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Which atom(s) contains a total of 5 valence electrons Which atom(s) contains a total of 5 valence electrons     Which atom(s) contains a total of 5 valence electrons?1) V2) Sb3) N       [참고] 주기율표 암기[ https://ywpop.tistory.com/4841 ]       주기율표 20번까지는암기하고 있으니,3) N---> 5A족 원소이므로,원자가 전자 수 = 5.       원자번호 23인 V,원자번호 51인 Sb,---> 필자도 모른다.       만약 open book test (open book exam) 이라면,주기율표를 보니,전이금속인 V의 전자배치: [Ar] 3d^3 4s^2---> 원자가 전자 수 = 5.( 참고 http.. 2024. 10. 22.
pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L     A buffer, consisting of H2PO4^- and HPO4^2-, helps control the pH of physiological fluids. Many carbonated soft drinks also use this buffer system.What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 10.0 g of KH2PO4 and 10.0 g of K2HPO4 per 0.500 L of solution?     H2PO4^-와 HPO4^2-로 구성된 완충 용액은 생리학적 유체의 pH를 조절.. 2024. 10. 22.
전하 균형의 법칙. M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O 전하 균형의 법칙. M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O에서 x의 값은?       [참고] 전하 균형의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/16024 ]       균형 맞춘 반응식 같으니,“전하 균형의 법칙”으로 간단히 계산할 수 있다.       각 물질의 전하의 합은반응 전/후 같아야 하므로,     M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O(0) + 2(–1) + 4(+1) = (+x) + 2(0) + 2(0)   +2 = +x   x = 2       답: x = 2         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4264 ]산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서   .. 2024. 10. 22.
NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20 NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20     Calculate the number of grams of ammonium chloride that must be added to 2.00 L of a 0.500 M ammonia solution to obtain a buffer of pH = 9.20. Assume the volume of the solution does not change as the solid is added. Kb for ammonia is 1.80×10^(-5).     pH 9.20의 완충 용액을 만들기 위해 0.500 M 암모니아 용액 2.00 L에 첨가해야 하는 염화 암모늄의 질량은 얼마인가? (용질을 첨가하여도 용액의 부피는 변하지 않는다고.. 2024. 10. 22.
1.20 g HNO3 500 mL solution pH 1.20 g HNO3 500 mL solution pH     다음 강산 용액의 pH를 계산하시오.(b) 1.20 g HNO3를 용해시켜 500 mL 용액을 만들었을 때     Calculate the pH of the following acid solution(b) 1.20 g HNO3 is dissolved to make 500 mL of solution       HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,1.20 g / (63.01 g/mol) = 0.0190446 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       [HNO3] = 용질 mol수 / 용액 L수= 0.0190446 mol / (500/1000 L)= 0.0381 mol/L= [H^+](.. 2024. 10. 22.
0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH 0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH     0.050 M 플루오린화수소산 80 mL와0.10 M 플루오린화 소듐 100 mL를 섞어 만든 용액     Calculate the pH of a solution that is made by combining80 mL of 0.050 M hydrofluoric acid with100 mL of 0.10 M sodium fluoride.       [참고] HF 완충용액의 pH. 0.60 M HF + 1.00 M KF[ https://ywpop.tistory.com/18498 ]       > HF의 Ka = 6.8×10^(-4)       (0.050 mol/L) (80/1000 L) = 0.004 mo.. 2024. 10. 21.
Palladium (Pd) ground-state electron configuration [Kr]4d10 Palladium (Pd) ground-state electron configuration [Kr]4d10     Palladium (Pd) has an anomalous ground-state electron configuration of [Kr]4d10.How many total unpaired electrons does the atom contain?A. 3B. 2C. 0D. 5       [참고] 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서)[ https://ywpop.tistory.com/2840 ]       [Kr] 은 전부 paired electrons.       4d10 에서,d 오비탈의 개수는 5개이고,전자가 10개이므로,전부 paired electrons.(↑↓) (.. 2024. 10. 21.
the greatest number of unpaired electrons. S P Si Cl the greatest number of unpaired electrons. S P Si Cl     Which atom below contains the greatest number of unpaired electrons?A) SB) PC) SiD) Cl       [참고] 원소 주기율표 암기[ https://ywpop.tistory.com/4841 ]   [참고] 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서)[ https://ywpop.tistory.com/2840 ]       원자번호 20번까지는주기율표를 암기하고 있으니,각 원자의 원자번호는 알고 있다.   “원자번호 = 전자 수” 이므로,각 원자의 바닥 상태 전자 배치를 작성한다.       A) 원자번호 16인 S의 전자 배치.. 2024. 10. 21.
N2 gas gram when 100 g N2H4 and 125 g N2O4 are mixed N2 gas gram when 100 g N2H4 and 125 g N2O4 are mixed     A fuel mixture used in the early days of rocketry is composed of two liquids, hydrazine (N2H4) and dinitrogen tetraoxide (N2O4), which ignite on contact to form nitrogen gas and water vapor.(a) How many grams of nitrogen gas form when 100 g of N2H4 and 125 g of N2O4 are mixed?(b) How many grams of the excess reactants remain unreacted whe.. 2024. 10. 21.
25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved 25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved     Phosphoric acid can be prepared by the reaction of P4O10 with wateras given by the following balanced chemical equation.P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(aq)   When 25.8 g of H3PO4 (98.0 g/mol) is produced,10.9 kJ of heat is evolved.Calculate ΔH for the overall reaction.A. –27.4 kJB. 105 kJC. –166 kJD. 41.6 kJ       25.8 g H3PO4의 몰수= 25.8 g / (98.0 g/mol.. 2024. 10. 21.
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