반응형 전체보기24750 NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승 NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승NaNO3와 KF 혼합물 5.6 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승 NaNO3와 KF의 혼합물 10.0 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응식을 통해, 반응에 참여한 NaNO3의 질량을 계산하시오.(용액의 비열은 4.18 J/g•℃, NaNO3와 KF의 몰질량은 각각 84.99, 58.10 g/mol) NaNO3(s) → NaNO3(aq) ... ΔH = +20.4 kJ/molKF(s) → KF(aq) ... ΔH = –17.7 kJ/mol NaNO3와 KF의 혼합물 5.6 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응.. 2024. 10. 17. 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도어는점 내림을 이용한 용액의 몰랄 농도 계산 에틸렌 글리콜(C2H6O2)은 물에 용해시켜서 자동차 엔진용 부동액으로 사용된다.1 atm에서 용액의 어는점이 –37.0℃라면 에틸렌 글리콜 수용액의 몰랄 농도는 얼마인가? 물의 몰랄 어는점 내림 상수, Kf = 1.86 ΔTf = Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0℃ – (–37.0℃)= 37.0℃ m = ΔTf / Kf= 37.0℃ / (1.86 ℃/m)= 19.9 m 답: 19.9 m [키워드] 에틸렌.. 2024. 10. 17. 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL You put 925 mL of water in a pan at 100 ℃, and the water slowly evaporates. How much energy is transferred as heat to vaporize all the water? The density of water at 100 ℃ is 0.958 g/mL. 냄비에 100 ℃의 물을 925 mL (약 4컵) 넣고 물이 서서히 기화하도록 하였다.이 물을 다 기화시키기 위해서 필요한 열 에너지는 얼마인가?(100 ℃의 물의 밀도는 0.958 g/cm3) > ΔH°_vap = +40.7 kJ/mol at 100.. 2024. 10. 17. 분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 [참고] 분자의 화학식으로부터 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/22206 ] [참고] 극성 분자와 무극성 분자의 구별[ https://ywpop.tistory.com/21411 ] 서로 다른 원자간 결합은각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에,기본적으로 극성 결합이다.( 참고: 탄화수소에서 C–H 결합은 예외 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 그리고극성 결합을 가진 분자는기본적으로 극성 분자이다. 그러나극성 결합이 중심 원자를 기준으로 서로 대칭이면,극성 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어,비록 극성 결합이 존재하는 분자라도,그 분자는 무극성.. 2024. 10. 17. 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL 제조할 때필요한 수산화 나트륨의 질량을 구하는 식 ① 1 M 수산화 나트륨 수용액 500 mL에들어 있는 수산화 나트륨의 몰수= (1 mol/L) (500/1000 L) = 0.5 mol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ② 수산화 나트륨, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.5 mol NaOH의 질량= 0.5 mol × (40 g/mol) = 20 g NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ③ 한 번에 계산하면,(1 mol/L) (500/1000 L) (40.. 2024. 10. 17. 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오산화된 물질과 환원된 물질을 쓰시오 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오.라는 문제의 답을 쓸 때는 “산화수가 변한 원자를 포함하는 물질의 화학식”을 써야 된다.( 이때 물질은 분자, 원소, 화합물, 다원자 이온, 원자단 등 )( 즉, 산화수가 변한 원자를 쓰는 것이 아니다. ) 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오.라는 질문을 좀 더 명확하게, 직관적으로 고쳐 쓰면,산화되는 물질의 화학식과 환원되는 물질의 화학식을 쓰시오.가 된다(라고 생각하면 된다). 이때 주의할 점은가끔씩 화학 반응식의 계수까지 쓰는 학생이 있던데,화학 반응식의 계수를 포함해서 쓰면 절대로 안 된다. 예) 2Mg + CO2 → 2MgO.. 2024. 10. 17. B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조 B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조Lewis structure of B3H8. geometry of B3H8 [키워드] B3H8 루이스 기준 2024. 10. 16. 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water 34.5 g AlCl3 dissolved in 565 mL water34.5 g AlCl3가 용해되어있는 수용액 565 mL의 노르말농도 If 34.5 g of AlCl3 were dissolved in 565 mL of water,what is the normality and molarity of the solution? AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol 이므로,34.5 g AlCl3의 몰수를 계산하면,34.5 g / (133.34 g/mol) = 0.2587 mol AlCl3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.. 2024. 10. 16. 유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거 유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거 유량이 6000 m3/day이고 경도가 300 mg/L as CaCO3인 폐수를 이온교환수지를 이용하여 경도를 제거하려고 한다. 허용파과점까지 도달시간이 15일이고 건조 이온교환수지 100 g 당 250 meq의 경도를 제거한다고 할 때 함수율 40%인 습윤 이온교환수지의 양(kg)을 구하시오. 문제에 처리수의 경도 값인 100 mg/L이 빠져있다. (오타) 경도가 300 mg/L인 폐수를 경도 100 mg/L가 되도록 처리하려면,제거해야 할 경도는(300 – 100) = 200 mg/L (200 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1000 L / 1 m3)= (200).. 2024. 10. 16. 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 어떤 비전해질 유기 화합물 수용액의 밀도가 1.063 g/mL이고, 삼투 압력은 25℃에서 12.16 atm, 어는점이 –1.03℃인 것으로 측정되었다. 이 화합물의 몰질량을 구하시오.단, H2O의 Kf 값은 1.86 ℃•kg/mol, 기체상수 R은 0.08206 L•atm/K•mol 이다. An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃ and a freezing point of –1.03℃. What is the molar mass o.. 2024. 10. 16. 이전 1 ··· 52 53 54 55 56 57 58 ··· 2475 다음 반응형
