반응형 전체보기24750 Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M You add 10.0 grams of solid copper(II) phosphate, Cu3(PO4)2, to a beaker and then add 100.0 mL of water to the beaker at T = 298 K. The solid does not appear to dissolve. You wait a long time, with occasional stirring and eventually measure the equilibrium concentration of Cu^2+(aq) in the water to be 5.01×10^(-8) M. What is the Ksp of copper(II) ph.. 2024. 10. 16. For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0.If 0.25 mol of Br2 and 0.55 mol of Cl2 are introduced into a 3.0 L container at 400 K, what will be the equilibrium concentration of Br2, Cl2, and BrCl?what will be the equilibrium concentration of each of the components? 온도 400 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 7.0이다.. 2024. 10. 16. 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 문제 16.133의 각 염의 0.25 M 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH를 계산하시오. (힌트: 주반응은 양이온에서 음이온으로의 양성자 이동이다.) Calculate the pH and the concentrations of all species present in 0.25 M solutions of each of the salts in Problem 16.133.(Hint: The principal reaction is proton transfer from the cation to the anion.) 0.25 M NH4F 용액의 pH는 5.0이다.( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2024. 10. 16. equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 The equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16. Does this process have predominantly reactants or products present at equilibrium? 특정 과정에 대한 평형 상수 Kc는 3.2×10^16 이다.이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이 평형 상태로 존재하는가? [참고] 평형 상수 (equilibrium constant), K[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이.. 2024. 10. 16. 25.8 mg benzene 250 mL solution 256 nm 0.266 molar absorptivity 25.8 mg benzene 250 mL solution 256 nm 0.266 molar absorptivity 25.8 mg of benzene (C6H6, MW 78.11 g/mol) is dissolved in enough to make 250 mL of solution. The benzene absorbs at a wavelength of 256 nm, while the solvent (hexane) has negligible absorbance. The absorbance of the solution at 256 nm is 0.266 A.U. The path length of the sample cell is 1.00 cm. What is the molar absorptivity co.. 2024. 10. 15. Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) The solubility product for calcium phosphate is Ksp = 1.3×10^(-26).What is the molar solubility of calcium phosphate? Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2= (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5( 참고: Ksp와 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 108]^(1/5)= [(1.3×10^(-26)) / 108]^(1/5)= 2.6068×10^(-6) M .. 2024. 10. 15. 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 Calculate the pH at the equivalence point for the titration of0.20 M HCl with 0.20 M NH3 (Kb = 1.8×10^(-5)). [참고] 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ] 가령,0.20 M HCl 100 mL를 0.20 M NH3로 적정한다면,HCl : NH3 = 1 : 1 반응하고, [HCl] = [NH3] 이므로,당량점까지 가한 0.20 M NH3의 부피 = 100 mL---> 당량점에서 전체 용액의 부피 = 200 mL HCl의 몰수= (0.20 mol/L) (.. 2024. 10. 15. 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL) 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL) aMV = bM’V’ 또는MV = M’V’산의 mol수 = 염기의 mol수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) NV = N’V’산의 eq수 = 염기의 eq수 (0.1 N) (40 mL) = (0.25 N) (? mL) ? = (0.1) (40) / (0.25)= 16 mL 답: 16 mL [키워드] mv 기준, nv 기준 2024. 10. 15. CH3OH 100개 + O2 200개 반응, H2O 몇 개 생성 CH3OH 100개 + O2 200개 반응, H2O 몇 개 생성 CH3OH 100개 분자와 O2 200개 분자 반응시키면H2O 분자는 몇 개 생성될까? 균형 맞춘 반응식. 메탄올 연소 반응식2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/6749 ) CH3OH : O2 = 2 : 3 계수비(= 개수비) 이므로,100개 CH3OH와 반응하는 O2의 개수를 계산하면,CH3OH : O2 = 2 : 3 = 100개 : ?개 ? = 3 × 100 / 2 = 150개 O2---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?---> O2 = 과잉 반응물, CH3OH = 한계 반응물.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop... 2024. 10. 15. 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH0.020 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH [참고] 0.16 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH[ https://ywpop.tistory.com/19668 ] > Ka1 = 4.3×10^(-7)> Ka2 = 5.6×10^(-11) [H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)= 0.020 M [HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)= [4.3×10^(-7) × 0.020]^(1/2)= 9.3×10^(-5) M= [H^+]_1 (1단계에서 이온화된 [H^+]) [CO3^2-] = Ka2= 5.6×10^(-11) M= [H^+]_2 (.. 2024. 10. 15. 이전 1 ··· 53 54 55 56 57 58 59 ··· 2475 다음 반응형
