반응형 일반화학6359 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L) 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L) 50% 가성소다 용액 3 L를pH 7로 중화할 때필요한 35% 염산의 부피(L) ------------------------ 50% 용액이나 35% 용액은진한 용액이므로,용액의 밀도는 1 g/mL가 아니다.즉, 용액 100 mL의 부피는 100 g이 아니다. 각 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,각 용액의 밀도는 핸드북 또는 검색을 통해,찾아서 사용해야 한다. NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,50% NaOH 용액의 밀도 = 1.5290 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 50% NaOH 용액 3 L에 들어있는순수한 NaOH의 몰수를 계산하.. 2025. 3. 5. 질량 보존의 법칙과 물질의 상태 질량 보존의 법칙과 물질의 상태 ------------------------ [참고] 질량 보존의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/16676 ] 질량 보존의 법칙은물질의 상태와 무관하다.(물질의 상태변화와 무관하다.) (닫힌계에서)( 참고 https://ywpop.tistory.com/1980 ) 반응(변화) 전/후,물질의 상태가 변해도,질량은 보전된다. 얼음 100 g이 녹으면,물 100 g이 되고,H2O(s) → H2O(l) 물 100 g을 가열시키면,수증기 100 g이 된다.H2O(l) → H2O(g) [키워드] 질량 보존의 법칙 기준, 질량 보존 법칙 기준 2025. 3. 2. 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질을 모두 고르시오.(가) 질산 칼륨(나) 황산 바륨(다) 염화 나트륨(라) 아이오딘화 칼륨(바) 질산 나트륨(마) 탄산 칼슘 ------------------------ [참고] 용해도 지침. solubility guidelines[ https://ywpop.tistory.com/2942 ] (가) 질산 칼륨> KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)> NO3^- 는 100% 가용성염. (나) 황산 바륨> BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)> SO4^2- 는 대부분 가용성염인데,Ba^2+ 가 예외이므로, 난용성염(앙금). (다) 염화 나트륨> NaCl(.. 2025. 3. 1. 미정계수법. Al + H2O → Al(OH)3 + H2 미정계수법. Al + H2O → Al(OH)3 + H2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aAl + bH2O → cAl(OH)3 + dH2 > Al의 개수: a = c ... (1)> H의 개수: 2b = 3c + 2d ... (2)> O의 개수: b = 3c ... (3) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (3), b = 3 from (2), 6 = 3 + 2d2d = 3d = 3/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 3> c = 1> d = 3/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> .. 2025. 2. 27. 마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 제2류 위험물 중 마그네슘에 대하여다음 물음에 답하시오.1) 마그네슘의 연소반응식을 쓰시오.2) 마그네슘 1몰이 연소할 경우 필요한산소의 부피(L)를 구하시오.(단, 표준상태이다.) ------------------------ Mg + O2 → MgO O의 개수를 맞추면,Mg + O2 → 2MgO Mg의 개수를 맞추면,2Mg + O2 → 2MgO---> 마그네슘의 연소반응식 Mg : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,마그네슘 1몰 연소에 필요한O2의 몰수를 계산하면,Mg : O2 = 2 : 1 = 1 mol : ? mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol O2 표준상태에서,기체 1.. 2025. 2. 27. redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O ------------------------ ▶ 산화 반쪽 반응> 산화: H2S → S> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가.> H2S는 산화되었다.> H2S is a reducing agent.( 참고: H2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ 환원 반쪽 반응> 환원: Fe2O3 → FeO> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소.> Fe2O3는 환원되었다.> Fe2O3 is an oxidizing agent.( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )( 참고: FeO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/14773 ) .. 2025. 2. 26. acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2Oacid-base rxn. H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O ------------------------ [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types[ https://ywpop.tistory.com/3364 ] ▶ 이중 치환 반응> double displacement reaction> double replacement reaction> 산-염기 반응> Fe(OH)3 is a base, H2S is an acid. 2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O 3H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 6H2O [키워드] Fe(OH)3 +.. 2025. 2. 26. 4s 오비탈의 마디 수 4s 오비탈의 마디 수 ------------------------ ▶ 마디(node)> 오비탈에서 전자가 존재할 확률이 0인 곳> 오비탈에서 전자가 존재할 수 없는 곳 [1] 방사상 마디 수. Number of radial nodes= n – l – 1= n – (l + 1) [2] 각 마디 수. Number of angular nodes= l [3] 전체 마디 수. Total number of nodes= [n – l – 1] + [l]= n – 1 4s 오비탈> n = 4> l = 0 방사상 마디 수= n – l – 1= 4 – 0 – 1= 3 각 마디 수= l= 0 전체 마디 수= 3 + 0= 3 .. 2025. 2. 25. 750 mmHg 25℃ 탄소 1 kg 완전연소 산소 부피(L) 750 mmHg 25℃ 탄소 1 kg 완전연소 산소 부피(L) 탄소 1 kg 완전연소 시 750 mmHg, 25℃에서발생하는 산소의 부피는 몇 L인지 계산하시오. ------------------------ [참고] 기체상수[ https://ywpop.tistory.com/1988 ] (0.082057338 atm•L/mol•K) (760 mmHg / 1 atm)= (0.082057338) (760)= 62.36 mmHg•L/mol•K---> 압력을 atm대신 mmHg 사용할 때 기체상수 PV = nRT = (W/M)RT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = WRT / PM= [(1000) (62.36) (273 +.. 2025. 2. 24. 1 g당 분자 수와 분자량 1 g당 분자 수와 분자량분자량과 1 g당 분자 수 ------------------------ 이런 게 이해가 안 되면,그냥 한 번 계산해 보는 겁니다. 가령,H2O의 몰질량(= 분자량) = 18 g/mol 이고,CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/11196 ) 1 g H2O의 분자 수를 계산하면,(1 g) (1 mol / 18 g) (6×10^23 개 / 1 mol)= (1) (1 / 18) (6×10^23)= 3.33×10^22 개---> H2O 1 g당 H2O 분자의 수 1 g CO2의 분자 수를 계산하면,(1 g) (1 mol / 44 g) (6×10^23 개 / 1 mol).. 2025. 2. 23. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 636 다음 반응형
