는 2×10^(-5) M이다.”---> Henderson-Hasselbalch 식으로,약산의 Ka 값을 계산한다. 완충 용액 400 mL에 들어있는> 약산, HA의 몰수= (0.2 mol/L) (0.400 L) = 0.0.. 2025. 3. 23. CrS3의 산화수 CrS3의 산화수Chromium(VI) sulfide의 화학식. CrS3 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] CrS3 에서,S의 산화수 = –2 이므로,( S는 산소족 ) (Cr) + 3(S) = 0(Cr) + 3(–2) = 0 따라서Cr의 산화수 = +6. 또는Chromium(VI) sulfide의 이름에서,Cr의 산화수 = +6 이므로,(Cr) + 3(S) = 0(+6) + 3(S) = 0 따라서S의 산화수 = –2. [키워드] 크롬 황화물 기준, +6가 크롬 기준, 황화 크로뮴(VI) 기준, CrS3.. 2025. 3. 22. [유기화합물 명명법] (E)-4-vinylhept-2-ene [유기화합물 명명법] (E)-4-vinylhept-2-ene ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] [참고] E-Z 표기법. E-Z notation[ https://ywpop.tistory.com/13631 ] [그림] (E)-hept-2-ene. [그림] (E)-4-vinylhept-2-ene. [키워드] hept-2-ene 기준, 2-heptene 기준 2025. 3. 22. 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^- 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^- 다음 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식을 예측하시오.a) Cr^3+와 CN^-b) Mn^2+와 ClO4^-c) Na^+와 Cr2O7^2-d) Cd^2+와 CO3^2-e) Ti^4+와 O^2- ------------------------ [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] a) Cr^3+와 CN^-Cr^3+ + 3CN^- → Cr(CN)3(+3) + 3(–1) = 0 b) Mn^2+와 ClO4^-Mn^2+ + 2ClO4^- → Mn(ClO4)2(+2) + 2(–1) = 0 c) Na^+와 Cr2O7^2-2Na^.. 2025. 3. 21. 배위 결합을 할 수 있는 화합물. NH3와 H2O 배위 결합을 할 수 있는 화합물. NH3와 H2O 배위 결합을 할 수 있는 화합물을보기에서 모두 고르시오.NH3CH4H2ONH4^+SiH4 ------------------------ 배위 결합을 할 수 있는 화합물은① 비공유 전자쌍을 갖고 있거나,② 비어있는 오비탈을 갖고 있거나 해야 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6023 ) > NH3의 배위 공유 결합> H2O의 배위 공유 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/7656 ) CH4, NH4^+, SiH4는①, ②, 둘 다 존재하지 않는다. 답: NH3, H2O [키워드] 배위 공유 결합 기준, 배위 결합 기준 2025. 3. 21. 배위 공유 결합. H3O^+와 NH3BF3 배위 공유 결합. H3O^+와 NH3BF3 보기의 화합물 중원자간에 배위 결합이 존재하는 것을모두 고르시오.H2OH3O^+NH3NH3BF3 ------------------------ H3O^+의 배위 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/7656 ) NH3BF3의 배위 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/6023 ) 답: H3O^+, NH3BF3 [키워드] 배위 공유 결합 기준, 배위 결합 기준, H3O^+ dic, NH3BF3 dic 2025. 3. 21. 2015년 25센트 동전 91.67% 구리 8.33% 니켈 2015년 25센트 동전 91.67% 구리 8.33% 니켈 2015년에 주조된 25센트 동전에 91.67%의 구리와8.33%의 니켈이 포함되어 있다.만일 동전에 포함된 구리가 5.2 g이라면,동전의 질량은 얼마인가? A 25￠ coin minted in 2015 is an alloy,which is 91.67% copper and 8.33% nickel.If the quarter contains 5.20 g of copper,what is the mass of the coin? ------------------------ [한글 번역본 오타 문제]“만일 동전에 포함된 구리가 5.2 g이라면,”에서 5.2 g은 오타이다.원서에는 5.20 g이다. 5.20 g / (9.. 2025. 3. 21. 0.0050 g/L K2CrO4 속 CrO4^2- 이온의 g/L 농도 0.0050 g/L K2CrO4 속 CrO4^2- 이온의 g/L 농도0.0050 g K2CrO4 속 CrO4^2- 이온의 질량(g)화합물 속 이온의 질량 ------------------------ > K2CrO4의 몰질량 = 194.19 g/mol> CrO4^2-의 몰질량 = 115.99 g/mol 0.0050 g K2CrO4 × (115.99 g CrO4^2- / 194.19 g K2CrO4)= 0.0050 × (115.99 / 194.19)= 0.0029865---> 유효숫자 2개에 맞추면,= 0.0030 g 답: 0.0030 g/L [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12958 ]화학식과 조성 백분율 [키.. 2025. 3. 21. 6기압 1 L N2와 3기압 2 L O2의 혼합 6기압 1 L N2와 3기압 2 L O2의 혼합단, 온도는 일정하다.1) N2 기체의 몰분율2) O2 기체의 분압3) 전체 압력 ------------------------ [참고] 돌턴의 분압법칙[ https://ywpop.tistory.com/48 ] 혼합 후 전체 부피(V2)= 1 + 2 = 3 L 1) N2 기체의 몰분율PV = nRT 에서,일정 온도 조건이므로,RT = k(상수) n = PV / k= (6) (1) / k= 6/k mol N2 n = (3) (2) / k= 6/k mol O2 두 성분 기체의 몰수가 같으므로,N2 기체의 몰분율 = 0.5 2) O2 기체의 분압P1V1 = P2V2( 참고 https://y.. 2025. 3. 19. 이전 1 2 3 4 ··· 633 다음 반응형
