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일반화학6803

분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO2 분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO21 g 분자에 들어있는 원자 수의 비 ------------------------ [1] CH4> CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol> 원자의 개수 = 5개 1 / 몰질량= 1 / (16 g/mol)= (1/16) mol/g---> 분자 1 g당 분자의 몰수 ((1/16) mol/g) × 5= (5/16) mol/g---> 분자 1 g당 원자의 몰수 [2] CO2> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol> 원자의 개수 = 3개 1 / 몰질량= 1 / (44 g/mol)= (1/44) mol/g---> 분자 1 g당 분자의 몰수 ((1/44) mol/.. 2026. 1. 23.
t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명. 기체 1몰의 부피 24 L t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명. 기체 1몰의 부피 24 L 다음은 t℃, 1기압에서 3가지 물질에 대한 설명이다.아보가드로수는 6.02×10^23 이고, t℃, 1기압에서기체 1몰의 부피는 24 L이다. 1) CH4 1.6 g에 들어있는 총 원자수는a×3.01×10^23 이다.2) t℃, 1기압에서 CO2 36 L에 들어있는 분자수는b몰이다.3) t℃, 1기압에서 H2O 2 g의 부피는 c이다. a×b×c는?(단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) ------------------------ [참고] 아보가드로수와 몰(mol)[ https://ywpop.tistory.com/6475 ] [참고] 기체의 몰부피[ https://ywpop.tist.. 2026. 1. 15.
C5H12O 이성질체. C5H12O isomer C5H12O 이성질체. C5H12O isomer ------------------------ [8 alcohols] (01) pentan-1-ol (02) pentan-2-ol (chiral carbon 존재) 선 구조식에선 탄소에 결합된 수소(H)는 생략하므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/24649 ) 선 구조식을 봤을 때탄소에 결합된 3개의 결합(원자단)이 서로 다르면,그 탄소는 키랄 탄소이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6680 ) pentan-2-ol에선 2번 탄소가 키랄 탄소이다.> 첫 번째 결합: HO– (1순위)> 두 번째 결합: CH3CH2CH2– (2순위)> 세 번째 결합: CH3– (3순위)> 네 .. 2026. 1. 6.
t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진 기체 (가)와 (나) t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진 기체 (가)와 (나) 표는 t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진기체 (가)와 (나)에 대한 자료를 나타낸 것이다.(Y의 몰질량 / X의 몰질량)은?단, X와 Y는 임의의 원소 기호이고,몰질량은 Y > X 이고,t℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24 L이다. [표]> 기체 (가)의 분자당 구성 원자 수: 2> 기체 (가)의 부피: 6 L> 기체 (가)의 질량: 21a > 기체 (나)의 분자당 구성 원자 수: 3> 기체 (나)의 부피: 4 L> 기체 (나)의 질량: 22a ------------------------ 1. 기체의 몰수 계산 t℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피 = 24 L 이므로,( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 12. 27.
완충용액에서 염의 가수분해 완충용액에서 염의 가수분해 아세트산 + 아세트산이온으로 이루어진 완충용액에서는아세트산이온이 물과 가수분해해서 아세트산이 되지 않나요? ------------------------ [참고] 완충용액[ https://ywpop.tistory.com/7093 ] 되기는 하겠지만,이미 다량으로 존재하는 아세트산의 양에 비하면너무나도 작기 때문에무시합니다. CH3COONa와 같은약산염의 가수분해는약산이 존재하지 않을 때의미를 부여할 수 있습니다. 즉, 약산염 혼자 있을 때는 아래와 같은가수분해를 고려할 만합니다.CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13869 ) .. 2025. 12. 25.
25℃에서 0.01 M NaOH(aq) 100 mL에 대한 설명 25℃에서 0.01 M NaOH(aq) 100 mL에 대한 설명 25℃에서 0.01 M NaOH(aq) 100 mL에 대한 설명으로옳은 것은? 단, 25℃에서 Kw = 1×10^(-14)가. 이온의 양(mol)은 Na^+이 H3O^+보다 크다.나. pH > 11.0 이다.다. 물을 추가하여 1 L로 만든 NaOH(aq)에서[H3O^+] / [OH^-] = 1×10^(-10) 이다. ------------------------ 가. 이온의 양(mol)은 Na^+이 H3O^+보다 크다. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) [NaOH] = [Na^+] = [OH^-] = 0.01 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) K.. 2025. 12. 19.
보일의 법칙에서 압력(P)은 기체 자체의 압력 보일의 법칙에서 압력(P)은 기체 자체의 압력 보일의 법칙, P1V1 = P2V2 에서,압력(P)은 기체의 압력(내부 압력)인가?외부에서 가해지는 압력(외부 압력)인가? ------------------------ [참고] 보일의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/1977 ] 보일의 법칙, P1V1 = P2V2 에서,압력(P)은기체(계, System)의 내부 압력을 의미한다. 그러나실제 문제 풀이나 실험 상황에서외부 압력을 사용하는 경우도 있는데,그 이유에 대해 정리해보자. 1. 보일이 정의한 압력의 정의> 기체의 자체 압력(내부 압력), P_gas> 보일의 법칙: “닫힌 계(System)에서 기체의 부피(V)는그 기체가 용기.. 2025. 12. 16.
고체 물질이 순물질인지 확인할 때 가장 적당한 방법 고체 물질이 순물질인지 확인할 때 가장 적당한 방법 다음 중 고체 물질이 순물질인지 혼합물인지확인하려 할 때 가장 적당한 방법은?① 부피를 측정한다.② 질량을 측정한다.③ 끓는점을 측정한다.④ 녹는점을 측정한다.⑤ 색깔을 살펴본다. ------------------------ ‘고체 물질’과‘가장 적당한 방법’이핵심 키워드. 거의 대부분의 순물질은고유한 끓는점과고유한 녹는점을 갖는다. 이 때문에일반적으로 상온, 상압에서, 고체 물질은녹는점을 측정, 액체 물질은끓는점을 측정해서순물질 여부를 확인한다. 물론 고체 순물질도고유한 끓는점을 갖기 때문에끓는점을 측정해서순물질 여부를 확인할 수는 있다. 그러나가령 예를 들어,순수한 벤조.. 2025. 12. 16.
분자식 C3H5Br의 가능한 이성질체 분자식 C3H5Br의 가능한 이성질체 분자식 C3H5Br에 대한가능한 이성질체의 구조를 모두 그려라. How many isomers are there with the formula C3H5Br?Include both structural and geometric isomers. ------------------------ [참고] 이성질체. isomers[ https://ywpop.tistory.com/10881 ] a. (E)-1-bromoprop-1-ene, trans-1-bromopropeneb. (Z)-1-bromoprop-1-ene, cis-1-bromopropenec. 2-bromoprop-1-ene, 2-bromopropened. 3-br.. 2025. 12. 12.
알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전 알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전3Pb(NO3)2(aq) + 2FeI3(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2FeI3(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ※ 침전물(앙금), PbI2(s)( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation2Fe^3+(aq) + 6I^-(aq) + 3Pb^.. 2025. 12. 11.
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