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무게 분석, gravimetric analysis: Na2CrO4
0.100 M AgNO3 75.0 mL에 들어있는 모든 은 이온을 침전하기 위한 Na2CrO4의 질량을 구하시오.
What mass of Na2CrO4 is required to precipitate all of the silver ions from 75.0 mL of 0.100 M solution of AgNO3?
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균형 맞춘 반응식
2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)
AgNO3의 mol수 = 0.100 mol/L × 0.0750 L = 0.00750 mol
AgNO3 : Na2CrO4 = 2 : 1
필요한 Na2CrO4의 mol수 = 0.00750 / 2 = 0.00375 mol
Na2CrO4의 몰질량 = 161.97 g/mol
필요한 Na2CrO4의 질량 = 0.00375 mol × (161.97 g/mol) = 0.607 g
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