반응형 일반화학6126 미정계수법과 이온. 미정계수법과 산화-환원 반응식 미정계수법과 이온. 미정계수법과 산화-환원 반응식MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] 미정계수법은이온이 포함되지 않은 화학 반응식의질량 균형을 맞출 때 사용할 수 있다. 예제와 같이,MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O 이온이 포함된 화학 반응식은미정계수법으로 균형 맞춘 화학 반응식을(거의 대부분) 완성할 수 없다. 왜냐하면,화학 반응식은질량 균형도 맞아야 하고, 동시에,전하 균형도 맞아야 하기 때문이다. 전하 균형도 맞아야 한다는 소리가뭔 얘기인지를 설명하기 위해예제의 반응식을 미정계수.. 2024. 11. 24. statements about resonance is true. 공명에 대한 옳은 설명 statements about resonance is true. 공명에 대한 옳은 설명 Which of these statements about resonance is true?a) When you draw resonance structures,it is permissible to alter the way atoms are connected.b) The nitrate ion has one long N–O bond and two short N–O bonds.c) “Resonance” refers to the idea thatmolecules are resonating rapidly between different bonding patterns.d) The cyanide ion has only on.. 2024. 11. 24. redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)redox balance. Cr2O7^2- + Br^- → Cr^3+ + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Br^- → Br2환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: 2Br^.. 2024. 11. 23. 0.10 M HCOOH 용액의 pH 0.10 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) [참고] 0.30 M HCOOH 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/470892 ] HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.10–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.10 x = (1.7×10^(-4) × 0.10)^(1/2)= 0.004123 M = [H^+] 0.10 M × (5/100) = 0.005.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH 용액의 pH 0.30 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.30–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.30 x = (1.7×10^(-4) × 0.30)^(1/2)= 0.00714 M = [H^+] 0.30 M × (5/100) = 0.015 M 이고,0.015 M > 0.00714 M 이므로,5% 검증 통과(ok) pH = –log[H^+]= –lo.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution What is the pH of a solution containing0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK?Ka = 1.7×10^(-4) 0.30 M HCOOH와 0.52 M HCOOK가 들어 있는 용액의 pH를 계산하라.계산 결과를 0.30 M HCOOH 용액의 pH와 비교해 보라. Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.7×10^(-4)) + log(0.52 / 0.30)= 4.0084 답: pH = 4.01 .. 2024. 11. 23. AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp Given the following standard reduction potentials,Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.80 VAgCN(s) + e^- → Ag(s) + CN^-(aq) ... E° = –0.01 Vcalculate the solubility product of AgCN at 25℃. [참고] 기전력과 Ksp. Ksp와 기전력[ https://ywpop.tistory.com/16854 ] AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq)Ksp = [Ag^+] [CN^-] .. Ag(s) → Ag^+(aq) + e^- ... E° = –0.80 V+) A.. 2024. 11. 23. 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl산화수 계산. SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0 ▶ SO2의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 ) ▶ H2O의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 ) ▶ H2SO4의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8233 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpo.. 2024. 11. 22. 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0> S에서 S의 산화수 = 0 ▶ H2S의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 ) [키워드] redox H2S + Cl2 → S + 2HCl 기준 2024. 11. 22. Mg → Mg^2+ + 2e^- Mg → Mg^2+ + 2e^- Mg의 원자번호= 12= Mg 원자의 양성자 수= Mg 원자의 전자 수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양전하(+)를 띤 양성자가 총 12개이므로,총 양전하 = +12 음전하(–)를 띤 전자가 총 12개이므로,총 음전하 = –12 이 때문에Mg 원자는 전기적으로 중성.(+12) + (–12) = 0 = 전기적 중성 Mg 원자가 전자 2개를 잃고,Mg 이온이 되면,양전하(+)를 띤 양성자가 총 12개이므로,총 양전하 = +12 음전하(–)를 띤 전자가 총 10개이므로,총 음전하 = –10 이 때문에Mg 이온의 전하는 +2.(+12) + (–10) = +2 ① 모든 원자는“양.. 2024. 11. 21. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 613 다음 반응형
