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일반화학/[16장] 산-염기 평형485

0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 약산-약염기 염 용액의 pH. 0.003 M NH4Ac 용액의 pH --------------------------------------------------- 약산-약염기 염 용액의 경우, 가수분해 반응이 2개 존재하므로, ① 약산-약염기의 상대적 세기에 따라 용액의 pH가 결정된다. ② 따라서 용액의 pH 계산 방법이 복잡하다. 그렇지만 약산-약염기의 세기가 같으므로, > HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) ... pKa = 4.7447 > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ... pKb = 4.7447 염의 초기농도, 가수분해도와 상관없이, 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다. pH = 1/2 (pKw + pKa – p.. 2016. 6. 19.
0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl 용액의 pH 단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분율임. 가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백.. 2016. 6. 19.
0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc 용액의 pH 단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염 [ https://ywpop.tistory.com/19593 ] --------------------------------------------------- 약산의 짝염기의 가수분해 Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분.. 2016. 6. 19.
약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정할 때, HCl을 0, 10, 25, 50, 60 mL 가했을 때의 pH를 계산하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] ---> 아래 결과의 자세한 설명은 이 글을 참고하세요. --------------------------------------------------- 1) HCl 0 mL (적정 전) Kb = x^2 / (C–x) = .. 2016. 6. 14.
0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL 0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL 0.250 M 염산 75.0 mL를 0.0550 M Ba(OH)2 용액 225.0 mL에 가하였다. 이 용액에 남아있는 과량의 H^+ 또는 OH^- 이온의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 전체 중화 반응식 (분자 반응식) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로, [HCl] = [H^+] 0.250 M 염산 75.0 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수.. 2016. 4. 12.
초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기 초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기 0.101 M 암모니아 수용액 1.00 L가 있다. 이 용액의 OH^- 농도가 1.0×10^(-3) M 이라면, 암모니아의 이온화 평형상수는 얼마인가? 암모니아를 물에 녹여 0.101 M의 용액 1.00 L를 만들었다. 이 용액의 OH^-의 농도를 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] ICE 도표를 작성하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) ............. NH3(a.. 2016. 2. 18.
0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 0.1 M NaOH 용액 40 mL를 가했을 때, 용액의 pH는? 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10287 ] --------------------------------------------------- > CH3COOH의 pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수 = (0.1 mo.. 2016. 1. 17.
비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 전형적인 비타민 C(순수한 아스코브산, H2C6H6O6, 포함) 한 알은 500. mg이다. 비타민 C 한 알을 충분한 물에 녹여 200.0 mL의 용액을 만들었다. 이 용액의 pH를 계산하라. 아스코브산은 이양성자산이다. A typical vitamin C tablet (containing pure ascorbic acid, H2C6H6O6) weighs 500. mg. One vitamin C tablet is dissolved in enough water to make 200.0 mL of solution. Calculate the pH of this solution. Ascorbic acid is a diprotic acid. For H2C6H.. 2015. 11. 30.
다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S 다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S hydrogen sulfide, diprotic acid, dissociation constants 0.065 M H2S 수용액에서 H2S, HS^-, S^2-, H^+, OH^-의 몰농도를 계산하시오. Calculate the molar concentrations of H2S, HS^-, S^2-, H3O^+, and OH^- in 0.065 M H2S(aq). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] -----------------------------------.. 2015. 11. 28.
다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오 ★ 다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오. Predict whether an aqueous solution would be acidic, basic or neutral? 1. sodium nitrate, NaNO3 2. ammonium iodide, NH4I 3. sodium bicarbonate, NaHCO3 4. ammonium cyanide, NH4CN 5. sodium hypochlorite, NaOCl 6. potassium acetate, KCH3CO2 ▶ Strong acids: HClO4, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 ) ▶ Strong bases: Alkali hydroxide(NaOH, KOH, ... 2015. 11. 21.
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