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일반화학6322

25℃ 1.0 dm3 131 g Xe 기체의 압력 25℃ 1.0 dm3 131 g Xe 기체의 압력     a) 부피가 1.0 dm3인 용기 속에 들어있는131 g의 Xe 기체가 완전 기체와 같이 행동할 경우,25℃에서 압력이 얼마나 되겠는가?   b) 이 기체가 van der Waals 기체와 같이 행동한다면얼마만한 압력을 나타내겠는가?   ------------------------   > 1.0 dm3 = 1.0 L( 참고 https://ywpop.tistory.com/17461 )       Xe의 몰질량 = 131.2930 ≒ 131 g/mol 이므로,131 g Xe의 몰수= 131 g / (131 g/mol)= 1.00 mol       a) 이상 기체의 압력이상 기체 방정식PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistor.. 2025. 3. 15.
0.5 g KHP 0.1 M NaOH 용액 적정 당량점 pH NaOH 부피 0.5 g KHP 0.1 M NaOH 용액 적정 당량점 pH NaOH 부피     KHP 0.5 g + 증류수 45 mL 용액을0.1 M NaOH 용액으로 적정할 때당량점에서의 pH와 가해준 NaOH의 부피를 구하시오.   ------------------------   [참고] KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응[ https://ywpop.tistory.com/8263 ]       KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,0.5 g KHP의 몰수를 계산하면,0.5 g / (204.22 g/mol)= 0.00244834 mol       KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)   KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,( KHP reacts wit.. 2025. 3. 15.
화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2 화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2   ------------------------   [참고] 화학 반응식의 이해. 2Na + Cl2 → 2NaCl[ https://ywpop.tistory.com/470655 ]       ▶ 화학 반응식> 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식       “탄소를 연소시키면 이산화탄소가 생성된다.”를 화학 반응식으로 나타내면,C + O2 → CO2       여기서, C는 탄소 원자가 아님에 주의할 것.C는, 예를 들면, 흑연과 같은, 탄소 원소이다.       O2는 산소 분자(= 원소)이다.       CO2는 이산화탄소 분자(= 화합물)이다.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/298.. 2025. 3. 14.
15℃, 15 atm에서 아세틸렌 187.5 L의 질량(kg) 15℃, 15 atm에서 아세틸렌 187.5 L의 질량(kg)   ------------------------   PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   아세틸렌의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= (15 × 187.5) / (0.08206 × (273.15 + 15))= 118.94396 mol       아세틸렌, C2H2의 몰질량= 2(12) + 2(1) = 26 g/mol 이므로,   118.94396 mol 아세틸렌의 질량을 계산하면,118.94396 mol × (26 g/mol)= 118.94396 × 26= 3092.543 g= 3.092543 g       답: 약 3.09 kg         [키워드] pv nrt 기준 2025. 3. 14.
silver 80.56 g 10.0 mL 15.90 mL density 10.5 g/cm3 silver 80.56 g 10.0 mL 15.90 mL density 10.5 g/cm3유효숫자 혼합 계산. 80.56 / (15.90 - 10.0)     You would like to determine if a set of antique silverware is pure silver. The mass of a small fork was measured on a balance and found to be 80.56 g. The volume was found by dropping the fork into a graduated cylinder initially containing 10.0 mL of water. The volume after the fork was added was 15.90 mL. .. 2025. 3. 11.
프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호     25℃, 1 atm에서 프로페인(C3H8)이완전히 연소되는 과정에 대한반응 엔탈피(ΔH)와 반응 엔트로피(ΔS)의 부호를모두 옳게 나타낸 것은?① ΔH > 0, ΔS > 0② ΔH > 0, ΔS ③ ΔH 0④ ΔH   ------------------------   프로판 연소 반응식C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       25℃, 1 atm 조건이므로,H2O의 물리적 상태는H2O(g)가 아닌 H2O(l)임에 주의.       탄화수소(연료)의 연소 반응은발열 반응이므로,ΔH       반응 전, 기체의 몰수 = 6 mol.. 2025. 3. 10.
km는 기본단위인가 유도단위인가 km는 기본단위인가 유도단위인가     km(킬로미터)는SI 기본 단위(base unit)인가?SI 유도 단위(erived unit)인가?   ------------------------   [참고] 측정 단위. SI 단위[ https://ywpop.tistory.com/89 ]   [참고] SI prefixes[ https://ywpop.tistory.com/2328 ]       SI 기본 단위는m, kg, s, K, A, cd, mol, 이렇게 7개가 있다.① meter (m), length and distance② kilogram (kg), mass③ second (s), time④ kelvin (K), temperature⑤ ampere (A), electrical current⑥ cand.. 2025. 3. 10.
300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 단열 팽창 5기압 V2 계산 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 단열 팽창 5기압 V2 계산     300 K, 10기압의 이상기체 1 L가가역 단열 팽창하여그 압력이 5기압이 되었을 때 기체의 부피는?   ------------------------   가역 단열 과정(reversible adiabatic process)이므로,PV^γ = k 또는   P1V1^γ = P2V2^γ> γ: 비열비 (또는 단열 계수)> γ = Cp / Cv> 단원자 기체의 γ = 5/3 = 1.67> 이원자 기체의 γ = 7/5 = 1.4---> 문제에서 비열비가 주어지지 않았을 경우,γ = 1.4 를 사용한다.       P1 / P2 = (V2 / V1)^γ   V2 = V1 (P1 / P2)^(1/γ)= (1) (10 / 5)^(1/1.. 2025. 3. 9.
300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산     300 K, 10기압의 이상기체 1 L가가역 등온 팽창하여그 압력이 5기압이 되었을 때 기체의 부피는?   ------------------------   등온, 즉 온도(T)가 일정하므로,PV = nRT 에서,nRT = 상수 이므로,PV = k( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )       P1V1 = P2V2   V2 = P1V1 / P2= (10) (1) / (5)= 2 L       답: 2 L         [키워드] 가역 등온 팽창 기준, 가역 등온 과정 기준 2025. 3. 9.
화학 반응식은 암기할 필요가 없다? 화학 반응식은 암기할 필요가 없다?   ------------------------   일반적으로고등학교 이하 화학에서는반응 물질들을 주고생성 물질들을 예측하라는 문제는잘 나오지 않습니다.       대부분 문제는반응 물질들과 생성 물질들을 주고,A + B → C + D미정계수법 등과 같은 방법으로( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 )   각 물질의 계수를 맞추라는문제가 나옵니다.       단,① 반응 물질들이 전부 원소인 경우와 같이매우 단순한 반응,예: Mg + O2 → MgO       ② 마치 공식과 같아서,생성 물질들을 쉽게 예측할 수 있는 반응,예: 탄화수소의 연소반응탄화수소 + O2 → CO2 + H2OCH4 + O2 → CO2 + H2O( 참고 ht.. 2025. 3. 8.
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