반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.1 M CH3COOH 용액의 pH 0.100 M CH3COOH 용액의 pH 0.100 M 아세트산 용액의 pH > CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x^2 = Ka × C x = [Ka × C]^(1/2) = [(1.75×10^(-5)) × 0.100]^(1/2) = 0.00132288 M = [H^+] 0.100 M × (5/100) = 0.005 M > 0.00132288 M ---> 5% 검증 통과 pH = –log[H^+] = –log(0.00132288) = 2.88 답: pH = 2.88 [참고] Ka = 1.8×10^(-5) 인 경우, [H^+] = [Ka × C]^(1/2) = [(1.8.. 2018. 12. 9. NH3 ← HCl 당량점의 pH NH3 ← HCl 당량점의 pH 당량점의 pH를 계산하시오. 0.100 M NH3 40.0 mL를 0.100 M HCl로 적정 (단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 일 때, 산-염기 중화 반응의 당량점(= 중화점) 이므로, 0.100 M HCl 40.0 mL를 가하면, 시료인 약염기는 표준 용액인 강산에 의해 완전히 중화된다. 그러나 약염기의 짝산 염(NH4Cl.. 2018. 12. 4. 반-당량점에서 pH = pKa ★ 반-당량점에서 pH = pKa 한 학생이 미지의 일양성자산을 NaOH 용액으로 적정하였다.NaOH 12.35 mL를 가했을 때 용액의 pH는 5.22이었다.NaOH 24.70 mL를 가했을 때 당량점에 도달하였다.이 산의 Ka는 얼마인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 중화점의 정의[ https://ywpop.tistory.com/21853 ]--------------------------------------------------- ▶ 중화점 (당량점, equivalence point)> 이론상으로 중화 반응이 완결되는 점.> 중화점에서, 산의 [H^+] = 염기의 [OH^-]( 참고 https://ywpop.tis.. 2018. 12. 1. 산성염 염기성염 중성염 분류 산성염 염기성염 중성염 분류NH4Cl NaCl NaHCO3 NaHSO4 CH3COONa ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해[ https://ywpop.tistory.com/5502 ]--------------------------------------------------- ▶ NH4Cl> 약염기(NH3)의 짝산(NH4^+)으로 이루어진 염 = 비교적 강한 산---> 가수분해 결과 생성되는 H3O^+ 때문에 산성 염NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ▶ Na.. 2018. 11. 27. 산-염기 반응. CH3COOH + NH3. CH3COOH + CH3NH2 산-염기 반응. CH3COOH + NH3. CH3COOH + CH3NH2 ▶ 산-염기 반응: CH3COOH(aq) + NH3(aq)( acetic acid and ammonia reaction in water ) > CH3COOH(aq) + NH3(aq) → CH3COONH4(aq)( CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 ) > NH3 + H2O ⇌ NH4OH > NH4OH + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O( CH3COO^- • NH4^+ )( 참고 https://www.chemguide.co.uk/organicprops/anhydrides/nitrogen.html ) > 1단계: NH3 + H2O ⇌ NH4OH> 2단계: NH4OH + CH3.. 2018. 11. 12. 0.05 M HCN 용액의 pH + 모든 화학종의 농도 ★ 0.05 M HCN 용액의 pH + 모든 화학종의 농도 0.05 M HCN 용액의 모든 화학종의 농도 및 pH는? 단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10) What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN? --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [4.8×10^(-10) × 0.05]^(1/2) = 4.9×10^(-6) M = [H^+] = [CN^-] 0.05 M × (5/100).. 2018. 10. 30. 0.001 M H2CO3 용액의 pH 0.001 M H2CO3 용액의 pH 0.001 M 탄산 용액의 pH What is the pH of a 0.001 M carbonic acid solution? [참고] 탄산의 이온화 [ https://ywpop.tistory.com/7096 ] ---> Ka2 단계에 의해 이온화되는 [H^+]는 너무 작기 때문에, 무시. 예를 들면, 이렇기 때문에 무시하는 것이다. > Ka1 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10000개 > Ka2 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10개 > 용액에 존재하는 전체 H^+의 개수 = 10000 + 10 = 10010 ≒ 10000 개 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) Ka1 = [H^+][H.. 2018. 10. 24. 짝산-짝염기 쌍. HCl + H2O. NaOH + H2O 짝산-짝염기 쌍. HCl + H2O. NaOH + H2O [참고] 짝산-짝염기 쌍[ https://ywpop.tistory.com/2700 ] ▶ HCl과 물의 산-염기 반응HCl(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + Cl^-(aq)> 산 = HCl ---> 산의 짝염기 = Cl^-> 염기 = H2O ---> 염기의 짝산 = H3O^+ ▶ NaOH와 물의 산-염기 반응NaOH(aq) + H2O(l) → Na^+(aq) + OH^-(aq) + H2O(l)> 염기 = NaOH ---> 염기의 짝산 = H2O> 산 = H2O ---> 산의 짝염기 = OH^- HCl과 물의 산-염기 반응(HCl의 짝염기)은 쉽게 바로 이해되는데,NaOH와 물.. 2018. 10. 8. HCl + CaO 산-염기 반응. CaO는 염기성 물질 HCl + CaO 산-염기 반응. CaO는 염기성 물질 염산(HCl)과 산화칼슘(CaO)이 반응할 때생성되는 염과 화학식을 써라. CaO는 염기성 산화물이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) 강산인 HCl과 만나면,산-염기 중화반응이 일어나며,그 결과 CaCl2 염과 물이 생성된다.2HCl + CaO → CaCl2 + H2O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8372 ]혼합염기의 중화. HCl + CaO + NaOH [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20421 ]수용액이 중성을 띠는 것. KCN CaO NH4Cl KCl [키워드] CaO는 염기성 기준, 산화칼.. 2018. 9. 24. 0.52 M NH4Cl 용액의 pH 0.52 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(–5) Calculate the pH of a 0.52 M NH4Cl solution. Kb for NH4OH = 1.0×10^(–5) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염(= 강전해질) 이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.52 M NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/.. 2018. 6. 13. 이전 1 ··· 40 41 42 43 44 45 46 ··· 51 다음 반응형
