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일반화학6588

[유기화합물 명명법] isopropyl alcohol, isopropanol [유기화합물 명명법] isopropyl alcohol, isopropanol ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] > isopropyl alcohol, 아이소프로필 알코올> isopropanol, 아이소프로판올> [PIN] propan-2-ol, 프로판-2-올> 2-propanol, 2-프로판올> sec-propyl alcohol [결합각]모든 중심원자의 전자영역 = 4 이므로,기본적으로모든 결합각은 109.5° 이다. 단,O의 4개 전자영역 중,2개는 결합 전자쌍이고,2개는 비결합(비공유) 전자쌍이므로,C–O–H 결합각은.. 2025. 12. 2.
반응계가 방출한 열 = 물이 흡수한 열 반응계가 방출한 열 = 물이 흡수한 열반응계가 방출한 열 = 용액이 흡수한 열 ------------------------ 간이 열량계를 사용하여 출입하는 열량을 측정할 때열량계가 열의 출입을 차단한다고 가정하면화학 반응에서 방출한 열량은열량계 속 물이 흡수한 열량과 같다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3038 ) [보충설명]간이 열량계를 사용하여 출입하는 열량을 측정할 때열량계가 열의 출입을 차단한다고 가정한다.---> 간이 열량계를 ‘고립계(또는 단열계)’라고 가정한다.( 참고: 고립계 https://ywpop.tistory.com/1980 ) 화학 반응에서 방출한 열량은열량계 속 물이 흡수한 열량과 같다.---> 예를 들어,HCl과 NaOH가 .. 2025. 11. 30.
[유기화합물 명명법] 1-(4-vinylphenyl)ethanone [유기화합물 명명법] 1-(4-vinylphenyl)ethanone ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] [그림] 1-(4-vinylphenyl)ethanone.> p-vinylacetophenone.[ https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.9084959.html ] [그림] acetophenone.> [PIN] 1-phenylethanone.[ https://en.wikipedia.org/wiki/Acetophenone ] [키워드] 1-(4-vinylphenyl)ethanon.. 2025. 11. 29.
산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2Oredox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: H2O2 → O2> O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1> H2O2 또는 O2에서 O의 개수 = 2 이므로,총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2 ▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 .. 2025. 11. 26.
산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: HCl → Cl2> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1> Cl2에서 Cl의 개수 = 2 이므로,총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2 ▶ 환원: KMnO4 → MnCl2> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, KMnO4는 환원됨.> 감소한 산화수 = 이.. 2025. 11. 25.
NaOH(aq)에 페놀프탈레인을 소량 가했을 때 이온모형 NaOH(aq)에 페놀프탈레인을 소량 가했을 때 이온모형 페놀프탈레인은 약산으로 작용한다.수산화나트륨 수용액에페놀프탈레인 용액을 소량 가했을 때붉은 색을 나타내는 용액의 이온 모형으로가장 적절한 것은?(단, 페놀프탈레인은 HIn으로 나타낸다.) ------------------------ 약산인 페놀프탈레인, HIn의 이온화 반응식HIn(aq) ⇌ H^+(aq) + In^-(aq) NaOH의 이온화 반응식NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 가령, 3개 NaOH(aq)가 들어있는 비커에1개 HIn을 가했다면,1개 HIn는 1개 NaOH와다음과 같이 반응할 것이다.H^+(aq) + In^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq)→ Na^.. 2025. 11. 24.
0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH 25℃의 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL와0.1 M NaOH(aq) 600 mL를 혼합한혼합 용액의 pH는 얼마인가?(단, log2=0.3이고, 중화 반응에서생성된 물의 부피는 무시한다.) ------------------------ H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) H^+의 몰수= aMV= (2) (0.1 M) (0.4 L)= 0.08 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) OH^-의 몰수= bM’V’= (1) (0.1 M) (0.6 L)= .. 2025. 11. 22.
수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수 ------------------------ mol수와 개수는 비례하므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수= 수소 원자 1개가 포함된 물 분자의 개수= 수소 원자 1개를 포함하는 물 분자의 개수 H2O 분자 1개 속에는 H 원자 2개가 들어있으므로,H2O : H = 1 : 2 개수비(= mol수비) 수소 원자 1개를 포함하는 물 분자의 개수를비례식으로 계산하면,H2O : H = 1 : 2 = ?개 : 1개 ? = 1 / 2 = 0.5개 = 0.5 mol 답: 0.5 mol [키워드] 몰수비 .. 2025. 11. 19.
0.2 M HCl(aq)에 대한 설명 0.2 M HCl(aq)에 대한 설명 ------------------------ 가. pH는 2이다. (×) [HCl] = [H^+] = 0.2 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) pH = –log[H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(0.2)= 0.7 또는0.2 = 2×10^(-1) 이므로,–log(0.2) = –log( 2×10^(-1) )= ( –log(2) ) + ( –log(10^(-1)) )= (–0.3) + (1)= 0.7( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 ) 나. [OH^-] = 5.0×10^(-14) M이다. (○) .. 2025. 11. 19.
끓는점 순서. 2-methylheptane 2,2,3,3-tetramethylbutane octane nonane 끓는점 순서. 2-methylheptane 2,2,3,3-tetramethylbutane octane nonane ------------------------ [참고] 분산력과 표면적. 알케인의 끓는점[ https://ywpop.tistory.com/6894 ] 전부 포화 탄화수소(알케인)이므로,탄소 수가 가장 많은C9H20, nonane의 끓는점이 가장 높다. 나머지 3개 분자는 모두탄소 수가 동일한화학식이 C8H18이므로,즉 octane의 구조 이성질체이므로,가지가 가장 많은2,2,3,3-tetramethylbutane의 끓는점이 가장 낮다. > 2-methylheptane: 116.8℃ ~ 118.4℃( 참고 https://en.wikip.. 2025. 11. 10.
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