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0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL) 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL)       aMV = bM’V’   또는MV = M’V’산의 mol수 = 염기의 mol수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )       NV = N’V’산의 eq수 = 염기의 eq수   (0.1 N) (40 mL) = (0.25 N) (? mL)   ? = (0.1) (40) / (0.25)= 16 mL       답: 16 mL         [키워드] mv 기준, nv 기준 2024. 10. 15.
CH3OH 100개 + O2 200개 반응, H2O 몇 개 생성 CH3OH 100개 + O2 200개 반응, H2O 몇 개 생성     CH3OH 100개 분자와 O2 200개 분자 반응시키면H2O 분자는 몇 개 생성될까?       균형 맞춘 반응식. 메탄올 연소 반응식2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/6749 )       CH3OH : O2 = 2 : 3 계수비(= 개수비) 이므로,100개 CH3OH와 반응하는 O2의 개수를 계산하면,CH3OH : O2 = 2 : 3 = 100개 : ?개   ? = 3 × 100 / 2 = 150개 O2---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?---> O2 = 과잉 반응물, CH3OH = 한계 반응물.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop... 2024. 10. 15.
0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH0.020 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH       [참고] 0.16 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH[ https://ywpop.tistory.com/19668 ]       > Ka1 = 4.3×10^(-7)> Ka2 = 5.6×10^(-11)       [H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)= 0.020 M       [HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)= [4.3×10^(-7) × 0.020]^(1/2)= 9.3×10^(-5) M= [H^+]_1 (1단계에서 이온화된 [H^+])       [CO3^2-] = Ka2= 5.6×10^(-11) M= [H^+]_2 (.. 2024. 10. 15.
미정계수법 CH3NH2 + O2 → CO2 + N2 + H2O 미정계수법 CH3NH2 + O2 → CO2 + N2 + H2O       [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ]       aCH3NH2 + bO2 → cCO2 + dN2 + eH2O   > C의 개수: a = c ... (1)> H의 개수: 5a = 2e ... (2)> N의 개수: a = 2d ... (3)> O의 개수: 2b = 2c + e ... (4)       a = 1 이라 두면,from (1), c = 1   from (2), e = 5/2   from (3), d = 1/2   from (4),2b = 2 + 5/2 = 9/2   b = 9/4       계수를 정리하면,> a = 1> b = 9/4> c = 1> d = 1/2> e =.. 2024. 10. 14.
알짜 Zn + Fe(NO3)3. 알짜 Fe(NO3)3 + Zn 알짜 Zn + Fe(NO3)3. 알짜 Fe(NO3)3 + Zn       [참고] 분자 반응식 → 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식. molecular equation3Zn(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Zn(NO3)2 + 2Fe(s)       완전 이온 반응식. complete ionic equation3Zn(s) + 2Fe^3+(aq) + 6NO3^-(aq)→ 3Zn^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2Fe(s)       ※ 구경꾼 이온. spectator ion> 6NO3^-(aq)       알짜 이온 반응식. net ionic equation3Zn(s) + 2Fe^3+(aq) → 3Zn^2+(aq.. 2024. 10. 14.
몇 가지 에스테르 화합물의 IR 스펙트럼 몇 가지 에스테르 화합물의 IR 스펙트럼       [참고] 적외선(IR) 스펙트럼 해석 요령[ https://ywpop.tistory.com/2614 ]           [그림] methyl acetate, ethyl acetate, methyl benzoate.           [그림] IR spectrum of methyl acetate (liquid film).[출처] National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST)[ https://www.aist.go.jp ]           [그림] IR spectrum of ethyl acetate (liquid film).           [.. 2024. 10. 14.
IR 스펙트럼. propanoic acid와 methyl ethanoate IR 스펙트럼. propanoic acid와 methyl ethanoate     Propanoic acid와 methyl ethanoate은 구조 이성질체이다.적외선 분광학을 이용하여 이들을 어떻게 구별할지 보이시오.         [참고] 적외선(IR) 스펙트럼 해석 요령[ https://ywpop.tistory.com/2614 ]       Propanoic acid는 카르복실 산이고,카르복실 산의 가장 큰 특징은수소 결합을 통해 이합체를 형성한다는 점.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9072 )       [카르복실 산 이합체의 특성 피크]3000 cm-1를 중심으로 2500~3500 cm-1에 걸쳐broad하면서 강한 band가 관찰된다.( 참고 https://.. 2024. 10. 14.
minimum pH Mn(OH)2 Mn^2+ 1 μg per liter 1 ppb minimum pH Mn(OH)2 Mn^2+ 1 μg per liter 1 ppb     Calculate the minimum pH needed to precipitate Mn(OH)2 so completely that the concentration of Mn^2+ is less than 1 μg per liter [1 part per billion (ppb)].     Mn^2+(aq)의 농도가 1 μg/L[1 ppb(part per billion)]보다 낮아질 정도로 Mn(OH)2를 침전시키기에 필요한 최소 pH를 계산하시오.       [참고] Ksp와 몰용해도[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]       > Mn(OH)2의 Ksp = 1.6×10^(-13)  .. 2024. 10. 14.
2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수     Hydrogen iodide gas decomposes at 410℃:2HI(g) → H2(g) + I2(g)The following data describe this decomposition:a) Is the reaction first order or second order?b) What is the value of the rate constant for consumption of HI?c) At what time (in minutes) does the HI concentration reach 0.100 M?     410 ℃에서 아이오딘화 수소 기체는 다음과 같이 분해된다.2HI(g) → H2(g) + I2(g)다음 자.. 2024. 10. 14.
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 900℃ Kp = 51.2 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 900℃ Kp = 51.2     At 900℃, Kp = 51.2 for the equilibrium2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)If the pressure of NO(g) is half the pressure of NOBr(g),what is the equilibrium pressure of Br2(g)?     900℃에서 다음 평형의 Kp = 51.2이다.2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)NO(g)의 압력이 NOBr(g)의 압력의 절반이면Br2(g)의 평형 압력은 얼마인가?   ---------------------------------------------------         [키워드] 2NOBr(g) .. 2024. 10. 14.
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