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일반화학6571

redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: CrO4^2- → Cr^3+ (Cr의 .. 2025. 9. 25.
redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일 ★ redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일 염화구리(II) (CuCl2) 수용액에알루미늄(Al) 포일을 넣었더니알루미늄 포일 표면에붉은색 물질이 석출되었다. ------------------------ [화학 반응식 완성하기]( 참고 https://ywpop.tistory.com/5560 ) 염화구리(II) (CuCl2) 수용액에알루미늄(Al) 포일을 넣었더니CuCl2(aq) + Al(s) → 붉은색 물질(Cu)이 석출되었다CuCl2(aq) + Al(s) → Cu(s) + AlCl3(aq) [참고] CuCl2, 즉 Cu^2+ 설명( 참고 https://ywpop.tistory.com/8426 ) [참고] AlCl3, 즉 Al.. 2025. 9. 25.
30개의 중성자를 가진 철의 동위원소 30개의 중성자를 가진 철의 동위원소iron-56. 56-Fe. 질량수 56짜리 철 ------------------------ 철(Fe)의 원자번호 = 26 이고,“원자번호 = 양성자 수” 이므로,30개의 중성자를 가진철의 동위원소의 질량수를 계산하면,질량수 = 양성자 수 + 중성자 수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) = 26 + 30= 56 30개의 중성자를 가진 철의 동위원소는질량수 56짜리 철이다.iron-56. 56-Fe [참고] “원자번호 = 양성자 수” 이므로,철의 모든 동위원소의 양성자 수는 ‘26’ 이다.( 참고 https://ko.wikipedia.org/wiki/철-56 ) [키워드] 철.. 2025. 9. 24.
단위소거법. 곱했을 때 원하는 단위가 남는 환산인자를 사용 단위소거법. 곱했을 때 원하는 단위가 남는 환산인자를 사용 ------------------------ [참고] 환산 인자. 단위소거법[ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 예1) 20 rps를 rpm 단위로 환산 ▶ rps 단위의 이해rps = revolutions per second 이므로,> revolutions = r> per = /> second = s---> rps = r/s 즉, 환산하려는 시간 단위가분모에 있다는 것에 주의(주목)할 것. 1 min = 60 s 이므로,가능한 2개의 환산 인자는a) (1 min / 60 s)b) (60 s / 1 min) rpm (revolutions per minute) 에서,.. 2025. 9. 24.
아연과 묽은 염산의 반응. 이온 수 변화 아연과 묽은 염산의 반응. 이온 수 변화 ------------------------ [참고] 화학 반응식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/5560 ] > 아연 = Zn > (묽은) 염산 = HCl 아연과 묽은 염산의 반응이므로,Zn + HCl → 생성물까지 마저 작성하면,Zn + HCl → ZnCl2 + H2( 참고 https://ywpop.tistory.com/11598 ) 질량 균형을 맞추면,Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 알짜 이온 반응식을 보면,Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2 또는 전체 이온 반응식을 .. 2025. 9. 23.
H2O 루이스 구조 그리기. 물 H2O 루이스 구조 그리기. 물Lewis structure of H2O. water ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.H2O = 2(H) + (O)= 2(1) + (6) = 8 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )H–O–H 8 – 2(2) = 4 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. )H–O–H---> H는 예외. 결합 전자 2개로 만족.. 2025. 9. 22.
못의 질량 변화. redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+ 못의 질량 변화. redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+ ------------------------ [참고] Fe-AgNO3 산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3[ https://ywpop.tistory.com/7960 ][ https://ywpop.tistory.com/4851 ] “Fe”초등학교 스쿨버스에“Fe”초등학교 초등학생이 10명 타고 있었는데, 어느 정거장에서“Fe”초등학교 초등학생 5명이 버스에서 내리고,그 대신“Ag”대학교 대학생 10명이 버스에 탔습니다. 2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe^2+(aq)---> Fe 1개 이온화될 때(하차), Ag 2개 석출(승차). 이때 스쿨버스.. 2025. 9. 21.
H2O의 결합각과 OF2의 결합각 비교 H2O의 결합각과 OF2의 결합각 비교 ------------------------ > H2O의 결합각(bond angle) = 104.5˚> OF2의 결합각(bond angle) = 103˚ [H2O의 결합각]“O의 전기음성도 > H의 전기음성도”이므로,( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) O–H 결합의 전자 밀도는O쪽으로 치우진다.---> O의 결합 전자쌍 사이의 반발력 증가.---> 결합각 증가. [OF2의 결합각]“O의 전기음성도 ”이므로, O–F 결합의 전자 밀도는F쪽으로 치우진다.---> O의 결합 전자쌍 사이의 반발력 감소.---> 결합각 감소. [그림] H2O와 OF2의 쌍극자 모.. 2025. 9. 20.
염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을 25℃의 방에서 만들었다 염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을 25℃의 방에서 만들었다 염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을25℃의 방에서 만들었다. 이때 HCl은 완전히 전리하고 있다. 물의 이온곱은 25℃에서 다음 식과 같이 나타낼 수 있다.Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ... (1)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) 한편 이 수용액 중에서 양이온과 음이온의 농도는 같으므로이온 농도에 관하여 다음과 같은 식이 성립한다.[H^+] = [Cl^-] + [OH^-] ... (2) 식 (1)과 (2)로부터 [H^+]에 관한 이차방정식(3)을 세울 수 있다.이때 염화물 이온의 농도는 녹인 HCl의 농도와 같.. 2025. 9. 20.
단백질 구조, 닌히드린 반응, 아미노산 구성 원소 단백질 구조, 닌히드린 반응, 아미노산 구성 원소 다음 문제의 1~6의 선택지 중에서 맞는 설명을 2개 고르시오.1. 단백질의 3차 구조는 염기쌍의 수소결합으로 이루어져 있다.2. 20종류의 아미노산에는 모두 거울상 이성질체가 존재한다.3. 닌히드린 반응으로 아미노산은 적자~청자색으로 정색한다.4. 아미노산을 구성하는 원소는 C, H, O, N, P, S이다.5. 단백질은 아미노산이 아미드결합으로 연결된 것이다.6. 단백질의 2차 구조에는 α-시트와 β-헬릭스가 있다. ------------------------ 1. 단백질의 3차 구조는 염기쌍의 수소결합으로 이루어져 있다.---> 단백질의 3차 구조는 염기쌍이 아닌, 아미노산 곁사슬(R기) 간의 다양한 상호작용으로 형성된다. 여기에는 .. 2025. 9. 20.
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