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0.2 M 아세트산 용액의 [H^+]
단, Ka = 2×10^(-5)
Ka = (x) (x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = [Ka × C]^(1/2)
= [2×10^(-5) × 0.2]^(1/2)
= 0.002 M = [H^+]
답: 2×10^(-3) M
[키워드] 약산의 초기농도 기준
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