반응형 일반화학6126 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 By what factor does the entropy increasefor a collection of 1000 molecules movedfrom 1×10^6 boxes to 1×10^7 boxes?For a move from 1×10^16 to 1×10^17 boxes?(Express your answers to three significant figures.) 1000개의 분자가 1.00×10^6 개의 상자에서1.00×10^7 개의 상자로 이동하였다면,엔트로피의 증가율은 얼마인가?또 1.00×10^16 개의 상자에서1.00×10^17 개의 상자로 이동하였다면,그.. 2024. 12. 2. voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V A voltaic cell consisting of a Ni/Ni^2+ half-cell and Sn/Sn^2+ half-cell is constructed with the following initial concentrations: [Ni^2+] = 1.0 M; [Sn^2+] = 1.0 M. What is the concentration of ions in each half cell when the potential = 0.12 V? Ni/Ni^2+ 반쪽 전지와 Sn/Sn^2+ 반쪽 전지로 이뤄진 볼타 전지가 있다.초기 농도는 [Ni^2+]=1.0 M과 [Sn^2+]=1.0 M이다... 2024. 12. 1. 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량이 4 kg인 식용유의 온도를 10℃ 높이는 데16 kcal의 열량이 필요하다고 할 때,식용유의 비열은 몇 kcal/(kg•℃)인지 구하시오. q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt)= 16 kcal / (4 kg × 10 ℃)= 0.4 kcal/(kg•℃) 답: 0.4 kcal/(kg•℃) [키워드] 비열 기준 2024. 12. 1. density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m. 어떤 유기화합물의 수용액은밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 a.. 2024. 11. 30. 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열이 0.4 J/g•℃인 물질 200 g을 15분 동안 가열하여온도가 10℃ 올랐을 때 가해준 열량은? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.4 J/g•℃) (200 g) (10 ℃)= (0.4) (200) (10)= 800 J 답: 800 J [키워드] 열용량과 비열 기준 2024. 11. 29. 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic) redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)redox balance. C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + I^- + H^+ (acidic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 용매(H2O), 산 촉매(H^+)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C6H8O6 → C6H8O7 (C의 산화수는 +2/3에서 +1로 증가, C6H8O6는 산화됨.)( 참고: C6H8O6, C6H8O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10241 .. 2024. 11. 28. redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) What is the balanced chemical reactionfor the following under basic conditions:H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)환원: H4XeO6 → XeO3 (Xe의 산화수는 +8에서 +6으로 감소, H4XeO6는 환원됨.)( 참고: H4XeO6 XeO3 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 11. 28. H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H4XeO6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,4(H) + (Xe) + 6(O) = 04(+1) + (Xe) + 6(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +8. XeO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Xe) + 3(O) = 0(Xe) + 3(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +6. [키워드] H4XeO6의 산화수 기준, XeO3의 산화수 기준 2024. 11. 28. 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+] 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+]단, Ka = 2×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,x = [Ka × C]^(1/2)= [2×10^(-5) × 0.2]^(1/2)= 0.002 M = [H^+] 답: 2×10^(-3) M [키워드] 약산의 초기농도 기준 2024. 11. 28. 이전 1 2 3 4 5 ··· 613 다음 반응형