반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 약산의 이온화상수와 이온화도의 관계. Ka와 α의 관계 ★ 약산의 이온화상수와 이온화도의 관계. Ka와 α의 관계 약산의 초기농도, 이온화도, 이온화상수의 관계 초기농도가 C이고 이온화도가 α인 약산의 이온화 반응식과 평형에서의 각 물질의 농도를 이온화도로 나타내면 다음과 같다. > A^-(aq)는 약산의 짝염기 (또는 약산의 음이온) > CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) 평형에서의 각 물질의 농도를 평형상수(산 이온화상수) 식에 대입하면 다음과 같다. Ka = Cα^2 / (1–α) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 ) 약산의 이온화도는 1보다 매우 작기 때문에, 1–α ≒ 1 이라 근사처리하면, α = [Ka / C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 .. 2019. 8. 9. 약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유 약산의 이온화 상수 식에서 물의 농도를 상수 취급하는 이유 --------------------------------------------------- 예를 들어, 다음 예제에서, 0.01 M 약산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/7128 ] HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq) [ 또는 간단히 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) ] H2O : H3O^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고, [H3O^+] = 1×10^(-5) M 이므로, 만약 용액의 부피가 1 L라면, 반응한 물의 몰수는 1×10^(-5) mol. 반응 전 물의 몰수 = 56 mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3076 ) .. 2019. 7. 4. 0.0302 M 인산 용액의 pH 0.0302 M 인산 용액의 pH pH of 0.0302 M H3PO4 solution. pH of 0.0302 M phosphoric acid 물에 H3PO4 10.5 g을 녹여 3550 mL로 만든 용액의 pH와 pOH는 얼마인가? --------------------------------------------------- H3PO4의 몰질량 = 97.9952 g/mol ≒ 98.00 g/mol 이므로, H3PO4 10.5 g의 몰수 = 10.5 g / (98.00 g/mol) = 0.107143 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.107143 mol / 3.550 L = 0.0302 M 인산은 3가산이므로, 다음과 같이 3단계로 이온화된다. H3.. 2019. 6. 1. pH of 5.789 M HCl solution pH of 5.789 M HCl solution 5.789 M 염산 용액의 pH What is the pH of a 5.789 M solution of HCl? --------------------------------------------------- HCl은 강산이므로, ( 참고: 강산의 종류 https://ywpop.tistory.com/5514 ) 다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로, [HCl] = [H^+] = 5.789 M [참고] HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3와 같은 1가 강산의 경우, 산의 농도와 H^+ 이온의 농도는 같다. [강산] = [H^+] pH = –l.. 2019. 5. 24. 25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH 25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH(단, Ca(OH)2의 이온화도는 1이고, log2=0.3이다.) 이온화도는 1이므로, 즉 100% 이온화된다고 가정하면,Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2 × 0.1 M = 0.2 M pOH = –log[OH^-]= –log(0.2) = 0.7( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) 또는–log(0.2)= –log(2×10^(-1))= (–log(2)) + (–log(10^-1))= (–0.3) + (1)= 0.7( 참고: 로그 계산 https://ywpop.tistory.com/11015 ) pH = 14 – pOH= 14 .. 2019. 5. 13. 0.1 M NH3 용액 75 mL + 0.1 M HCl 용액 25 mL 0.1 M NH3 용액 75 mL + 0.1 M HCl 용액 25 mL 약염기-강산 중화적정. 당량점 이전 0.1 M NH3 용액 75 mL에 0.1 M HCl 용액 25 mL를 가했을 때 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 0.1 M NH3 용액 75 mL에 들어있는 NH3의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.075 L = 0.0075 mol NH3 0.1 M HCl 용액 25 mL에 들어있는 HCl의 몰.. 2019. 5. 9. 탄산나트륨은 염기성. Na2CO3 acid or base 탄산나트륨은 염기성. Na2CO3 acid or base Na2CO3는 가용성염이므로,물에서 100% 이온화된다고 가정한다.Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq) CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기.HCO3^-(aq) → H^+(aq) + CO3^2-(aq) 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로,가수분해 반응 결과 OH^- 이온이 생성된다.CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) ---> Na2CO3 수용액은 염기성.---> Na2CO3를 물에 용해시키면,결국에는 OH^- 이온을 내놓기 때문에,Na2CO3는 염기성 물질이다.-.. 2019. 4. 21. 중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 ★ 중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 당량점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2718 ] ▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해 [ https://ywpop.tistory.com/5502 ] --------------------------------------------------- [1] 약산-강염기 적정 0.1 M CH3COOH 용액 25 mL와 0.1 M NaOH 용액 25 mL를 혼합하면, CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 약산과 강염기는.. 2019. 2. 11. 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산인 CH3COOH의 pKa는 4.75이다. 0.100 M CH3COOH 100 mL를 0.100 M NaOH로 중화하여 당량점에 이르렀다. 당량점에서 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > pKa = –logKa = 4.75 > Ka = 10^(-4.75) 0.100 M CH3COOH 100 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면, (0.10.. 2018. 12. 22. 0.10 M NaH2PO4 용액의 pH 0.10 M NaH2PO4 용액의 pH 25℃에서 0.10 M NaH2PO4 수용액의 pH를 구하라.단, 25℃에서 H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3),Ka2 = 6.3×10^(-8), Ka3 = 4.2×10^(-13) 이다. [방법 1] H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8) Ka2 = [H^+] [HPO4^2-] / [H2PO4^-]= (x) (x) / (0.10–x) x = [Ka × C]^(1/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (6.3×10^(-8)) (0.10) ]^(1/2)= 7.937254×10^(-5) M = [H^+] .. 2018. 12. 14. 이전 1 ··· 39 40 41 42 43 44 45 ··· 51 다음 반응형
