반응형 일반화학6571 불포화도. C14H20 is hydrogenated to C14H26 불포화도. C14H20 is hydrogenated to C14H26 How many rings and π bonds are containedin a compound of molecular formula C14H20that is hydrogenated to a compound of molecular formula C14H26? ------------------------ C가 14개인 포화 탄화수소의 화학식C_n H_(2n + 2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4750 ) H = 2(14) + 2 = 30---> C14H30 H 원자의 개수 차이로부터C14H20의 불포화도를 계산하면,(30 – 20) / 2 = 5 또는IHD = (.. 2025. 10. 7. 불포화도. C15H26 is hydrogenated to C15H28 불포화도. C15H26 is hydrogenated to C15H28 How many rings and π bonds are containedin a compound of molecular formula C15H26that is hydrogenated to a compound of molecular formula C15H28?a. three ringsb. two rings and one π bondc. one ring and two π bondsd. three π bonds ------------------------ C가 15개인 포화 탄화수소의 화학식C_n H_(2n + 2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4750 ) H = 2(15) + 2 = 32-.. 2025. 10. 7. Draw 3,3-Diethyl-2,5-dimethylnonane Draw 3,3-Diethyl-2,5-dimethylnonane ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] [1] 주사슬(모체) 그리기> nonane 그리기 [2] 첫 번째 치환체(치환기) 그리기> 3,3-diethylnonane 그리기( 2,5-dimethylnonane을 그려도 된다. ) [3] 두 번째 치환체(치환기) 그리기. 완성> 3,3-diethyl-2,5-dimethylnonane 그리기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471775 ]Draw structures 2-Methy.. 2025. 10. 6. 분자의 결합 에너지와 분자 결정의 녹는점과 끓는점 분자의 결합 에너지와 분자 결정의 녹는점과 끓는점 분자의 결합 에너지가 클수록분자 결정의 녹는점과 끓는점이 높게 나타난다. ------------------------ ▶ 분자의 결합 에너지> 분자 내 특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/7168 ) 분자 결정의 녹는점과 끓는점은(분자의 결합 에너지가 아니라,)분자간 힘에 의해 결정된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 즉,분자간 힘이 클수록분자 결정의 녹는점과 끓는점이 높게 나타난다. [키워드] 분자간 힘 기준, 녹는점과 끓는.. 2025. 10. 5. Draw structures 2-Methylheptane 4-Isopropyl-3-methylheptane Draw structures 2-Methylheptane 4-Isopropyl-3-methylheptane 다음 화합물의 구조를 그려라.Draw structures for the following:a) 2-Methylheptaneb) 4-Ethyl-2,2-dimethylhexanec) 4-Ethyl-3,4-dimethyloctaned) 2,4,4-Trimethylheptanee) 3,3-Diethyl-2,5-dimethylnonanef) 4-Isopropyl-3-methylheptane ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] .. 2025. 10. 5. 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2산화-환원 반응식 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic)[ https://ywpop.tistory.com/16351 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기 ▶ 산화: S → SO2> S의 산화수는 0에서 +4로 증가, S는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 4 ▶ 환원:.. 2025. 9. 30. 리간드 명명법 순서. bipy. 2,2’-Bipyridyl 리간드 명명법 순서. bipy. 2,2’-Bipyridyl ------------------------ [그림] 2,2’-Bipyridine (bipy)의 구조식. bipy의 구조식을 보면 알겠지만,bipy, 즉 2,2’-Bipyridine은피리딘(Pyridine) 2개 분자가화학적으로 결합해서 생성된새로운(독립된) 1개의 분자(순물질)이다. 즉, bipy에서, bi-는두 개를 의미하는 접두사가 아니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/13124 ) 따라서 가령,리간드 명명법 알파벳 순서를 따질 때는‘p’가 아닌 ‘b’가 된다. [명명법 예] [Pt(bipy)Cl2]( IUPAC 무기화학 명명법(2005 Re.. 2025. 9. 29. 수은 압력계에서 양쪽 수은의 높이 차이는 9.2 cm 수은 압력계에서 양쪽 수은의 높이 차이는 9.2 cm 기체의 압력을 측정하고자 두 종류의 압력계를 사용하는데한 압력계는 수은을 사용하고, 다른 압력계에는프탈산 다이뷰틸과 같은 기름이 들어있다.수은 압력계에서 양쪽 수은의 높이 차이는 9.2 cm이다.다음을 참고하여 답하시오.> 수은 밀도 = 13.60 g/cm3> 기름 밀도 = 1.045 g/cm3> 중력 가속도 = 9.806 m/s2(a) 기체의 압력은 얼마인가?(b) 기름이 들어있는 압력계에서양쪽 기름의 높이 차이는 얼마인가? ------------------------ > 1 g/mL = 1 g/cm3 = 1000 kg/m3( 참고 https://ywpop.tistory.com/22178 ) > 수은 밀도 = (13.60 g/cm.. 2025. 9. 27. 10 kg 개에게 모르핀(15 mg/mL)을 10 mL/h 속도로 0.2 mg/kg/h 전달 10 kg 개에게 모르핀(15 mg/mL)을 10 mL/h 속도로 0.2 mg/kg/h 전달 10 kg의 개에게 모르핀(15 mg/mL)을10 mL/h의 속도로 0.2 mg/kg/h로 전달하려면얼마의 모르핀을 500 mL의 생리식염수에 첨가해야 할까? ------------------------ ▶ 0.2 mg/kg/h의 의미> 체중 1 kg당 0.2 mg/h,즉 시간당 0.2 mg 투여. > 동물(또는 사람)마다 체중이 다르기 때문에,체중을 곱하기만 하면,누구에게든 동일한 약리 효과가 나오는시간당 투여량을 계산할 수 있다. 10 kg의 개에게시간당 투여량= 10 kg × (0.2 mg/kg/h)= 2 mg/h 모르핀의 농도 = 시간당 투여량 / .. 2025. 9. 26. redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ .. 2025. 9. 25. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 658 다음 반응형
