LiBr의 격자에너지

LiBr의 격자에너지

 

 

다음은 LiBr(s)의 생성반응에 대한 단계별 열역학적 과정에 대한 문제이다.

주어진 자료로부터 Li+(g) + Br-(g) → LiBr(s) 과정의 엔탈피 변화를 kJ/mol 단위로 답하시오.

 

ΔHsub(Li) = +155.2 kJ/mol; IE(Li) = +520.0 kJ/mol

BE(Br-Br) = +193 kJ/mol; EA(Br) = -324 kJ/mol; ΔHf(LiBr(s)) = -351.2 kJ/mol

 

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▶ 참고: NaCl의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3119

▶ 참고: 격자에너지 도표 https://ywpop.tistory.com/6061

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	Li(s) → Li(g)	+155.2 kJ/mol
	Li(g) → Li+(g) + e-	+520.0 kJ/mol
	1/2 Br2(g) → Br(g)	+96.5 kJ/mol
	Br(g) + e- → Br-(g)	-324.0 kJ/mol
+)	Li+(g) + Br-(g) → LiBr(s)	?
	Li(s) + 1/2 Br2(g) → LiBr(s)	-351.2 kJ/mol

 

(+155.2) + (+520.0) + (+96.5) + (-324.0) + (?) = -351.2

? = -798.9 kJ/mol

 

 

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Calculate the lattice energy for LiBr given the following;

 

sublimation energy for Li(s) = +166 kJ/mol

heat of formation for Br(g) = +97 kJ/mol

first ionization energy of Li(g) = +520 kJ/mol

electron affinity of Br(g) = -325 kJ/mol

enthalpy of formation of LiBr(s) = -351 kJ/mol

 

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	Li(s) → Li(g)	+166 kJ/mol
	Li(g) → Li+(g) + e-	+520 kJ/mol
	1/2 Br2(g) → Br(g)	+97 kJ/mol
	Br(g) + e- → Br-(g)	-325 kJ/mol
+)	Li+(g) + Br-(g) → LiBr(s)	?
	Li(s) + 1/2 Br2(g) → LiBr(s)	-351 kJ/mol

 

(+166) + (+520) + (+97) + (-325) + (?) = -351

? = -809 kJ/mol

 

 

Li+(g) + Br-(g) → LiBr(s) ; -809 kJ/mol

 

∴ lattice energy

LiBr(s) → Li+(g) + Br-(g) ; +809 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서