반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH 0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL 완충 용액에 1 M 염산 1 mL 가했을 때 [H^+]를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL 완충 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/23828 ] (1 mol/L) (1/1000 L) = 0.001 mol HCl ---> 가한 염산의 몰수 약산 완충 용액에 강산을 가하면, A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고,.. 2023. 5. 27. 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH 0.40 M CH3COOH 50 mL와 0.40 M CH3COONa 50 mL를 혼합한 용액의 pH를 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 2.8×10^(-5) --------------------------------------------------- (0.40 mol/L) (50/1000 L) = 0.02 mol = CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(2.8×10^(-5))) + log(0.02 / 0.02) = 4.5528 답:.. 2023. 5. 27. 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L 아세트산나트륨 pH 4.4 완충용액 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L 아세트산나트륨 pH 4.4 완충용액 0.20 M 아세트산 용액 1.0 L에 고체 아세트산나트륨을 녹여 pH 4.4 완충용액을 만들고 싶다. 이때 필요한 아세트산나트륨은 몇 g인가? Ka = 2.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa [짝염기]/[약산] = 10^[pH – pKa] [짝염기] = 10^[pH – pKa] × [약산] = 10^[4.4 – (–log(2.8×10^(-5)))] × .. 2023. 5. 26. 완충용액의 pH. 1.00 g glycine amide 0.100 L pH 완충용액의 pH. 1.00 g glycine amide 0.100 L pH a) 1.00 g의 글라이신 아마이드 염화수소(glycine amide hydrochloride)와 1.00 g의 글라이신 아마이드(glycine amide)를 0.100 L에 녹여 만든 용액의 pH를 구하시오. a) Find the pH of a solution prepared by dissolving 1.00 g of glycine amide hydrochloride plus 1.00 g of glycine amide in 0.100 L. Cl-H3NCH2CONH2 Glycine amide hydrochloride (BH^+) FW 110.54, pKa = 8.20 H2NCH2CONH2 Glycine amide (B) FW 7.. 2023. 5. 25. IO3^- pKb 13.83 pH [HIO3]/[IO3^-] ratio pH 7.00 pH 1.00 IO3^- pKb 13.83 pH [HIO3]/[IO3^-] ratio pH 7.00 pH 1.00 Given that pKb for iodate ion (IO3^-) is 13.83, find the quotient [HIO3]/[IO3^-] in a solution of sodium iodate at (a) pH 7.00; (b) pH 1.00. --------------------------------------------------- NaIO3의 이온화 반응식 NaIO3(aq) → Na^+(aq) + IO3^-(aq) IO3^-의 가수분해 반응식 IO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HIO3(aq) + OH^-(aq) 염기 + 산 ⇌ 짝산 + 짝염기 Henderson-Hasselbalch 식 pO.. 2023. 5. 23. Ag2CrO4의 몰용해도. 0.011 M Ag^+ Ag2CrO4의 몰용해도. 0.011 M Ag^+ Ag^+ 0.011 M Ag2CrO4 Ksp 1.1×10^(-12) Ag^+ 농도가 0.011 M인 용액에서 Ag2CrO4의 용해도. 단, Ag2CrO4의 Ksp = 1.1×10^(-12) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ag2CrO4의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3285 ] --------------------------------------------------- Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = (2x + 0.011)^2 (x) = 1.1×10^(-12) 2x 2023. 5. 22. 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH약염기-강산 중화적정. 당량점. 중화점 0.05 M NH3 100.0 mL에 0.1 M HCl 50 mL를 가했을 때 용액의 pH단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]--------------------------------------------------- 0.05 M NH3 100.0 mL 속 NH3의 몰수= (0.05 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.005 mol NH3( 참고 https://ywpop.tis.. 2023. 5. 19. 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 25 mL 용액의 pH 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 25 mL 용액의 pH 약염기-강산 중화적정. 반-당량점. 반-중화점 0.05 M NH3 100.0 mL에 0.1 M HCl 25 mL를 가했을 때 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 0.05 M NH3 100.0 mL 속 NH3의 몰수 = (0.05 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.005 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.t.. 2023. 5. 19. 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 10 mL 용액의 pH 0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 10 mL 용액의 pH 약염기-강산 중화적정. 당량점 이전 0.05 M NH3 100.0 mL에 0.1 M HCl 10 mL를 가했을 때 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 0.05 M NH3 100.0 mL 속 NH3의 몰수 = (0.05 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.005 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2023. 5. 19. HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 일양성자성 산인 HA 용액 100.00 mL를 0.1000 M NaOH로 적정할 때 당량점에 도달하는데 NaOH 25.00 mL가 소모되었고 당량점에서의 pH는 9.87이었다. NaOH 12.50 mL를 첨가했을 때의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 약산-강염기 적정 HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) 또는 HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l) 당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰수 = 초기 약산의 몰수 = 가한 강염기의 몰수 .. 2023. 5. 8. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 40 다음 반응형