무게 분석, gravimetric analysis: AgCl

무게 분석, gravimetric analysis: AgCl

 

 

0.150 M HCl 30.0 mL와 0.200 M AgNO3 25.0 mL를 반응시켰을 때 침전되는 물질은 무엇이고 질량은 얼마인가?

 

 

What is the mass and identity of the precipitate that forms when 30.0 mL of 0.150 M HCl reacts with 25.0 mL of 0.200 M AgNO3?

 

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균형 맞춘 반응식

HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)

 

 

 

침전되는 물질은 AgCl(s).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2942 )

 

 

 

HCl의 몰수 = (0.150 mol/L) × 0.0300 L = 0.00450 mol

AgNO3의 몰수 = (0.200 mol/L) × 0.0250 L = 0.00500 mol

⇨ HCl : AgNO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 HCl이 한계 시약.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

HCl : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

침전되는 AgCl의 몰수는 0.00450 mol

 

 

 

AgCl의 몰질량(143.3 g/mol)을 이용하여, 질량으로 환산하면,

0.00450 mol × (143.3 g/mol) = 0.645 g AgCl

 

 

 

 

[키워드] 0.150 M HCl 30.0 mL 0.200 M AgNO3 25.0 mL