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343 K에서 물 125 g에 28.5 g 글리세린(C3H8O3) 증기압 343 K에서 물 125 g에 28.5 g 글리세린(C3H8O3) 증기압     343 K에서 물 125 g에 28.5 g의 글리세린(C3H8O3)을 가하여 조제한 용액 위의 증기압을 계산하시오.     Calculate the vapor pressure of water above a solution prepared by dissolving 28.5 g of glycerin (C3H8O3) in 125 g of water at 343 K.(The vapor pressure of water is given in Appendix B.)(The vapor pressure of water at 343 K is 233.7 torr.)       C3H8O3의 몰질량 = 3(12) + 8(1) + 3(16) =.. 2024. 10. 8.
가루 80 mg 에탄올 1.50 mL 어는점 –115.5℃ 가루 80 mg 에탄올 1.50 mL 어는점 –115.5℃     미지의 흰색 가루는 가루 설탕(C12H22O11), 코카인(C17H21NO4), 코데인(C18H21NO3), 놀페네프린(C8H11NO2), 과당(C6H12O6) 중 하나이다.가루 80 mg을 에탄올(d = 0.789 g/cm3, 정상 어는점은 –114.6℃, Kf = 1.99 ℃/m) 1.50 mL에 녹였을 때, 어는점이 –115.5℃로 내려갔다.이 흰색 가루는 어느 것인가?(a) 가루 설탕 (b) 코카인 (c) 코데인 (d) 놀페네프린 (e) 과당     A mysterious white powder could be powdered sugar (C12H22O11), cocaine (C17H21NO4), codeine (C18H21NO.. 2024. 10. 8.
MgO의 산화수. MgO의 이온 전하 MgO의 산화수. MgO의 이온 전하MgO의 산화 상태. MgO의 이온 상태       [참고] MgO의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/9622 ]       Mg는 2족(2A족) 알칼리 토금속 이므로,항상, 무조건, 100% Mg^2+( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )       O는 16족(6A족) 비금속 이므로,거의 대부분 O^2-( 참고: O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 )       MgO 에서,Mg가 Mg^2+ 이고,O가 O^2- 인 이유를 설명하는가장 간단한 규칙---> 옥텟 규칙( 참고 https://ywpop.tistory.com/2634 )         [키워드] MgO의 산화.. 2024. 10. 8.
redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → S + Ag(CN)2^- + OH^- (basic) redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → S + Ag(CN)2^- + OH^- (basic)redox balance. Ag2S + CN^- + O2 + H2O → Ag(CN)2^- + S + OH^- (basic)       [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]       ※ 반응식에 OH^-가 존재하므로,염기성 조건임을 알아채야 한다.       ※ 용매(H2O), 촉매(OH^-)를 제거하여반응식을 간단히 만든다.Ag2S + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- + S       1. 반쪽 반응식 나누기산화: Ag2S + CN^- → Ag(CN)2^- + S> S의 산화수는 –2에서 .. 2024. 10. 8.
520 nm 세슘 광전자 최대 운동 에너지 660 nm 광전자 속도 520 nm 세슘 광전자 최대 운동 에너지 660 nm 광전자 속도     세슘 금속은 모든 안정한 원소 중 이온화 에너지가 가장 낮기 때문에 광전지와 텔레비전 카메라에서 널리 사용된다.(a) 520 nm 빛에 의해 세슘으로부터 방출된 광전자의 최대 운동 에너지는 얼마인가?세슘 표면에 조사되는 빛살의 파장이 660 nm보다 길면 광전자는 방출하지 않는다는 것을 알아두시오.(b) 전자의 정지 질량을 이용하여 (a)에서 광전자의 속도를 계산하시오.     Cesium is used extensively in photocells and in television cameras because it has the lowest ionization energy of all the stable elements.(a).. 2024. 10. 8.
산화수 없이, X + O2 → XO2 산화-환원 설명 산화수 없이, X + O2 → XO2 산화-환원 설명산화수 없이, 2X + O2 → 2XO 산화-환원 설명       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]       [산화수를 모를 경우]산화수로 설명하면, 아주 간단한데...산화수를 모른다니...   [1] X + O2 → XO2 반응 또는2X + O2 → 2XO 반응처럼,( X는 금속, 비금속, 둘 다 가능. )   반응물이 2개일 때,한 반응물이 산화(환원)되면,다른 반응물은 환원(산화)된다.       [2] 2개의 반쪽 반응식① X → XO2 또는 X → XO② O2 → XO2 또는 O2 → XO---> ①번(②번) 반응이 산화 반응이면,②번(①번) 반응은 환원 반응이.. 2024. 10. 8.
산화수 없이, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명 산화수 없이, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명산화수 빼고, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]   [참고] redox 2Na + Cl2 → 2NaCl[ https://ywpop.tistory.com/10234 ]       산화수를 구할 줄 모른다면,이온 결합 화합물의 화학식은 쓸 줄 알아야 한다.NaCl → Na^+ + Cl^-   또는Na^+ + Cl^- → NaCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7156 )       위 화학식으로부터,NaCl에서 Na는 +1가 양이온이므로,Na → Na^+ + e^-이렇게 중성 원자인 N.. 2024. 10. 7.
극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자       [1] CO2[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/co2.html ]         [2] BF3. BCl3[ https://ywpop.tistory.com/11234 ]       [3] CF4, CCl4[ https://ywpop.tistory.com/3890 ]         [키워드] 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 기준, 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 사전, 극성 공유 결합 무극성 분자 기준, 극성 공유 결합 무극성 분자 사전, CO2는 무극성 분자 기준, CO2는 무극성 분자 사전 2024. 10. 7.
산화수 없이, CH4 연소 산화-환원 설명 산화수 없이, CH4 연소 산화-환원 설명산화수 빼고, CH4 연소 산화-환원 설명CH4 + O2 → CO2 + H2O 산화-환원 연결       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]   [참고] redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic)[ https://ywpop.tistory.com/9588 ]       [산화수를 모를 경우]   [1] A + B → C + D 반응처럼,반응물이 2개일 때,한 반응물이 산화(환원)되면,다른 반응물은 환원(산화)된다.       [2] CH4 + O2 → CO2 + H2OH, O를 제외하고,같은 원자를 포함하는 물질끼리먼저 짝(반쪽 반응식)을 만든다.C.. 2024. 10. 7.
CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2 CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2     CaCl2(s)의 물에 대한 용해 반응은 발열 반응이며, ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol이다. 25.0 ℃ 물을 가지고 1.00 m CaCl2 용액을 만들기 시작하였다면, 이 용액의 최종 온도(℃)는 얼마가 되겠는가? 순수한 H2O와 용액의 비열은 동일하게 4.18 J/(K•g)이라고 가정한다.     The dissolution of CaCl2(s) in water is exothermic, with ΔH_soln = –81.3 kJ/mol. If you were to prepare a 1.00m solution of CaCl2 beginning with water at 25.0℃, wh.. 2024. 10. 7.
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