화학량론적 계산: 산-염기 중화반응

화학량론적 계산: 산-염기 중화반응

 

 

[1] NaOH 수용액 5.0 mL를 지시약을 사용하여 종말점까지 적정하는데 0.277 M HCl 25.30 mL가 사용되었다면, NaOH의 몰농도는 얼마인가?

 

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균형 맞춘 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl의 mol수 = (0.277 mol/L) × 0.02530 L = 0.00701 mol

 

HCl : NaOH = 1 : 1 이므로,

필요한 NaOH의 mol수는 0.00701 mol

 

따라서 NaOH의 몰농도(M)는

0.00701 mol / 0.0050 L = 1.4 M

 

 

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[2] H3PO4 15.0 mL를 적정하는데 0.25 M NaOH 38.3 mL가 사용되었다면, 인산의 몰농도는 얼마인가?

 

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균형 맞춘 방정식

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

 

NaOH의 mol수 = (0.25 mol/L) × 0.0383 L = 0.0096 mol

 

H3PO4 : NaOH = 1 : 3 이므로,

필요한 H3PO4의 mol수 = (0.0096 mol) / 3 = 0.0032 mol

 

따라서 H3PO4의 몰농도(M)는

0.0032 mol / 0.0150 L = 0.21 M

 

 

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[3] What volume of 0.350 M KOH is required to react completely with 24.0 mL of 0.650 M H3PO4?

 

A) 26.0 mL

B) 52.0 mL

C) 104 mL

D) 156 mL

E) none of these

 

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균형 맞춘 방정식

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

 

H3PO4의 mol수 = (0.650 mol/L) × 0.0240 L = 0.0156 mol

 

H3PO4 : KOH = 1 : 3 이므로,

필요한 KOH의 mol수 = (0.0156 mol) × 3 = 0.0468 mol

 

필요한 KOH의 부피 = 0.0468 mol / (0.350 mol/L)

= 0.134 L = 13.4 mL

 

답: E

 

 

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[4] 30℃, 717 torr의 기체 시료 908 mL를 72℃, 1.07 atm 상태로 변화시켰을 때, 이 기체의 부피를 계산하시오.

 

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PV = nRT 에서 기체의 몰수가 일정하다고 가정하면,

nR = 상수 = PV / T

 

따라서

PV / T = P’V’ / T’

 

(717/760 atm)(0.908 L) / (303 K) = (1.07 atm)(?) / (345 K)

? = 0.912 L = 912 mL

 

 

[키워드] 3가산