표준상태 320 g CaC2 물과 반응 생성되는 기체의 부피(L)

표준상태 320 g CaC2 물과 반응 생성되는 기체의 부피(L)

화학량론적 계산: CaC2(calcium carbide) → C2H2(acetylene)

 

 

표준상태에서 탄화칼슘(calcium carbide, CaC2) 320 g이 물과 반응할 때 생성되는 기체의 부피는 몇 L인가?

 

---------------------------------------------------

 

균형 맞춘 방정식

CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)

 

 

탄화칼슘(몰질량 64 g/mol)의 몰수 계산

320 g / (64 g/mol) = 5 mol

 

 

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 이므로,

생성되는 C2H2의 몰수도 5 mol

 

 

표준상태, 즉 0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

5 × 22.4 = 112 L C2H2(g)

 

 

또는 이상기체방정식 PV = nRT 로 계산하면,

V = nRT / P

= (5 × 0.0821 × 273.15) / 1

= 112.13 L C2H2(g)

 

 

---------------------------------------------------

 

 

If 32.0 g CaC2 are consumed in this reaction, how many moles of H2O are needed?

 

---------------------------------------------------

 

CaC2(몰질량 64 g/mol)의 mol수 계산

32.0 g / (64 g/mol) = 0.500 mol

 

 

CaC2 : H2O = 1 : 2 이므로,

필요한 H2O의 mol수는 1.00 mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14155 ] 과량으로 존재하는 물에 2.65 g의 CaC2를 반응시켜 C2H2(아세틸렌)을 수상치환으로 포집한다. 수증기와 아세틸렌의 부피는 25℃와 735.2 mmHg에서 795 mL이다. 아세틸렌의 퍼센트 수득률(%)을 구하라.

 

 

 

[키워드] CaC2 기준문서