반응형 전체보기24763 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water34.5 g AlCl3가 용해되어있는 수용액 565 mL의 노르말농도 If 34.5 g of AlCl3 were dissolved in 565 mL of water,what is the normality and molarity of the solution? AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol 이므로,34.5 g AlCl3의 몰수를 계산하면,34.5 g / (133.34 g/mol) = 0.2587 mol AlCl3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.. 2024. 10. 16. 유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거 유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거 유량이 6000 m3/day이고 경도가 300 mg/L as CaCO3인 폐수를 이온교환수지를 이용하여 경도를 제거하려고 한다. 허용파과점까지 도달시간이 15일이고 건조 이온교환수지 100 g 당 250 meq의 경도를 제거한다고 할 때 함수율 40%인 습윤 이온교환수지의 양(kg)을 구하시오. 문제에 처리수의 경도 값인 100 mg/L이 빠져있다. (오타) 경도가 300 mg/L인 폐수를 경도 100 mg/L가 되도록 처리하려면,제거해야 할 경도는(300 – 100) = 200 mg/L (200 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1000 L / 1 m3)= (200).. 2024. 10. 16. 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 어떤 비전해질 유기 화합물 수용액의 밀도가 1.063 g/mL이고, 삼투 압력은 25℃에서 12.16 atm, 어는점이 –1.03℃인 것으로 측정되었다. 이 화합물의 몰질량을 구하시오.단, H2O의 Kf 값은 1.86 ℃•kg/mol, 기체상수 R은 0.08206 L•atm/K•mol 이다. An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃ and a freezing point of –1.03℃. What is the molar mass o.. 2024. 10. 16. Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M You add 10.0 grams of solid copper(II) phosphate, Cu3(PO4)2, to a beaker and then add 100.0 mL of water to the beaker at T = 298 K. The solid does not appear to dissolve. You wait a long time, with occasional stirring and eventually measure the equilibrium concentration of Cu^2+(aq) in the water to be 5.01×10^(-8) M. What is the Ksp of copper(II) ph.. 2024. 10. 16. For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0.If 0.25 mol of Br2 and 0.55 mol of Cl2 are introduced into a 3.0 L container at 400 K, what will be the equilibrium concentration of Br2, Cl2, and BrCl?what will be the equilibrium concentration of each of the components? 온도 400 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 7.0이다.. 2024. 10. 16. 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 문제 16.133의 각 염의 0.25 M 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH를 계산하시오. (힌트: 주반응은 양이온에서 음이온으로의 양성자 이동이다.) Calculate the pH and the concentrations of all species present in 0.25 M solutions of each of the salts in Problem 16.133.(Hint: The principal reaction is proton transfer from the cation to the anion.) 0.25 M NH4F 용액의 pH는 5.0이다.( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2024. 10. 16. equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 The equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16. Does this process have predominantly reactants or products present at equilibrium? 특정 과정에 대한 평형 상수 Kc는 3.2×10^16 이다.이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이 평형 상태로 존재하는가? [참고] 평형 상수 (equilibrium constant), K[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이.. 2024. 10. 16. 25.8 mg benzene 250 mL solution 256 nm 0.266 molar absorptivity 25.8 mg benzene 250 mL solution 256 nm 0.266 molar absorptivity 25.8 mg of benzene (C6H6, MW 78.11 g/mol) is dissolved in enough to make 250 mL of solution. The benzene absorbs at a wavelength of 256 nm, while the solvent (hexane) has negligible absorbance. The absorbance of the solution at 256 nm is 0.266 A.U. The path length of the sample cell is 1.00 cm. What is the molar absorptivity co.. 2024. 10. 15. Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) The solubility product for calcium phosphate is Ksp = 1.3×10^(-26).What is the molar solubility of calcium phosphate? Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2= (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5( 참고: Ksp와 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 108]^(1/5)= [(1.3×10^(-26)) / 108]^(1/5)= 2.6068×10^(-6) M .. 2024. 10. 15. 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 Calculate the pH at the equivalence point for the titration of0.20 M HCl with 0.20 M NH3 (Kb = 1.8×10^(-5)). [참고] 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ] 가령,0.20 M HCl 100 mL를 0.20 M NH3로 적정한다면,HCl : NH3 = 1 : 1 반응하고, [HCl] = [NH3] 이므로,당량점까지 가한 0.20 M NH3의 부피 = 100 mL---> 당량점에서 전체 용액의 부피 = 200 mL HCl의 몰수= (0.20 mol/L) (.. 2024. 10. 15. 이전 1 ··· 54 55 56 57 58 59 60 ··· 2477 다음 반응형
