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일반화학6789

0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl 용액의 pH 단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분율임. 가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백.. 2016. 6. 19.
0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc 용액의 pH 단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염 [ https://ywpop.tistory.com/19593 ] --------------------------------------------------- 약산의 짝염기의 가수분해 Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분.. 2016. 6. 19.
드브로이의 물질파(matter wave). 가속된 전자의 에너지 드브로이의 물질파(matter wave). 가속된 전자의 에너지 X-선관에서 질량 m = 9.11×10^(-31) kg인 전자가 1.8×10^8 m/s로 가속되었다. 이 전자의 에너지를 구하시오. (단, 빛의 속력, c = 3×10^8 m/s이다.) [참고] 드브로이의 물질파 [ https://ywpop.tistory.com/3539 ] λ = h / mc = (6.626×10^(-34)) / [(9.11×10^(-31)) (1.8×10^8)] = 4.04×10^(-12) m ( 참고: 전자의 정확한 질량 = 9.109 383 56×10^(-31) kg ) E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10.. 2016. 6. 19.
힘의 단위. 1 Newton, 1 뉴턴, 뉴턴 단위 힘의 단위. 1 Newton, 1 뉴턴, 뉴턴 단위 1 N = 1 kg•m•s^(-2) 1 N = 1 kg•m/s^2 1 Newton = 1 kg•m/s^2 1 kg/s^2 = 1 N/m 1 kg/m•s^2 = 1 N/m^2 [키워드] Newton 기준문서, 뉴턴 기준문서 2016. 6. 16.
NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응)NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용       ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]   ▶ [약염기] + [짝산 + 강산의 음이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약염기, NH3의 짝산 = NH4^+> 강산, HCl의 음이온 = Cl^-> 짝산 + 강산의 음이온으로 된 염 = NH4Cl           > NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)> NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)   > 완충용액에 존재하는 주요 화학종 중에서,완충용액의 pH에 영향을 주는 화학종---> NH3(.. 2016. 6. 15.
침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15.
NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 형식 전하와 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/2544 ] --------------------------------------------------- [그림] NH2OH의 루이스 구조. Lewis structure of NH2OH (hydroxylamine). 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 1/2(결합전자수) NH2OH에서 N의 형식 전하 = 5 – 2 – 1/2 (6) = 0 NH2OH 에서 H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, .. 2016. 6. 15.
산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO 산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO구리 연소반응. 산화구리 생성반응 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ]▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ※ 이 반응은 ‘산소의 이동’으로 산화, 환원 둘 다를 동시에 설명 못하는 예이다.> 산화 = 산소와 결합. Cu는 O와 결합했기에, 산화는 명확히 설명할 수 있다.> 환원 = 산소와 분리. O2는, 즉 환원은 설명하기 애매하다.---> 이 때문에 .. 2016. 6. 15.
약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정할 때, HCl을 0, 10, 25, 50, 60 mL 가했을 때의 pH를 계산하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] ---> 아래 결과의 자세한 설명은 이 글을 참고하세요. --------------------------------------------------- 1) HCl 0 mL (적정 전) Kb = x^2 / (C–x) = .. 2016. 6. 14.
열용량과 몰열용량. -10℃ 얼음을 30℃ 물로 가열. 얼음을 물로 열용량과 몰열용량. -10℃ 얼음을 30℃ 물로 가열. 얼음을 물로 얼음 5.00 g을 -10.0도씨에서 30.0도씨로 가열할 때 얼마의 에너지가 필요한가? 단, 물의 용융열은 6.01 kJ/mol, 얼음의 몰열용량은 36.6 J/K•mol, 물(액체)의 몰열용량은 75.3 J/K•mol이다. --------------------------------------------------- 비열(g당 열용량)이 아닌 몰열용량으로 주어졌기에, 얼음(H2O) 5.00 g의 몰수를 계산하면, 5.00 g / (18 g/mol) = 0.278 mol 1) -10℃ 얼음 → 0℃ 얼음에 필요한 열 q = C • m • Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (36.6 J/K•mol).. 2016. 6. 14.
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