반응형 일반화학6588 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 산화크로뮴(II) 225 g과 알루미늄 125 g을 함께 가열하여, 산화알루미늄 100.0 g을 얻었다. 백분율 수율을 계산하시오. --------------------------------------------------- CrO의 몰질량 = 68.00 g/mol 이므로, 225 g CrO의 몰수를 계산하면, 225 g / (68.00 g/mol) = 3.3088 mol CrO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 125 g Al의 몰수 = 125 g / (26.98 g/mol) = 4.6331 mol Al 균형 맞춘 반응식 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr Al : CrO = 2 : 3 계수비(= 몰수.. 2015. 10. 29. 환산 인자를 이용한 단위 환산 환산 인자를 이용한 단위 환산 kgf/cm2 를 N/cm2 로 변환하는 환산 계수를 알려주세요. 만약 8.1 kgf/cm2 이면 몇 N/cm2 인가요? --------------------------------------------- 1 kgf/cm2 = 9.80665 N/cm2 이므로, 곱했을 때 원래 단위는 소거되고 구하고자 하는 단위가 남도록 분자/분모에 배치한 후 곱하면 됩니다. 8.1 kgf/cm2 * ( 9.80665 N/cm2 / 1 kgf/cm2 ) = 79.434 N/cm2 [키워드] 1 kgf/cm2 = N/cm2 기준문서 2015. 10. 28. 르샤틀리에 원리. 비활성기체와 평형 위치의 이동 르샤틀리에 원리. 비활성기체와 평형 위치의 이동 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) 반응에서 (a) 일정 압력에서, (b) 일정 부피에서 He 기체를 가했을 때, 평형 위치는 어떻게 이동될까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- 다음 내용은 줌달 일반화학 책에 나오는 내용입니다. “기체 평형 계에 비활성기체를 가해주면 평형 위치는 결코 변하지 않는다. 이것은 일정 부피 계에서는 항상 사실이지만, 일정 압력 계에서는 항상 사실이 아니다.” 여기서 일정 압력 계.. 2015. 10. 28. 속도법칙과 속도상수 구하기 속도법칙과 속도상수 구하기 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)위 반응에 대한 반응 속도 실험 결과가 다음과 같을 때, 실험[CO] (M)[O2] (M)초기 속도 (M/min)1번0.020.023.68×10^(-5)2번0.040.021.47×10^(-4)3번0.020.047.36×10^(-5) 속도 법칙을 결정하고, 속도 상수를 구하시오. ---------------------------------------------------▶ 참고: 속도 법칙[ https://ywpop.tistory.com/30 ]--------------------------------------------------- 1) → 2) 실험에서,[CO] 2배 증가, [O2] 고정.---> 이때 속도 .. 2015. 10. 26. Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 두 온도에서 구한 속도상수로부터다음 반응에 대한 활성화에너지를 계산하시오.2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)> 25℃에서 k = 3.46×10^(-5) s^-1> 55℃에서 k = 1.5×10^(-3) s^-1 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)> R = 8.314 J/K•mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 25℃ = 298 K> T_2 = 273 + 55℃ = 328 K Ea = [ ln(k_2 / k_1) × R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]= [ ln ( (1.5×10^(-.. 2015. 10. 26. 용해 과정에서 용액의 엔트로피 변화 용해 과정에서 용액의 엔트로피 변화 가용성염이 물에 용해될 때 엔트로피 변화 예를 들어, 다음과 같은 NaCl의 용해 과정에서, NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) 용질인 NaCl의 엔트로피는 증가한다. ( 한 개의 고체 덩어리가 여러 개의 이온 입자로 흩어지는 과정이므로 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5358 ) 단, 용매인 물의 엔트로피는 감소한다. ( 이온 입자 주위를 여러 개의 물 분자들이 둘러싸는 과정이므로 ) 그러나 용질의 엔트로피 증가량이 용매의 엔트로피 감소량보다 더 크기 때문에, 용액(용질 + 용매)의 엔트로피는 증가한다. 이 때문에 NaCl을 물에 넣으면, NaCl은 자발적으로 용해된다. [유튜브] How Water Diss.. 2015. 10. 24. 탄산나트륨(sodium carbonate, Na2CO3)의 노르말농도(normality) 탄산나트륨(sodium carbonate, Na2CO3)의 노르말농도(normality) To standardize a solution of HCl, 0.1423 g of Na2CO3 was dissolved in 50 mL of water and titrated with 27.82 mL of HCl. What is the normality of the HCl(aq)? --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.1423 g Na2CO3의 몰수 = 0.1423 g / (105.99 g/mol) = 0.001343 mol Na2CO3 Na2CO3의 몰농도 = 0.001343 mol / 0.050 L.. 2015. 10. 22. STP 1.00×10^5 L CH4 몇 mol 몇 g STP 1.00×10^5 L CH4 몇 mol 몇 g STP에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L STP 상태에서, 1.00×10^5 L 저장 탱크 안에는 메테인(CH4) 기체가 몇 mol 들어있는가? 이것은 또 몇 g인가? How many moles of methane gas, CH4, are in a 1.00×10^5 L storage tank at STP? How many grams of methane is this? --------------------------------------------------- STP에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (1.00×10^5 L) (1 mol / 22.4 L) = 4464.. 2015. 10. 21. 약산의 산 이온화상수(산 해리상수), Ka와 pKa 약산의 산 이온화상수(산 해리상수), Ka와 pKa 화학에서 나오는 Ka와 pKa는 무엇이 다른가요? 의미도 설명해주세요. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- 둘 다 약산의 이온화(해리) 정도를 나타내는 값입니다. 약산의 이온화 정도가 매우 낮아서 보통 Ka 값은 매우 작습니다. 예를 들어, 아세트산의 Ka 값은 0.000018 정도 되는데, 작은 숫자이다 보니 사용하기 불편합니다. 그래서 이 값에다 수학적으로 –log를 곱하면, –log(0.00001.. 2015. 10. 21. 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g 에탄올이 14.3 g 산소와 반응하면 몇 몰의 물이 생성될까? 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 mol의 H2O가 생성될까? --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰수 계산 = 1.86 g / (46.07 g/mol) = 0.04037 mol C2H5OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O2의 몰수 계산 = 14.3 g / (32 g/mol) = 0.4469 mol O2 균형 맞춘 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2015. 10. 20. 이전 1 ··· 624 625 626 627 628 629 630 ··· 659 다음 반응형
