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일반화학6834

0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 1 atm, 0 °C 조건에서 NO2 0.05 ppm을 μg/m^3으로 변환하시오. ppm = (오염물질의 mol수 / 공기의 mol수) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 0.05 ppm = (0.05 mol NO2 / 10^6 mol Air) × 10^6 NO2의 몰질량 = 46 g/mol 이므로, 0.05 mol NO2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (46 g/mol) = 2.3 g NO2 2.3 g × (10^6 μg / 1 g) = 2.3×10^6 μg NO2 PV = nRT 로부터, 10^6 mol Air의 부피를 계산하면, V = nRT / P = (10^6) (0.082) (2.. 2016. 10. 25.
0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? 만약 약산이 CH3COOH와 같이당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )노르말농도(N) = 몰농도(M) 따라서 문제는0.02 M 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? 해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 ) 4% = (? M / 0.02 M) × 100 ? = 4 .. 2016. 10. 25.
화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다.LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다.1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가?2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가? After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttleby reaction of Li2O with H2O,it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply.Initia.. 2016. 10. 24.
O2 루이스. 산소 분자의 루이스 구조식 O2 루이스. 산소 분자의 루이스 구조식Lewis structure of O2(oxygen) molecule 산소 원자의 루이스 구조.각 산소 원자는 6개의 원자가 전자를 가진다. 전자 1개씩 공유하여 단일 결합을 형성하면,각 산소 원자는 7개의 전자를 가진다.---> 옥텟 규칙 위배.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )( 자신의 전자 5개 + 공유 전자 2개 )( 자신의 전자 5개 + 공유 전자쌍 1개 ) 전자 2개씩 공유하여 이중 결합을 형성하면,각 산소 원자는 8개의 전자를 가진다.---> 옥텟 규칙 만족.( 자신의 전자 4개 + 공유 전자 4개 )( 자신의 전자 4개 + 공유 전자쌍 2개 .. 2016. 10. 24.
삼투압과 몰질량. 7.68 mg의 베타-카로틴 삼투압과 몰질량. 7.68 mg의 베타-카로틴 7.68 mg의 베타-카로틴을 포함하고 있는10.0 mL의 클로로포름 용액의 삼투압이25℃에서 26.57 mmHg일 때,베타-카로틴의 몰질량은? ------------------------ π = MRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT= [26.57 × (1 / 760)] / [0.082 × 298]= 0.001431 mol/L 기체상수, R의 단위가 atm•L/mol•K 이므로,압력이 mmHg로 주어졌다면,atm 단위로 환산해야 합니다. 1 atm = 760 mmHg 이므로,26.57 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)= 26.57 × (1 / .. 2016. 10. 24.
0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass 0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass     0.150 M CaCl2 30.0 mL와0.100 M AgNO3 15.0 mL를 혼합할 때,생성되는 AgCl 침전의 질량(g)은 얼마인가?     If 30.0 mL of 0.150 M CaCl2 is added to15.0 mL of 0.100 M AgNO3,what is the mass in grams of AgCl precipitate?CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)       0.150 M CaCl2 30.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수= (0.150 mmol/mL) × 30.0 mL = 4.50 mmol CaCl2     CaC.. 2016. 10. 23.
redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic) redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic)산화-환원 반응 완성하기. H2O + Cl2 → HOCl + HCl     불균등화 반응. Cl2 + H2O → HOCl + HCldisproportionation reaction. Cl2 + H2O → HOCl + HCl     이 반응식에서 Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?       [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]   [참고] 불균등화 반응[ https://ywpop.tistory.com/2970 ]       1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl2 → HOCl (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화.. 2016. 10. 22.
전자(오비탈)의 퍼텐셜 에너지 준위와 전자의 안정도 전자(오비탈)의 퍼텐셜 에너지 준위와 전자의 안정도 퍼텐셜 에너지는 쉽게 “위치 에너지”라고도 설명한다. 전자의 상태는 전자(오비탈)의 퍼텐셜 에너지 준위가 클수록(높을수록) 불안정하고, 작을수록(낮을수록) 안정하다. 즉, 바닥 상태에 있는 전자가 가장 안정하다. > 전자는 바닥 상태에서 가장 안정하고, 들뜬 상태가 되면 불안정해진다. > 전자의 퍼텐셜 에너지는 바닥 상태에서 가장 작고, 더 높이, 더 멀리 들뜰수록 더 크다. 즉, n=2 보다는 n=3에서 더 크고, n=3 보다는 n=4에서 더 크다. 이것은 고소공포증을 가진 사람이 50층짜리 전망대를 방문했을 때, 1층에서는 평온한 감정을 유지하지만, 50층에서는 매우 불안한 감정을 느끼는 것과 비슷한 이치이다. [그림] 전자는 고소공포증(acroph.. 2016. 10. 20.
분자 오비탈 (MO) 이론. MOT ★ 분자 오비탈 (Molecular Orbital, MO) 이론 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- ▶ 원자 내 전자의 위치를 확률적으로 나타낸 파동 함수⇨ 원자 오비탈 (AO, Atomic Orbital), 이듯이...( 참고: 원자 오비탈 https://ywpop.tistory.com/7108 ) ▶ 분자 내 전자의 위치를 확률적으로 나타낸 파동 함수⇨ 분자 오비탈 (MO) -----------------------.. 2016. 10. 19.
60.0℃ 에틸알코올 50.0 g을 78.4℃ 증기로 바꾸는데 필요한 에너지 60.0℃ 에틸알코올 50.0 g을 78.4℃ 증기로 바꾸는데 필요한 에너지60.0℃ 에탄올 50.0 g을 78.4℃ 증기로 바꾸는데 필요한 열     60.0℃의 에틸 알코올 50.0 g을78.4℃의 증기로 바꾸는데 필요한 에너지는 몇 kJ인가?단, 에틸 알코올의 비열은 2.138 J/g℃이다.     How many kilojoules of energy are required to change50.0 g of ethyl alcohol from 60.0 °C to vapor at 78.4 °C?The specific heat of ethyl alcohol is 2.138 J/g°C.       [참고] –20.0℃ 얼음 0.500 kg을 250.0℃ 수증기로 (kJ)[ https://ywpop.ti.. 2016. 10. 17.
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