화학량론적 계산: 산-염기 중화반응

화학량론적 계산: 산-염기 중화반응

 

 

0.0500 M 질산 용액 35.00 mL를 중화시키는 데 필요한 0.0200 M 수산화칼슘 용액의 부피를 구하라.

 

What volume of 0.0200 M calcium hydroxide is required to neutralize 35.00 mL of 0.0500 M nitric acid?

 

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균형 맞춘 반응식

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

 

HNO3의 mol수 = (0.0500 mol/L) × 0.03500 L = 0.00175 mol

 

HNO3 : Ca(OH)2 = 2 : 1 이므로,

필요한 Ca(OH)2의 mol수 = (0.00175 mol) / 2 = 0.000875 mol

 

Ca(OH)2의 부피 = 0.000875 mol / (0.0200 mol/L)

= 0.0438 L = 43.8 mL

 

 

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25.00 mL 염산 용액을 완전히 중화시키는 데 0.106 M 수산화소듐 24.16 mL가 필요하다. 처음 염산 용액의 농도는 얼마인가?

 

A 25.00 mL sample of hydrochloric acid solution requires 24.16 mL of 0.106 M sodium hydroxide for complete neutralization. What is the concentration of the original hydrochloric acid solution?

 

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균형 맞춘 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

NaOH의 mol수 = 0.106 mol/L × 0.02416 L = 0.00256 mol

 

HCl : NaOH = 1 : 1 이므로,

필요한 HCl의 mol수 = 0.00256 mol

 

따라서 HCl의 몰농도(M)는

0.00256 mol / 0.02500 L = 0.102 M

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/13703 ]