반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH 0.001 M HCl 용액 1 L에 0.1 M NaOH 용액 5 mL를 가했을 때, 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.001 M HCl 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수 = (0.001 mol/L) × 1 L = 0.001 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.1 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.005 L = 0.0005 mol H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 중화되고 남은 H^+의 몰수 = 0.001 – 0.0005 = 0.0005 mol H^+의 몰농도 = 0.0.. 2017. 11. 23. 약산 + 약산 혼합 용액의 pH. HCN + HNO2 약산 + 약산 혼합 용액의 pH. HCN + HNO2 1.00 M HCN (Ka = 6.2×10^-10)과 5.00 M HNO2 (Ka = 4.0×10^-4)가 혼합된 용액의 pH와 평형 용액의 CN^-의 농도는? Calculate the pH of a solution that contains 1.00 M HCN (Ka = 6.2×10^-10) and 5.00 M HNO2 (Ka = 4.0×10^-4). Also calculate the concentration of cyanide ion (CN^-) in this solution at equilibrium. --------------------------------------------------- 약산 + 약산 혼합 용액의 pH 결정 ---> 가장 큰.. 2017. 11. 10. 강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기 ★ 강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기 강산의 짝염기는 상대적으로 약염기가 되고 약산의 짝염기는 상대적으로 강염기가 되는 이유 --------------------------------------------------- 강산은 거의 100% 이온화된다. (강산은 강전해질) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ... ① 강산의 짝염기로 이루어진 염은 거의 100% 이온화된다. (가용성염은 강전해질) NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... ② (강산의 짝염기인) Cl^- 이온은 상당히 안정하기 때문에, H^+ 이온을 받아들이려 하질 않는다. ( 참고: 산의 세기에 영향을 주는 인자들 https://ywpop.tistory.com/3323 ) 이 때문에 다음과 .. 2017. 11. 8. 0.060 M 트리메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH 0.060 M 트리메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH0.060 M (CH3)3N 용액의 pH 0.060 M 트라이메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH와(CH3)3N과 (CH3)3NH^+의 농도를 구하시오. Find the pH and concentrations of (CH3)3N and (CH3)3NH^+in a 0.060 M solution of trimethylamine. Kb = 6.3×10^(-5) (CH3)3N 이온화 반응식 .................. (CH3)3N + H2O ⇌ (CH3)3NH^+ + OH^-평형에서, ... 0.060–x ................. x ..................... x .. 2017. 10. 18. 5% 아세트산 용액의 pH 5% 아세트산 용액의 pH pH of 5 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- > 5% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0055 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 만약 아세트산 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다면, 이 용액의 질량은 1000 mL × (1.0055 g/mL) = 1005.5 g 용액 ( 참고: 용액은 균일 혼합물 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 이 속에 들어있는 아세트산의 질량은 1005.5 g × (5/100) = 50.275 g 아세트산(용질) CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 아세트산의 질.. 2017. 10. 2. 산-염기 적정. 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g 산-염기 적정. 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g을 25.0 mL의 물에 녹여 0.1150 M NaOH로 적정하였다. 산이 당량점에 도달하는데 염기 15.5 mL가 필요하다. a) 산의 몰질량은 얼마인가? b) 적정 시 염기를 7.25 mL 첨가한 후, pH가 2.85임을 알았다. 산의 이온화 상수(Ka)는 얼마인가? A sample of 0.1687 g of an unknown monoprotic acid was dissolved in 25.0 mL of water and titrated with 0.1150 M NaOH. The acid required 15.5 mL of base to reach the equivalence point. a) What is.. 2017. 9. 28. 포름산의 이온화. ionization of formic acid 포름산의 이온화. ionization of formic acidionization of HCOOH HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ H^+(aq) + HCOO^-(aq) 또는HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) [ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ionization-of-formic-acid.html ]포름산의 이온화. ionization of formic acid HCOOH [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6653 ]아세트산의 이온화. ionization of acetic acid CH3COOH [키워드] HCOOH ⇌ H^+ + HCOO^-, H.. 2017. 9. 10. 해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율 ★ 해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율degree of dissociation and percent dissociationdegree of ionization and percent ionization [해리도] 0.1 M 아세트산의 해리도The degree of dissociation of 0.1 M acetic acid in water is(Ka of acetic acid is 10^(-5)) --------------------------------------------------- 약산의 이온화 반응식HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA]= (x)(x) / (0.1–x) = 10^(-5)( 참고 https://ywpop.t.. 2017. 6. 5. HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석 HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석 HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석하기 위해 0.1 M NaOH 표준용액을 이용하여 적정하였다. pH=7에서 소비량이 25.40 mL라면 HCl의 농도는 몇 M인가? (단, 0.1 M NaOH 표준용액의 역가(f)는 1.092이다.) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/hcl-2500-ml-01-m-naoh-f-1092-2540-ml.html ] 0.1 M NaOH 표준용액의 실제 농도 = 0.1 M × 1.092 = 0.1092 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) MV = M’V.. 2017. 6. 2. NaHCO3의 Ka 값 NaHCO3의 Ka 값 What is the Ka value of NaHCO3? --------------------------------------------------- NaHCO3의 Ka 값은 hydrogen carbonate ion, HCO3^-의 Ka 값과 같다. NaHCO3는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq) HCO3^-의 이온화 반응식 HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka > NaHCO3의 Ka = 5.6×10^(-11) ( 참고: 몇 가지 약산의 Ka 도표 https://ywpop.tistory.com/4736 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/64.. 2017. 5. 22. 이전 1 ··· 42 43 44 45 46 47 48 ··· 51 다음 반응형
